四川省遂宁绿然国际学校、广安友实学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（2-6班）

高2023级高二上期中期考试化学试题2-6班注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。⒉答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27P-3lCu-64Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意)1.下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．己知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生2.研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体的颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．每生成lmolSO3消耗1molNO23.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：+NH3=+N2H4，N2H4+CH3COOH=+CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()A．>N2H4>B．>CH3COOH>C．NH3>N2H4>CH3COO-D．CH3COOH>>4.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是()A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子B．a、b、c三点对应溶液的c(H+)：c<a=bC．a、b、c三点对应溶液CH3COOH的电离程度：c>b>aD．加入少量Na2CO3固体，可使b点c(CH3COO-)增大、c(H+)减小5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．使pH试纸显红色的溶液中：、Fe2+、、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K*、Na*、、6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．合成氨(△H<0)工业中需采用高温条件B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深C．向H2O2溶液中加入MnO2，单位时间内产生O2的量增多D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气7.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是()A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bk。J/molC．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-114.6kJ/mol8.25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/LNaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)()A．0.3B．1.3C．0.7D．1.79.T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断不正确的是()A．T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点10.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．验证非金属性：N>C>SiB．测定化学反应速率C．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响11.化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH=-lgc(H+)。下列有关叙述不正确的是()A．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动12.氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是()A．线上的点均代表平衡时刻的点B．逆反应速率：va>vdC．b点时v正<v逆D．平衡常数值：Kc>Kd13.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ/mol，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%B．增大压强，平衡正向移动C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大D．曲线Ⅰ代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：114.恒容密闭容器中，nmolCO2与3nmolH2在不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是()A．该反应的平衡常数随温度升高而增大B．曲线Y表示c(C2H4)随温度的变化关系C．提高投料比[n(CO2)：n(H2)]，可提高H2的平衡转化率D．其他条件不变，2nmolCO2与6nmolH2在T1℃下反应，达到平衡时c(H2)<c1mol/LⅡ卷(共4题，共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：CH3COOHH2CO3HClOB(OH)3Al(OH)31.75×10-54.5×10-7(Ka1)4.7×10-11(Ka2)4.0×10-85.7×10-106.3×10-13回答下列问题；(1)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，则T______25℃(选填>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)=______mol/L；该溶液中，CH3COOH的电离度α=_____(用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，下列物理量增大的是______a．b．c．d．电离度α(2)根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：________。(3)B(OH)3是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O+H+。利用上表中的数据，计算反应+2B(OH)+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2的平衡常数_________(列出原始计算式，不计算结果)。(4)Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成，试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式：__________。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________。16.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：；己知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ/molK1(平衡常数)②CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H2K2(平衡常数)③CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)△H3=-81kJ/molK3(平衡常数)(1)则△H2=_____，K2=______(用含K1和K3的代数式表示)。(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。A．断裂4molC-H的同时生成4molH-HB．在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化D．在恒容绝热下，不再变化(3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施_________、______。(4)在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①请回答：比较压强：p1_____p2(填“>”、“≤”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率______(填“升高”、“降低”或“不变”)。②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K=________L/mol。(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。17.(14分)NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术己投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[ψ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。(1)该反应的△H______(填“<”、“=”或“<”)，温度T1_____T2(填“<”、“=”或“<”)，理由是_____________。(2)若恒温(T1恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p·x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。(3)下列说法正确的是__________。A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率(4)一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：Ⅰ．NONO*；Ⅱ．2NO*ON-NO*；Ⅲ．___________。Ⅳ．ON-NO-CO*ON-N*+CO2；Ⅴ.__________。18.(15分)碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.10mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。己知：某碘钟实验分为以下两个反应进行反应A：+2I-=2+I2反应B：I2+2=2I-+为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液溶液变蓝时间t/s①10.00.04.04.02.010②5.05.04.04.02.020③10.0Vx2.04.02.020④4.00.04.010.02.0溶液未变蓝(1)总反应的离子方程式为___________。I-在其中产生的作用为_______。(2)表中Vx=___mL。实验①用Na2S2O3的浓度变化表示的反应速率为_____。(3)结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为__________。(4)已知A反应的速率方程为：v=kcm()·c(I-)(1)，式中k为常数，根据实验数据可推知m=_____，n=_______。(5)由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为_______(填“反应A”或“反应B”)。要使溶液变蓝，需满足的条件为n()：n()________2(填“><”或“=”)。高2023级高二上期期中考试化学参考答案一、单项选择题题号1234567891011121314答案CBDBDDBACAADAC二、非选择题15、(15分，除特殊标注外，每空2分)(1)<(1分)；1.0×10-3；1%；acd(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+(3)(4)Al(OH)3+H2O+H+Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3↓+H2O16、(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)+261kJ/mol；(2)CD(3)降压(1分)；升温(1分)(合理即可)(4)①>(1分)；降低(1分)；②200(5)AB段未平衡，升高温度，反应速率