考点4氨及铵盐（分层测试）-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019）

考点4氨和铵盐【合格考达标练】1．（2022·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）相同的实验仪器可以有不同的用途。下列有关实验操作正确的是A．收集NH3 B．制备少量氨水C．除去水蒸气杂质 D．测量NH3体积【答案】D【详解】A．氨气密度比空气小，因此收集NH3时，应短进长出，故A错误；B．由于氨气极易溶于水，因此制备少量氨水，应用四氯化碳，在四氯化碳中冒气泡，故B错误；C．浓硫酸与氨气反应，因此除去水蒸气杂质时，用碱石灰除水蒸气，故C错误；D．由于氨气极易溶于水，因此不能直接通过排水的方法来测量NH3体积，利用排液法来测量排除的液体体积而得到氨气的体积，故D正确。综上所述，答案为D。2．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓【答案】C【详解】A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3．下列叙述错误的是A．利用如图装置可制取B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性【答案】B【详解】A．利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备，故A正确；B．氨气不能使将干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止气体氨气污染空气，故C正确；D．氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确，故选：B；4．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥【答案】C【详解】NH4Cl与浓H2SO4共热不能生成NH3，A错误；B项为工业上合成氨的反应，不能简便地制取NH3；加热NH4HCO3固体制取氨气，必须除去反应生成的H2O(g)和CO2，而P2O5不能除去CO2气体，也不能用来干燥氨气，D错误。5．（2022·福建漳州·高一期末）下列实验操作及实验现象均正确的是实验目的实验操作及实验现象A．检验某溶液中含K+用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈紫色B．检验加碘盐中的碘元素取少量加碘盐于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝C．检验钠与水反应生成碱性物质向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，溶液变红D．检验某溶液中含取少量样品于试管中，滴加溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红【答案】C【详解】A．钾的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃才可以看到火焰呈紫色，A错误；B．检验加碘盐中的碘元素是以KIO3的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，故通过滴加数滴淀粉溶液到加碘盐溶液中不能检验出，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠，遇酚酞变红色，C正确；D．检验应该选用红色石蕊试纸，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，若湿润的红色石蕊试纸变红，则证明含有，D错误；故选C。6．（2022秋·陕西安康·高一统考期中）大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是A．转化过程中被氧化为 B．转化成发生了还原反应C．温度越高，转变成的速率越快 D．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种【答案】B【解析】A．转化过程中应被还原为，A错误；B．转化成，化合价降低，发生了还原反应，B正确；C．该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误；D．图中含氮物质中氮元素的化合价有四种化合价，D错误；故选B。7．（2022春·河北邯郸·高一大名县第一中学校考阶段练习）下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中的N均呈3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有NH3⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为⑧I2和NaCl的固体混合物可用升华法分离A．①③④⑧ B．②③④⑦⑧ C．②③④⑤⑧ D．①②③④⑤【答案】B【解析】①铵盐中，氮元素化合价不一定都是价，如中，N的化合价除了价，还有价，①错误；②所有铵盐都溶于水，②正确；③铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，③正确；④铵盐一般由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，④正确；⑤某些铵盐也可以与酸反应，如，⑤错误；⑥硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，，⑥错误；⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，，⑦正确；⑧I2和NaCl的固体混合物可利用I2易升华的性质将其与氯化钠分离，故⑧正确；由上述分析可知叙述中正确的有②③④⑦⑧，B正确；故选B。8．（2022秋·河南郑州·高一统考期末）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成溶液中含有B向放有铁片的试管中加入浓无明显现象铁片与浓不反应C向某溶液中滴加NaOH溶液，在试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸试纸不变色溶液中不存在D将浓加入到蔗糖中，并不断搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味浓具有脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含，故A错误；B．常温下铁片在浓中钝化，故B错误；C．检验，加入氢氧化钠溶液，加热，若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有，故C错误；D．将浓加入到蔗糖中，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，说明浓硫酸具有强氧化性，故D正确；选D。9．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．甲的化学式为NH3,其水溶液呈碱性 B．该反应中元素的化合价都发生改变C．该反应中甲、乙的质量比为17:32 D．生成物丙、丁的分子个数比为1:2【答案】A【详解】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。故合理选项是A。10．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【答案】A【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；【等级考提升练】11．（2022·甘肃兰州市·兰州一中高一期末）NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断不正确的是（）A．转移电子2.4NA B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68LC．还原剂比氧化剂多0.2mol D．被还原的氮原子是11.2g【答案】D【详解】A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7molN2，还原产物比氧化产物少1mol，电子转移24mol。现在还原产物比氧化产物少0.1mol，则反应产生0.7molN2，转移电子2.4mol，则转移的电子数目为2.4NA，A正确；B．根据选项A分析可知：还原产物比氧化产物少0.1mol，反应产生0.7molN2，其在标准状况下体积V(N2)=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，B正确；C．反应产生7molN2时，消耗8mol还原剂NH3，消耗6mol氧化剂NO2，还原剂比氧化剂多2mol，还原产物比氧化产物少1mol。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则消耗的还原剂比氧化剂的物质的量多0.2mol，C正确；D．根据方程式可知：反应产生7molN2时，被还原的N的物质的量是6mol，还原产物比氧化产物少1mol。则当还原产物比氧化产物少0.1mol时，被氧化的N的物质的量是0.6mol，其质量m(N)=0.6mol×14g/mol=8.4g，D错误；故合理选项是D。12．（2022·北京海淀·高一期末）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用【答案】A【详解】A．由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝甚至不变蓝，A错误；B．浓盐酸具有挥发性，NH3+HCl=NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确；C．NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，装置丁中，试剂可以是水，C正确；D．装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，D正确；故答案为：A。13．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mLO2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL【答案】B【详解】最终收集到44.8mL气体为氧气，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×5/4=5x/4，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×3/4=3x/4，则：②5x/4+3x/4+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；答案选B。14．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2【答案】A【解析】根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。15．（2022春·浙江绍兴·高一校考期中）某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含有的较少的H+和OH—)：Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分成等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，下列说法正确的是A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有Na+、SO、CO、NOC．该溶液中一定不含NOD．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1mol·L1【答案】D【分析】第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL说明溶液中一定含有铵根离子，100mL溶液中铵根离子的物质的量为=0.01mol；第二份先加入足量的盐酸，无现象说明溶液中不含有碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，得固体2.33g说明溶液中含有硫酸根离子，100mL溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.01mol；依据电荷守恒，溶液中一定含有钠离子，则溶液中一定含有铵根离子、钠离子、硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有硝酸根离子。【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有钠离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故B错误；C．由分析可知，溶液中可能含有硝酸根离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钠离子、硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有硝酸根离子，若溶液中不含有硝酸根离子，溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，若含有硝酸根离子，溶液中钠离子浓度大于0.1mol/L，所以该溶液中一定含有钠离子，且c(Na+)≥0.1mol/L，故D正确；故选D。16．（2022·上海·高一专题练习）实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法不正确的是A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂不能为水D．装置丁具有防止倒吸的作用【答案】AC【解析】A．由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，A错误；B．浓盐酸具有挥发性，NH3＋HCl=NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确；C．NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，C错误；D．NH3极易溶于水，装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，D正确；答案选AC。17．（2022秋·湖南·高一校联考阶段练习）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某学习小组为测定mg氮化铝(仅含有Al2O3杂质)样品中AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，NH3易溶于水不溶于苯。A．上述的已知反应是氧化还原反应B．导管a的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下C．为测定生成气体的体积，装置中的X可以是苯D．完全反应后，测得标况下气体的体积为VmL，则氮化铝的纯度为×100%【答案】CD【分析】左侧装置中产生氨气，利用排液法可测定产生氨气的量，氨气不能溶于试剂X。【解析】A．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．导管a的作用不仅是平衡气压，使液体顺利流下，还可以防止分液漏斗中的液体排出一部分气体，减小实验误差，故B错误；C．该装置利用排液法可测定产生氨气的量，则氨气不能溶于试剂X，X可以是苯，故C正确；D．若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，设氮化铝纯度为x，则：，，故D正确；故答案选CD。18．（2022秋·江苏泰州·高一靖江高级中学校考阶段练习）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体：(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为_______。(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式_______。(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和NO2去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致_______。【答案】(1)Na2O2固体(2)2NH3＋2O2N2O＋3H2O(3)BC(4)亚硝酸钙中混有硝酸钙【解析】（1）若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，常用氧化钙或NaOH固体和浓氨水得到氨气，而氧气常用过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，而该装置要得到氨气和氧气，因此圆底烧瓶中加入的固体药品为Na2O2固体；故答案为：Na2O2固体。（2）氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，根据氧化还原反应得到该副反应的化学方程式2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案为：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。（3）A．加快通入尾气的速率，气液接触时间减少，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，故A不符合题意；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，故B符合题意；C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可增大反应物的浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，故C符合题意；综上所述，答案为：BC。（4）根据题意，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则过量的二氧化氮发生，导致生成的亚硝酸钙中混合硝酸钙；故答案为：亚硝酸钙中混有硝酸钙。19．（2022春·重庆·高一校联考期末）氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。(1)设备1中发生反应的化学方程式是_____。(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式______。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_____。II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是______。(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为____。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用______(填序号)A．KOH B． C． D．NaCl【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

5：3(3)吹出氨气(促进氨气逸出)(4)N2和NaCl(5)B【分析】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，向氨氮废水中加入氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，用空气吹出氨气，剩余低浓度的氨氮废水用次氯酸钠溶液反应生成无毒的氮气和氯化钠，再将多余氯的废水进行处理以达到排出废水的标准。（1）设备1中是氨气的催化氧化反应，其反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成即有氯化铵生成，该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。同温同压下，假设都为4mol气体，4mol氨气消耗5mol氧气，而4molNO消耗3mol氧气和水反应生成硝酸，因此理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5：3；故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；5：3。（3）过程1加NaOH溶液，反应生成氨水，由于氨水浓度较小，同时还需要鼓入大量空气，目的是吹出氨气(促进氨气逸出)；故答案为：吹出氨气(促进氨气逸出)。（4）过程2的产物均为无毒物质，次氯酸钠具有氧化性，铵根具有还原性，因此反应中氮元素化合价升高，变为无毒的氮气，次氯酸钠化合价降低，变为无毒的氯化钠；故答案为：N2和NaCl。（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，两者都具有氧化性，则需要还原性的物质发生反应，而亚硫酸钠具有还原性，而KOH只能和HClO反应，高锰酸钾、NaCl和HClO即NaClO都不反应，故X可选用B；故答案为：B。【新情境创新练】20．（2022春·江苏苏州·高一统考期末）工业废水中的氨氮(以、形式