专题02盖斯定律反应热的计算-2023-2024学年高二化学期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

专题02盖斯定律反应热的计算一、单选题1．（2022秋·浙江宁波·高二校联考期中）2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生：①

②

下列说法错误的是A．的燃烧热B．反应的C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量D．反应的ΔH=890.3kJ·mol1【答案】B【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=571.6kJ·mol1。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2molH2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6kJ，则1molH2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故H2的燃烧热ΔH=285.8kJ·mol1，A正确；B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的

ΔH＞571.6kJ·mol1，B错误；C．反应①是放热反应，所以反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量，C正确；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=252.9kJ·mol1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol1根据盖斯定律，将[①+②×2]×(1)，整理可得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的

ΔH=890.3kJ·mol1，D正确；故选B。2．（2022秋·福建漳州·高二南靖县一中校联考期中）利用含碳化合物合成燃料，已知反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是A．如果该反应生成液态，则ΔH增大B．加入催化剂，该反应的活化能和ΔH均变小C．该反应的D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【详解】A．如果该反应生成液态，会放出更多热量，ΔH减小，A错误；B．加入催化剂，该反应的活化能变小，ΔH不变，B错误；C．由图可知，该反应的，C错误；D．由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；故选D。【点睛】ΔH=反应过程中吸收的热量－反应过程中放出的热量。3．（2022秋·江苏扬州·高二统考期中）COS可作为一种粮食熏蒸剂，其制备的原理为：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)，已知∶化学键C≡OHSC=SC=OHH键能/(kJ·mol1)1076339536728436其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为A．82kJ·mol1 B．54kJ·mol1 C．285kJ·mol1 D．110kJ·mol1【答案】B【详解】由题目给出的化学键键能可计算得该反应得故选B。4．（2022秋·山东青岛·高二统考期中）把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅰ：

；途径Ⅱ：

，

，

。下列说法正确的是A．B．等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量：途径Ⅰ＜途径ⅡC．和反应生成放出热量为D．反应的【答案】A【详解】A．①

②

③

由盖斯定律可知，①+②+③得，则++=，A正确；B．由盖斯定律可知，等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量与途径无关，途径Ⅰ=途径Ⅱ，B错误；C．由A分析，2①+③得，2+=，则和反应生成放出热量为，C错误；D．反应放热，焓变为负值，且气态水变为液体水仍要放热，故，D错误；故选A。5．（2022秋·安徽淮南·高二校联考期中）时，某些物质的相对能量如图：请根据相关物质的相对能量计算反应的焓变(忽略温度的影响)为A． B． C． D．【答案】A【详解】该反应的，故选A。6．（2022秋·河北张家口·高二校联考期中）已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是A．氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=285.8kJ•mol1B．反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜393.5kJ•mol1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=175.3kJ•mol1【答案】C【详解】A．氢气的燃烧热为，氢气燃烧热的热化学方程式为，故A错误；B．碳的燃烧热为，则反应，由于燃烧生成放热，则反应的，故B错误：C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体和CO，故C正确；D．由于反应的焓变未知，无法计算的焓变，故D错误。答案选C。7．（2022秋·湖北宜昌·高二校联考期中）在200℃、1.01×105Pa下，1molH2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=490kJ/mol。下列有关说法正确的是A．a=498B．HO键的键能为930kJ/molC．物质所具有的总能量：甲>丙>乙D．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收1860kJ的热量【答案】A【分析】化学反应中，断键需要吸收热量，成键则放出热量。【详解】A．反应热大小等于反应物的键能减去生成物的键能，872kJ+akJ1860kJ=490kJ，求得a=498kJ，A项正确；B．通过乙→丙可以计算HO键的键能，为=465kJ/mol，B项错误；C．根据能量守恒，甲→乙需要吸收热量，则甲小于乙，乙→丙释放热量，则乙大于丙，C项错误；D．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ的热量，D项错误；故答案选A。8．（2022秋·陕西咸阳·高二统考期中）下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下，

；

，则B．由C(石墨)(金刚石)

kJ⋅mol可知：金刚石比石墨稳定C．的燃烧热为1090kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为

kJ⋅molD．已知

kJ⋅mol，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量【答案】A【详解】A．水由液体变成气体，需要吸热，由于甲烷燃烧放热，ΔH为负数，所以ΔH1<ΔH2，故A正确；B．石墨变成金刚石吸热，则石墨能量低于金刚石能量，能量越低越稳定则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物，其中H2O(l)稳定，故C错误；D．中和热指的是强酸强碱的稀溶液反应，生成1mol水所放出的热量，浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量高于57.3kJ，故D错误；故答案为：A。9．（2022秋·天津河西·高二统考期中）在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量【答案】B【分析】液态水比气态水能量低，由水蒸气变为液态水还会放出热量。【详解】A．由分析可知，液态水比气态水能量低，生成时放出的热量较少，故A错误；B．根据A项分析，生成时放出的热量较多，故B正确；C．液态水和气态水具有的能量不同，则两个反应放出的热量不同，故C错误；D．可以根据液态水和水蒸气所具有的能量大小，比较二者放出的热量的多少，故D错误；答案选B。10．（2022秋·河北·高二校联考期中）已知：反应①

；反应②

。在反应

中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，CH的键能为，则HH的键能为A． B．436kJ C． D．872kJ【答案】A【详解】根据盖斯定律可知，反应②反应①可得到，对应焓变=；又因为=4E(CH)E(C)2E(HH)，所以HH的键能E(HH)==，A项符合题意。故选A。11．（2022秋·山东德州·高二统考期中）下列有关热化学方程式的叙述中正确的是A．中和热的离子方程式为：

B．已知

，

则C．已知

，则的摩尔燃烧焓为D．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)

，则金刚石比石墨稳定【答案】B【详解】A．中和热定义中是生成液态水不是气态水，A错误；B．碳和氧气反应是放热反应，相同质量的碳生成气态二氧化碳比固态二氧化碳放出的热量少，即Q小，，B正确；C．摩尔燃烧焓是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则的摩尔燃烧焓为285.8kJ/mol，C错误；D．c(石墨，s)═c(金刚石，s)

△H＞0，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。12．（2022秋·河北唐山·高二开滦第一中学校联考期中）利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的 B．加入催化剂，该反应的活化能和均变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态，则增大【答案】C【详解】A．根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．如果该反应生成液态，放出更多的热量，因反应热为负值，则减小，故D错误；故选C。13．（2022秋·福建龙岩·高二统考期中）下列说法正确的是A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=3119.1kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为吸热反应B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=283.0kJ·mol1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol1C．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)进行反应热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使测得中和反应的反应热ΔH偏小D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=38.6kJ/mol【答案】B【详解】A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=2834.9kJ/mol①，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=3119.1kJ/mol②，根据盖斯定律可知，②①可得2O3(g)=3O2(g)ΔH=284.2kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为放热反应，A错误；B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=283.0kJ·mol1，则，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+kJ·mol1=+566.0kJ·mol1，B正确；C．测定中和热时，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使起始温度偏高，最终温度差为偏小，所以放出的热量偏小，会使测得中和反应的反应热ΔH偏大，C错误；D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，但反应达不到100%，所以其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜38.6kJ/mol，D错误；故选B。14．（2022秋·湖北孝感·高二校联考期中）硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是A．和反应的 B．由d转化为f过程中，有碳氧键的生成C．该反应活化能为6.62eV D．a、b、c三种中间产物中，a最容易生成【答案】B【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH<0，A正确；B．由图可知，由d转化为f过程中，有硫氧键的生成，B错误；C．由图可知，该反应最高能垒(活化能)的过程是d→e，该反应的最高能垒(活化能)为3.66eV(2.96eV)=6.62eV，C正确；D．物质所含有的能量越低越稳定，根据图中可知，a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，生成需要放热，a最容易生成，D正确；故选B。15．（2022秋·湖南·高二校联考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)

，则金刚石比石墨稳定B．已知

；

，则C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

kJ·molD．

kJ·mol，则和的稀溶液反应的中和热为57.3kJ·mol【答案】C【详解】A．由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，则金刚石的能量比石墨的能量高，因此石墨更稳定，A错误；Ｂ．碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，则，B错误；Ｃ．由2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量可知，2mol氢气放出热量为kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为kJ⋅mol，C正确；Ｄ．由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应伴有热效应，因此中和热不等于57.3kJ⋅mol，D错误；故答案选C。一、单选题1．（2022秋·湖北鄂州·高二校联考期中）北京时间2022年9月26日21时38分，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十六号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。联氨是航天飞常用的高能燃料，火箭推进器中分别装有液态(联氨)和液态，当它们混合时即产生气体，放出大量热。已知：I.

II.

III.

Ⅳ.

则a等于A．959.7 B．1135.7 C．1179.7 D．1311.7【答案】D【详解】由已知可得，I.

II.

III.

Ⅳ.根据盖斯定律由II2IIII4可得：；答案选D。2．（2022秋·浙江杭州·高二统考期中）已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=72kJ/mol，Br2(1)=Br2(g)△H=+30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA．354 B．369 C．282 D．267【答案】B【详解】由盖斯定律可知反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H3可由反应H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H1=72kJ/mol，减去Br2(1)=Br2(g)△H2=+30kJ/mol得到，则△H3=△H1△H2=72kJ/mol30kJ/mol=102kJ/mol；△H=反应物键能和生成物键能和=(436+2002a)kJ/mol=102kJ/mol，a=369kJ/mol，故B正确；故选：B。3．（2022秋·安徽淮南·高二校联考期中）下列关于反应热大小比较正确的是A．，；B．，；C．，；D．，；【答案】A【详解】A．两个反应均为放热反应，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，故ΔH1>ΔH2，A正确；B．两个反应均为放热反应，液态硫转化为固态硫需要放热，故ΔH3<ΔH4，B错误；C．酸碱中和反应为方法反应，醋酸为弱酸，弱酸电离需要吸热，故ΔH5>ΔH6，C错误；D．碳酸钙受热分解为吸热反应，氧化钙与二氧化碳反应为放热反应，故ΔH7>ΔH8，D错误；故选A。4．（2022秋·广东茂名·高二统考期中）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量

变化如图所示：下列推理不正确的是A．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．，说明苯分子比稳定【答案】A【详解】A．依据焓变数据可知，2ΔH1≈ΔH2，只能说明双键之间的能量差，无法说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，故A错误；B．依据焓变数据可知，ΔH2＜ΔH3，能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C．依据焓变数据可知，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D．依据焓变数据可知，ΔH4ΔH3＞0，能量越低越稳定，说明苯分子比稳定，故D正确；故选A。5．（2022秋·辽宁·高二凤城市第一中学校联考期中）下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为△H=890.3kJ•mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=890.3kJ•mol1B．500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=19.3kJ•mol1C．已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ•mol1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=57.3kJ•mol1D．25、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=285.8kJ•mol1【答案】D【详解】A．甲烷的燃烧热为△H=890.3kJ•mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式中，水应呈液态，可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.3kJ•mol1，A不正确；B．500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于合成氨反应为可逆反应，实际参加反应的N2小于1mol，则其热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜19.3kJ•mol1，B不正确；C．已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ•mol1，CH3COOH为弱酸，电离过程中吸收热量，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H＞57.3kJ•mol1，C不正确；D．25、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2gH2燃烧生成液态水放热285.8kJ，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=285.8kJ•mol1，D正确；故选D。6．（2022秋·湖南株洲·高二株洲二中校联考期中）下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2⇌2NH3ΔH=92kJ·mol1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molNH3反应后吸收的热量为Q2kJ，则Q1=Q2=92kJD．298K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1【答案】D【详解】A．热化学方程式必须标注物质的聚集状态、反应物的焓变，该反应的热化学方程式为，A错误；B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不能改变化学平衡，反应的热效应不变，B错误；C．298K时、在一体积一定的密闭的容器中，向密闭容器中通入充入1molN2和3molH2，或通入2molNH3，根据等效平衡，前者放出的热量与后者吸收的热量相等，但该反应是可逆反应，不能完全进行，所以Q1=Q2<92kJ，C错误；D．向密闭容器中通入2molH2和6molH2，相当于增大压强，则平衡正向移动，反应物的转化率增大，反应放出的热量增加，即，反应达到平衡时放出的热量理论上应该是，但反应不能充分反应，所以Q2<184kJ，综上故答案为：D。7．（2022秋·河南·高二校联考期中）已知CO、、三者与反应的热化学方程式如下：①

；②

；③

。下列说法正确的是A．由反应①可知的燃烧热B．

C．由反应②可知的燃烧热D．与充分反应后放出热量【答案】C【详解】A．一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则由化学方程式可知一氧化碳的燃烧热为ΔH=akJ/mol，故A错误；B．液态水的能量小于气态水，则电解液态水的反应热ΔH≠—2bkJ/mol，故B错误；C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，液态水的能量小于气态水，则氢气的燃烧热ΔH<bkJ/mol，故C正确；D．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后放出的热量不可能为—ckJ，故D错误；故选C。8．（2022秋·北京丰台·高二统考期中）下列有关图像的描述不正确的是(已知图像中a、b均大于0)能量A．图甲中反应为放热反应，B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为

D．图丁是的能量变化示意图，则

【答案】C【详解】A．△H=正反应活化能逆反应活化能，，A正确；B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B正确；C．由图可知，该反应为吸热反应，，△H=断开反应物中化学键所需能量形成生成物中化学键所释放能量，则图丙中断开反应物中化学键所需能量高于形成生成物中化学键所释放能量，C错误；D．等量B(g)能量高于B(l)则，

，D正确；故本题选C。9．（2022秋·陕西宝鸡·高二统考期中）下列说法或表示正确的是A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33kJB．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，则ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol1D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定【答案】D【详解】A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则CH4的燃烧热为802.33kJ/mol，A错误；B．等质量时，SO2(g)比SO2(s)能量高，则气态硫单质燃烧生成SO2(s)释放的能量多，放热反应焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2＜0，B错误；C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(l)=H2O(g)的ΔH=+40.69kJ·mol1，H2O(g)=H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol1，C错误；D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，则等质量时，石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，D正确；答案选D。10．（2022秋·陕西咸阳·高二统考期中）一种以黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量。已知：催化氧化阶段的反应是可逆反应)：下列说法不正确的是A．将黄铁矿粉碎可以加快煅烧的速率和提高原料的利用率B．催化氧化阶段，加入合适的催化剂可以提高的生产速率C．

kJ⋅molD．生成1mol，上述流程放出的总热量为843.2kJ【答案】D【分析】以黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的简要流程：黄铁矿高温煅烧时发生，催化氧化时发生，在吸收塔中发生的反应，结合流程中提供的各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，据此分析解答。【详解】A．黄铁矿粉碎可以增大与空气的接触面积，加快“煅烧”的速率，使原料的到充分应用，提高原料的利用率，故A正确；B．加入合适的催化剂可以提高SO3的生产速率，故B正确；C．①，②，由2×①＋2×②得，，，故C正确；D．①②，，①+4×②得到，生成1molH2SO4，上述流程放出的总热量为643.2kJ，故D错误；故答案选D。11．（2022秋·山西·高二校联考期中）相同条件下，有下列三个热化学方程式：(1)

kJ⋅mol(2)

kJ⋅mol(3)

kJ⋅mol则、、的关系正确的是A． B． C． D．【答案】B【详解】燃烧反应放出热量，三个热化学方程式均表示反应放热，，①与②相比较，为液态，燃烧放出的热量越少，则②反应放出的热量比①多，即；①和③相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则①反应放出的热量比③放出的热量多，即，故有，综上所述故选B。12．（2022秋·上海宝山·高二校联考期中）关于如图所示转化关系(X代表卤素素)，下列说法正确的是A．B．生成的反应热与途径有关，所以C．若X分别表示、、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成比生成的大【答案】A【详解】A．为共价键的断裂过程，断裂共价键需要吸收热量，则，A正确；B．由据盖斯定律可知，反应焓变与反应物和生成物有关，与反应途径无关，则生成的反应热，B错误；C．、、的键能逐渐减小，则若X分别表示、、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少，C错误；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物时释放的热量越多，途径Ⅰ生成比生成放热多，故生成比生成的小，D错误；故选A。二、填空题13．（2022秋·湖南·高二校联考期中）利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1]可在空间站上清除宇航员呼出的CO2，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知：物质CO(g)H2(g)CH4(g)C(s)燃烧热/(kJ•mol1)283285.8890.3393(1)分别写出下列热化学方程式。①表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：。②C(s)燃烧仅生成CO(g)的热化学方程式：。(2)①若2mol由CO(g)，H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则其放出的热量(Q)的取值范围是。②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量(Q)由大到小的顺序为(用化学式表示)。(3)每1molH2O(l)转化为H2O(g)时需要吸收热量44kJ，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1=kJ•mol1，此反应逆反应活化能E逆=akJ•mol1，则正反应活化能为(填含a的代数式)kJ•mol1。【答案】(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=283kJ•mol1C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=110kJ•mol1(2)56kJ＜Q＜1780.6kJH2＞CH4＞CO(3)164.9a164.9【详解】（1）①根据CO的燃烧热为283kJmol1，CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=283kJmol1；②由C（s）的燃烧热为393kJ•mol1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=393kJmol1，结合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=283kJmol1，依据盖斯定律，①②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=110kJmol1；（2）①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）组成的混合气体完全燃烧，采用极值法，2molCO完全燃烧放出的热量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃烧放出的热量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氢气的燃烧热在两者之间，则混合气体放出的热量（Q）的取值范围是566kJ～1780.6kJ；②等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃烧放出的热量大小比较，可均取1g可燃物完全燃烧，1gCO（g）放出的热量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的热量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的热量=≈142.9kJ，则等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的热量（Q）由大到小的顺序为H2＞CH4＞CO；（3）依据题意写出三个热化学方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=285.8kJmol1；④H2O（l）=H2O（g）ΔH4=+44.0kJmol1；⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890.3kJmol1；根据盖斯定律③×4⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）则ΔH1=4×ΔH3ΔH5+2×ΔH4=4×（285.8kJmol1）（890.3kJmol1）+2×44.0kJmol1=164.9kJmol1，再由ΔH1=正反应的活化能逆反应的活化能=E（正）E（逆）=E（正）akJmol1=164.9kJmol1，可得E（正）=164.9kJ⋅mol1+akJmol1=（164.9+a）kJmol1。14．（2022秋·四川绵阳高二统考期中）请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1△H2(填“>”“<”“=”或“无法判断”)。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2。①4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2(3)如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是(任填一种化学式)。②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是。A．木炭还原CuO的反应

B．铝热反应C．BaCO3的分解反应(4)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为。(5)工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H称为CO催化变换反应，请回答下列问题。已知在25℃时：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=222kJ•mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=484kJ•mol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=394kJ•mol1则25℃时，CO催化变换反应的△H=。【答案】(1)=(2)>(3)CaO或Na2OC(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a6b)kJ•mol1(5)41kJ•mol1【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为:=；（2）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反