第28讲化学键分子间作用力氢键-2024年高考化学复习

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第28讲化学键、分子间作用力、氢键本讲复习目标1．了解化学键的定义。2．掌握离子键、共价键的形成，掌握电子式、结构式的表示方法。3．理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。夯基·知识精讲一．化学键与化合物类型1．化学键（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。。（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2．离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷的微粒之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性形成条件①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；②铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3．共价键：具有饱和性和方向性。①分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式eq\a\vs4\al(σ)键电子云“头碰头”重叠eq\a\vs4\al(π)键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目eq\a\vs4\al(单)键原子间有一对共用电子对eq\a\vs4\al(双)键原子间有两对共用电子对eq\a\vs4\al(三)键原子间有三对共用电子对②σ键和π键判断的一般规律共价单键是σ键；共价双键中含有eq\a\vs4\al(一)个σ键，eq\a\vs4\al(一)个π键；共价三键中含有eq\a\vs4\al(一)个σ键，eq\a\vs4\al(两)个π键。4．共价键的键参数（1）概念（2）键参数对分子性质的影响①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。5．离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键类别强碱、金属氧化物、大部分盐等酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等物质熔化、溶解时化学键的变化：（1）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（2）共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。6．化学键与物质类别的关系（1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。（2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。（4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。（5）只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。（6）只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（7）既含离子键又含共价键的物质①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。7．电子式（1）概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。（2）共价键表示方法①电子式、结构式化学式电子式结构式Cl2Cl—ClN2N≡NCO2O=C=ONH3H2OH—O—HH2O2H—O—O—HC2H2H—C≡C—HNHeq\o\al(＋,4)OH－②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：（3）离子键表示方法①用电子式表示Na2O：Na2O2：NaOH：NH4Cl：CaC2：NaClO：MgCl2：②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：（4）电子式书写的常见错误a、漏写未参与成键的电子，如：。b、化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：，正确应为。c、书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。d、原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。e、复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如：Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成；NHeq\o\al(＋,4)电子式的正确表示应为，误写成NHeq\o\al(＋,4)。f、不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如：CaBr2、CaC2的电子式分别为、。【例题1】“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()A．CO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D．含有离子键的物质不可能是单质【答案】B【解析】CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H、N、O可以形成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。【例题2】一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。【例题3】由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si键能/kJ·mol－1411318799358452346222A.稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C=O<C—OC．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅【答案】C【解析】键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。【例题4】书写下列物质的电子式。(1)Mg(OH)2______________________________________________________________；(2)NaOH_________________________________________________________________；(3)PH3____________________________________________________________________；(4)联氨(N2H4)____________________________________________________________；(5)硼氢化钠(NaBH4)_______________________________________________________；(6)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为________。【答案】【例题5】有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是____________。(2)只存在极性共价键的是____________。(3)只存在非极性共价键的是____________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。(5)只存在离子键的是____________。(6)既存在离子键又存在共价键的是__________________。(7)属于离子化合物的是____________。【答案】(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧二．分子间作用力和氢键1．分子间作用力定义物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力，又称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力变化规律①一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2②相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德华力越大；例如，CH4和H2O比，前者是非极性分子，后者是极性分子，后者的沸点高，③有机物同分异构体中，支链越多，分子越对称，范德华力越小，熔沸点越低；例如，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3和新戊烷C(CH3)4，分子极性都很小，沸点前者高。2．氢键定义①由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢原子)与另一个电负性很强的原子(如水分子中的氧原子)之间的作用力；②氢键具有一定的方向性和饱和性；③共价键＞氢键＞范德华力；形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N表示方法以HF分子间氢键为例：影响因素对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高性质影响①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键④分子内氢键使物质的熔、沸点降低。例如，沸点：对羟基苯甲醛()>邻羟基苯甲醛()，因为邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：；对羟基苯甲醛形成分子间氢键：。【例题1】下列说法正确的是()A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C.N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成【答案】D【解析】A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误。【例题2】“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑【答案】A【解析】水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。【例题3】下列变化需要克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化【答案】A【例题4】下列说法错误的是()A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关【答案】C【解析】HF分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确；H2O分子最多与周围H2O分子形成4个氢键，而HF分子最多与周围HF分子形成两个氢键，氢键越多，熔、沸点越高，所以H2O的熔、沸点高，C错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D正确。【例题5】有关物质的熔、沸点，解答下列问题。(1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是____________，原因是：____________________________。(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(111℃)，原因是________________。(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。(4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________，原因是_________________。【答案】(1)AA易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高(2)苯胺分子间存在氢键(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力大(4)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大提能·课后精练1．（2023·江苏·高三统考专题练习）反应应用于石油开采。下列说法正确的是A．的电子式为

B．中N元素的化合价为+5C．分子中存在键 D．为非极性分子【答案】C【详解】A．的电子式为

，A错误；B．中N元素的化合价为+3，B错误；C．分子中存在键，C正确；D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。故选C。2．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列描述中错误的是A．在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键B．分子中键角的大小顺序：C．杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别”D．《中华本草》中记载了炉甘石()入药，中阴离子的空间结构为三角锥形【答案】D【详解】A．在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键，A项正确；B．分子中键角的大小顺序为，B项正确；C．杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别”，C项正确；D．中阴离子为，空间结构为平面三角形，D项错误；故选D。3．（2024·全国·高三专题练习）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键【答案】B【详解】石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。答案选B。4．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可到各：，下列说法正确的是A．分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´B．的电子式：C．中子数为10的氧原子可表示为D．已知属于正盐，则的结构式为：【答案】D【详解】A．白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，故A错误；B．磷化氢为共价化合物，电子式为，故B错误；C．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为，故C错误；D．由属于正盐可知，分子中含有1个羟基，非羟基氧原子个数为1，结构式为，故D正确；故选D。5．（2023·全国·高三专题练习）可以利用反应得到的制备活性催化剂。下列说法正确的是A．Fe的外围电子排布式为 B．中仅含有离子键C．1mol中含有3molσ键 D．FeCO3制备时铁元素被还原【答案】C【详解】A．Fe为26号元素，外围电子排布式为，A错误；B．中的碳酸氢根离子内部存在共价键，B错误；C．1个碳酸根离子中存在3个σ键，则1mol中含有3mol键，C正确；D．FeCO3制备时铁元素化合价升高，被氧化，D错误；故选C。6．（2023·江苏·高三统考专题练习）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高D．中的N原子与形成配位键，具有还原性【答案】A【详解】A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误；D．具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。故选A。7．（2023·全国·高三专题练习）下列化学用语表示不正确的是A．乙烯分子中ppπ键电子云形状：B．的结构示意图：C．中子形成的化学变化过程：D．的形成过程：【答案】C【详解】A．乙烯中的ppπ键是关于镜面对称的，故A正确，不符合题意；B．的空间构型为平面正方形，故B正确，不符合题意；C．该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C错误，符合题意；D．是由和形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D正确，不符合题意；故选C。8．（2023·全国·高三专题练习）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH【答案】A【详解】A．CaCl2和Na2S中都只有离子键，故A正确；B．Na2O中只有离子键，而Na2O2中除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)，故B错误；C．CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，故C错误；D．HCl中只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键，故D错误；答案选A。9．（2023·山东·模拟预测）(三氟化硼)熔点127℃，沸点100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是A．和中心硼原子杂化方式不同B．晶体含有6mol氢键C．显酸性原因：D．结构式为【答案】B【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；故选B。10．（2023秋·四川成都·高三统考期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为

。下列说法正确的是A．Z与W可组成的一种含有非极性共价键的离子化合物B．M中各原子均达8电子稳定结构C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z【答案】A【详解】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Z＞Y，则Y为N元素，Z为O元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素。A．Na和O可形成过氧化钠，为离子化合物，且过氧根内部存在非极性共价键，A符合题意；B．M中H原子只能达到2电子稳定结构，B不符合题意；C．X、Y、Z可以形成离子化合物NH4NO3等，C不符合题意；D．N3、O2、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3＞O2＞Na+，即Y＞Z＞W，D不符合题意；故选：A。11．（2023·全国·高三专题练习）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C元素相邻，D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等；A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列说法一定正确的是A．离子半径：E＞D＞C＞BB．常温下，含D元素的盐溶液pH＜7C．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键D．一元弱酸AEC，其结构式为A－C－E【答案】D【详解】由题意A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，可推测甲、乙、丙均为氢化物，故A为H，B、C是第二周期的元素，丙为18电子氢化物，故E为Cl，丙为HCl；又因为甲+E2=丙+B2，故甲是NH3，B为N；且B、C元素相邻，故C为O，乙为H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，为Al。A．据分析离子半径排序为：D＞E＞B＞C，故A项错误；B．含D元素的盐溶液可分为铝盐和偏铝酸盐，常温下，前者的溶液中铝离子水解导致溶液pH＜7，后者的溶液中偏铝酸根水解导致溶液显碱性故pH>7，故B项错误；C．丁是NH4Cl，均右非金属元素组成，但氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故C项错误；D．据分析故一元弱酸AEC为HClO，中心原子为氧原子，杂化方式为sp3，有两个孤电子对，故该分子为直线形分子，其结构为：HOCl，既A－C－E，故D项正确。故答案选D。12．（2023·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是A．简单阴离子结合质子能力：Q>WB．常温下，0.1mol·L1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>WD．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键【答案】C【详解】丁能够使品红溶液褪色，加热后又变红色，说明丁是SO2，丙和戊两种气体混合冒白烟，戊是二元化合物且是10电子物质，确定是NH3，丙是二元化合物是HCl，乙是液态10电子物质确定是H2O，X、Y、Z、W、Q元素分别是H、N、O、S、Cl，原子序数总和为49，甲是三元液态化合物，与水反应生成HCl、SO2两种物质，说明甲是SOCl2。A．简单阴离子结合质子能力S2大于Cl离子，故A错误；B．0.1mol·L1简单氢化物水溶液的pH：NH3>H2O>H2S>HCl，故B错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C正确；D．S2Cl2中没有离子键，故D错误；答案选C。13．（2023·全国·高三专题练习）下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是A．Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3B．KCl溶于水C．将液溴加热变为气态D．NH4Cl受热分解【答案】C【详解】A．Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键，故A错误；B．KCl溶于水后电离，破坏的是离子键，故B错误；C．液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，故C正确；D．NH4Cl受热分解，分解成氨气和氯化氢气体，破坏的是化学键，故D错误；答案选C。14．（2023·全国·高三专题练习）已知。下列说法不正确的是A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体B．中含有离子键和非极性共价键C．中阴阳离子个数比为D．可作供氧制，与反应过程中每生成转移【答案】C【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A正确；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，选项B正确；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，选项C错误；D．过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由1价的氧元素生成的，故生成1mol氧气时转移电子为2mol，选项D正确；答案选C。15．（2021·浙江嘉兴·统考一模）S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是硫酸根焦硫酸根过二硫酸根硫代硫酸根A．电负性O>S，该系列离子中不存在非极性共价键B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性C．硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价【答案】B【详解】A．由图可知，该系列离子中均存在OO键，为非极性共价键，故A错误；B．焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故B正确；C．由图可知，硫酸根离子空间构型为正四面体，其中1个O原子被S取代，导致硫代硫酸根中空间构型为四面体，不是正四面体，故C错误；D．过二硫酸根离子中含有过氧键，S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，故D错误；故选：B。16．（2022秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学统考期中）含氯物质在生产生活中有重要作用。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。A．、、的熔点 B．、、的氧化性C．HCI、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式。(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为。(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为。b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是。(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为。【答案】(1)(2)BC(3)(4)cdbae(5)溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(6)【详解】（1）与氯元素同主族的短周期元素是F，9号元素，其原子结构示意图为：故答案为：（见图像）（2）A．单质熔沸点与范德华力有关，A错误；B．Cl2、Br2、I2氧化性减弱，说明非金属性减弱；B正确；C．气态氢化物的稳定性越强说明非金属性越强，C正确；D．非含氧酸的酸性强弱表示键的稳定性，D错误；故答案为：BC（3）根据实验室制取Cl2原理，则反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)≜ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4HCl(浓)≜ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O（4）生成的氯气中含有杂质水蒸气及HCl气体，所以应该先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸除水蒸气，再根据洗气瓶长进短出原则，接口的连接顺序为：cdbae；故答案为：cdbae。（5）根据氧化还原原理进行书写及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高；故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。（6）根据氧化还原的得失电子守恒，Cl2~Cl失去amol电子数，Cl2生成ClO−得bmol电子，生成ClO得5cmol电子，得失电子守恒a=b+5c；故答案为：a=b+5c。17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是；(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是；既存在离子键又存在极性键的是。(3)写出下列物质的电子式。①Na2O2；②HClO；③NH4Cl。(4)用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S；H2O。【答案】(1)④②③(2)②⑥⑦(3)

(4)

【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH，与共价键无关；③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl，没有断裂共价键；④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl，没有断裂离子键；⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；②在N2分子中仅存在非极性共价键；③中NH3分子中仅存在极性共价键；④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；⑩C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：

；②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：

；③NH4Cl是离子化合物，与Cl之间以离子键结合，在中N原子与4个H原子之间以共价键结合，故NH4Cl的电子式为：

；（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2，S2与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：

；在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：

。19．（2022秋·山西太原·高三太原五中校考阶段练习）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：(1)钠在元素周期表中的位置是；钙离子的结构示意图为。(2)的电子式为，的结构式为。(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是。(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是(填字母)。A．氯、硫的最低负价分别为、B．中氯显价，硫显价C．的酸性比的强D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解【答案】(1)第三周期ⅠA族(2)(3)(4)BDE【解析】(1)钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为，故答案为：第三周期ⅠA族；：(2)过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为，共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为，故答案为：；；(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是，故答案为：；(4)A．氯、硫的最低负价分别为、，能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，故A不选；B．中氯显价，硫显价，说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选；C．，都不是最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性，故C不选；D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选；E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选；故答案为：BDE。20．（2022·四川·北大附中期中）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为____