高三上学期期中考试化学试卷（带答案）

第第页PAGE高三上学期期中考试化学试卷（带答案）试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效．3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物是人类历史文化的见证和遗存，承载着灿烂文明，维系着民族精神。下列文物主要成分属于金属材料的是2．中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是A．等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性B．氦-3原子中有3个电子C．“人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位索D．氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形3．广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是A．制作“端砚”的观石属于合成材料B．“丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜C．“粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子D．“广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇4．1774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。HCl是氯的重要化合物，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是5．“光荣属于劳动者！”列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键B交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾乙醇能被重铬酸钾氧化C环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中SO2含量I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4D科技工作者：光谱仪分析月球元素原子核内含有质子6．从宏观物质到微观结构，化学处处呈现美。下列说法正确的是A．水浴加热葡萄糖和银氨溶液的混合物形成美丽的银镜，说明葡萄糖中有醛基B．烟花呈现五颜六色是加入的金属元素灼烧时发生化学变化形成的C．邻羟基苯甲醛分子内氢键可用如图表示D．苯分子呈美丽的正六边形，分子中碳碳双键能与Br2发生加成反应7．下图为两种不同的铜锌原电池，左图为单液原电池，右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是A．右图所示原电池能量利用率比左图所示原电池要高B．将右图CuSO4溶液换成稀硫酸，铜电极生成11.2L气体时，电路中转移1mol电子C．左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→CuSO4溶液→铜片 D．上述原电池的反应原理为Zn+CuSO4Cu+ZnSO48．化合物X（结构简式如图）是合成医疗造影液碘番酸的中间体。关于化合物X，下列说法不正确的是A．分子中所有碳原子可能共面B．能与氨基酸中的氨基发生反应C．碳原子杂化方式有sp2和sp3D．该分子中共有四种官能团9．下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是 A．测定NaOH溶液和盐酸的中和反应的反应热：④⑤⑦ B．分离四氯化碳和氯化钠溶液：③⑥ C．配制250mL一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③④⑤ D．用已知浓度的酸性KMn04溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦10．设NA为阿伏加德罗常数的值。向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2可得到NH4Cl溶液和NaHCO3沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是 A．NaHCO3溶于水可水解，水解方程式是HC03+H2O+H3O+ B．NH4Cl和NaCl混合溶液中：c(Cl-)-c()-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) C．CO2是非极性分子，分子中有2NA个极性键 D．向密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应生成NH3，共转移6NA个电子11．部分含N或含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是 A．自然界中可能存在a→b→c→d的转化 B．将铜丝插入不同浓度的d溶液可能得到b或c C．f的化学式为Mg3N2，与水反应得到一种酸和一种碱 D．密闭容器中加入c，气体颜色稳定后缩小容器体积，颜色突然变深，随后逐渐变浅，但最终颜色比原稳定时要深12．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀BaSO3难溶于水B苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能与Li+形成超分子，与K+则不能Li+与K+的离子半径不同D向铁与稀硫酸反应液中加入少量CuSO4，产生H2更快稀硫酸是强酸13．如图所示装置可用于酯化反应，烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和乙酸。下列说法不正确的是 A．烧瓶中需加入沸石 B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水应a口进，b口出 C．分水器可及时分离出水，提高转化率 D．为避免乙酸乙酯流出，实验过程分水器的活塞需始终保持关闭14．化合物XWZY4常用于生产电池电极。X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y位于同周期，基态Y原子价层电子排布是船“nsnnp2n，基态Z原子价层p轨道半充满。W常见化合价有+2价和+3价，含W的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是 A．基态W3+的价层电子排布式为3d34s2 B．离子的空间结构为正四面体形 C．基态X原子的第二电离能远大于第一电离能 D．原子半径：X>Y，简单离子半径：23->Y2-15．为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以Po(Po=100kPa)。反应X(g)Z(s)+2Y(g)的随温度变化如图曲线a，反应Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的随温度变化如图曲线b。M点对应温度下，将1molAr（不参与反应）和1molX(g)充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是 A．反应Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的 B．X(g)Z(s)+2Y(g)的表达式 C．容器甲中平衡时分压 D．容器甲中平衡时Y的体积分数为50%16．我国科学家开发了基于吩嗪衍生物1，8-ESP（中性电解液）的新型水系液流电池，在充放电过程中可实现生成碱捕获CO2，结构示意图如下。下列说法正确的是 A．放电时，电极b做正极 B．充电时，b室可实现CO2捕获 C．放电时，K+从a室经过离子交换膜到b室 D．充电时，阳极的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）氨在工农业生产中有重要用途，其水溶液存在电离平衡，设氨水中氨气全部转 化为NH3·H2O，常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5=10-4.74。 (1)用上图所示装置收集干燥的氨气和制备氨水：①装置的接口连接顺序为（装置可重复使用）：a→，试剂M是。 ②常温下，测定所得浓氨水的密度为0.8960g·mL-1，质量分数为25.5%（溶质以NH3 计），该氨水物质的量浓度为mol·L-1。取适量上述浓氨水粗略配制500mL1mol·L-1的氨水，完成眦下探究：(2)探究影响氨水电离的因素：查阅资料：常温下，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5提出假设：i稀释氨水能促进氨水电离；ii溶液中存在大量能抑制氨水电离设计方案并完成实验：常温下，用浓度均约为1mol·L-1的氨水和氯化铵溶液按下表 混合，测定pH，记录数据：序号V(氨水)/mLV(氯化铵)/mLV（蒸馏水）/mLpHI20.000011.78Ⅱ2.00018.0011.28Ⅲ2.002.00a9.51 ①结合表中数据：，说明稀释氨水能促进氨水电离。 ②甲同学根据Ⅲ混合液pH小于Ⅱ混合液pH，得出溶液中存在能抑制氨水电离的 结论，则a=mL。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是，改进实验：，可得出溶液中存在能抑制氨水电离的结论。(3)水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中c(NH3·H2O)=c()。①常温下，某混合溶液氨水和氯化铵浓度相等，计算得出该溶液pH=。 ②(2)中Ⅲ所得溶液pH与理论计算结果不一致，主要是氨水和氯化铵浓度不准确导致 的。如果只有浓度均约为1mol·L-1的氨水和盐酸，要得到与理论一致的结果，某 小组设计方案并进行实验。请完成下表中步骤二的内容：步骤一移取V1mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸V2mL。步骤二．测得溶液pH与①中计算结果一致。③步骤二所得溶液称为NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。请根据所学知识，写出另一种含有一元弱酸且具有该作用的溶液：缓冲溶液。18．（14分）锂离子电池放电反应为Li1-xCOO2+LixCLiCOO2+C，废旧锂离子电池负极材料含碳单质，正极材料含Li、Co、Ni、Cu、Fe等金属元素，未经处理随意丢弃容易导致污染，回收利用可以变废为宝。一种利用废旧锂离子电池正极材料回收锂和钴的工艺流程如下： 已知：①CO3+具有强氧化性，能将水中的Cl-氧化成Cl2；②常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表：离子CO2+Ni2+Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.76.86.21.94.4沉淀完全时的pH9.38.88.33.36.5 回答下列问题： (1)LiC0O2中，Co的化合价是价，酸浸过程中，SO2的作用是。 “放电处理”有利于该工艺Li的回收，其原因是。(2)加入适量NaClO溶液后测得溶液pH为1.8，用离子方程式表示加入NaClO溶液的作用：。化合物M的作用是调节pH，应将pH调节到的范围内。(3)含CO2+水相加入(NH4)2C2O4溶液后，过滤得到CoC2O4固体，滤液中溶质可做化工原料，写出该原料的一种用途：。(4)废旧锂离子电池的负极可回收碳。碳有多种单质：下图a是金刚石晶胞，图b是C60分子结构。碳也能形成多种化合物，图c是氮化碳的分子结构。 ①金刚石中两个C原子的最近距离为xnm，金刚石的密度为____g．cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含x的代数式表示）。下列事实不能作为金刚石属于晶体依 据的是（填正确答案的编号）。 A．难溶于水 B．导热性的各向异性 C．X射线衍射实验有明锐衍射峰 D．有固定熔点 ②C60分子内有32个面，均为正五边形或正六边形，每个C与周围三个C成键，每个C60分子有个正六边形。 ③氮化碳分子中所有原子均达稳定结构，其分子式为。19．（14分）常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：R+H2ORH++OH-。Zn2+可与多种配体形成多样的配离子，Zn2+在R-(RH)2S04溶液体系中存在以下多种反应： I．Zn2+（aq）+2OH-（aq）Zn(OH)2(s) II．Zn2+（aq）+4OH-（aq） III．Zn2+（aq）+4R（aq） (I)R、OH-与Zn2+配位存在多个竞争反应，其中有 ，该反应=（用含的代数式表示）。(2)写出反应I的平衡常数表达式=。常温下，往含Zn2+的的溶液体系中加入NaOH固体，反应I的平衡常数（填“变大”“不变”或“变小”）。(3)关于含Zn2+的R-(RH)2SO4溶液体系，下列说法正确的是。 A．当溶液中c(R)不变时，说明反应达到了平衡状态 B．平衡体系中仅加入ZnCl2(s)，新平衡时Zn2+的转化率增大 C．RH+在水溶液中能水解 D．当平衡体系中时，（Km表示反应Ⅲ的平衡常数）(4)某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的ZnSiO3。常温下，利用R-(RH)2SO4溶液体系将Zn元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为。总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率（填“增大”“减小”或“不变”），从平衡移动的角度分析原因：。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是。任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是。总R浓度为时，浸出液Zn元素总浓度为且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中（写出计算过程）。20．（14分）化合物Ⅵ是我国新合成的手性催化剂，能提高不对称合成的效率，其合成路线如下： (1)化合物Ⅱ的官能团名称是。 (2)化合物Ⅳ的分子式为，名称为；化合物Ⅳ的同分异构体中，遇FeCl3溶液显色的有种。 (3)关于反应④和反应⑤涉及的物质及转化，下列说法正确的有。 A．反应④有键的断裂和键的形成B．化合物Ⅳ与苯酚互为同系物 C．丙酮是极性分子，易溶于水 D.1个化合物Ⅵ分子中有两个手性碳原子(4)对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型(5)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备HOCH2CH2CHO。该反应中： a．若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物的结构简式为。 b．若反应物之一为4个原子组成的平面三角形结构分子，则另一反应物的结构简式为。(6)以化合物Ⅲ和为原料，无机试剂任选，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：a．第一步反应的化学方程式为（写出反应条件）。b．最后一步反应的化学方程式为（写一个即可）。参考答案1．【答案】D【解析】象牙铲形器主要由磷酸钙和碳酸钙及有机成分构成，不属于金属材料，A项不符合题意；陶器主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，B项不符合题意；最早形态的磉墩是由红烧土混合黏土及零星猪骨组成的，不属于金属材料，C项不符合题意；黄金覆面主要成分是黄金，属于金属材料，D项符合题意。2．【答案】B【解析】由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体A项正确；氦-3是He的一种同位素，原子中只有2个电子，B项不正确；2H和3H互为同位素，C项正确；基态锂原子最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，D项正确。3．【答案】C【解析】砚石均是硅酸盐类或碳酸盐类岩石，属于无机非金属材料，不是合成材料，A项不正确；丹霞山岩石呈赤色的原因主要是含有大量+3价铁，B项不正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C项正确；稻草的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶作用下发酵分解可得到乙醇，D项不正确。4．【答案】A【解析】稀硫酸和NaCl在常温下不反应，实验室通常用NaCl和浓硫酸反应来制备HClA项难以达到预期目的；五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯化氢，B项能达到预期目的；氯化氢密度大于空气，采用向上排空气法收集氯化氢，C项能达到预期目的；氯化氢易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇盐酸变红色，可以形成红色喷泉，D项能达到预期目的。5．【答案】D【解析】硫化剂将顺丁橡胶中的双键打开，以二硫键把线型结构连接为网状结构，可得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，A项有关联；重铬酸钾检验司机酒驾是重铬酸钾溶液氧化乙醇，被还原为墨绿色的Cr3+，B项有关联；S02有还原性，I2有氧化性，可发生反应：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，淀粉做指示剂，可用碘水测空气中S02的含量，C项有关联；光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有质子无关，D项没有关联。6．【答案】A【解析】银镜反应是醛基的特征反应，A项正确；放烟花时涉及化学变化，但其五颜六色是金属元素灼烧时电子跃迁释放能量形成的，即焰色试验，属于物理变化，B项不正确；只有与O、N、F等电负性很大的原子直接形成共价键的H原子才能形成氢键，邻羟基苯甲醛的分子内氢键如下图，C项不正确；苯分子中没有单双键的交替结构，分子中无碳碳双键，D项不正确。7．【答案】B【解析】单液原电池锌片与CuSO4溶液直接接触，部分Cu2+会直接被锌置换，锌片上附着铜后，也能形成微小的原电池，继续置换铜，这部分电子转移没有通过外电路,能量利用率低且电流不稳定，双液原电池锌片与CuSO4溶液没有接触，能量利用率更高且电流长时间稳定，A项正确；未说明气体是否处于标准状况，B项不正确；左图单液原电池中，铜片为正极，锌片为负极，外电路电流由正极流向负极，内电路电流由负极流向正极，C项正确；根据题中原电池放电时的正、负极反应可知，该原电池的反应原理为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，D项正确。8．【答案】D【解析】化合物X中苯环平面和碳碳双键平面通过单键结合，可通过单键旋转使两个面重合，其他碳原子也可通过单键旋转处于该平面，A项正确；化合物X含有羧基，能与氨基酸中的氨基发生反应形成酰胺基，B项正确；苯环、碳碳双键和羧基的碳原子采取sp2杂化，剩余两个碳原子采取sp3杂化，C项正确；化合物X含有碳碳双键、硝基和羧基三种官能团，苯环不是官能团，D项不正确。9．【答案】B【解析】测定中和反应的反应热时，应用环形玻璃搅拌器搅拌，且用不到锥形瓶，A项不符合题意；四氯化碳不溶于水，与氯化钠溶液分层，可以采用分液操作分离提纯，B项符合题意；容量瓶只有一条刻度线，配制250mL溶液只能选择250mL容量瓶，C项不符合题意；酸性高锰酸钾具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项不符合题意。10．【答案】B【解析】是电离方程式，不是水解方程式，A项不正确；根据电荷守恒，NH4Cl和NaCl混合溶液中存在：，所以，B项正确；C02是极性键构成的非极性分子，题干中并未说明CO2的量，无法判断分子中极性键数目，C项不正确；N2与H2反应生成NH3是可逆反应，不可能全部转化为NH3，D项不正确。11．【答案】C【解析】如果是氮的化合物，俗语“雷雨发庄稼”的过程是硝酸盐，提供氮肥，A项正确；d是硝酸，Cu与浓硝酸得到产物NO2，Cu与稀硝酸得到产物NO，B项正确；根据图示，f即氮化镁，Mg为+2价N为-3价，f化学式是与水反应的化学方程式为或，并未得到酸，C项不正确；c为N2O4，达到平衡后，缩小容器体积时c(NO2)增大，气体颜色突然变深，随后向体积缩小的方向（正向）移动，c(NO2)逐渐减小，气体颜色逐渐变浅，根据勒夏特列原理，新平衡c(NO2)比原平衡要大，即颜色比原平衡要深，D项正确。12．【答案】C【解析】盐酸酸性比亚硫酸强，向BaCl2溶液中通入SO2不会产生沉淀，A项不符合题意；三溴苯酚难溶于水，但易溶于苯，苯中混有苯酚，加浓溴水不能产生沉淀，且溴易溶于苯引入新杂质，B项不符合题意；冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子可用于识别碱金属离子，C项符合题意；铁与稀硫酸反应液中加入少量CuSO4，Fe置换出Cu能形成原电池，反应速率加快，与稀硫酸是强酸没有因果关系，D项不符合题意。13．【答案】D【解析】液体加热需加入沸石防止暴沸，A项正确；为保证冷凝管外管充满冷水，冷凝水需下口进、上口出，B项正确；水冷凝后流入分水器，使水及时分离出来，平衡向正反应方向移动，从而提高转化率，C项正确；酯化反应是可逆反应，及时分离水能促进平衡正向移动，当分水器内下层水面接近支管口时，应打开活塞放出一部分水，避免水进入烧瓶，D项不正确。14．【答案】A【解析】基态Y原子价层电子排布是，即为Y为O；Z是短周期元素，原子序数比O大，基态Z原子价层p轨道半充满，Z为P；钢是用量最大、用途最广的合金，W为Fe；Fe为+2价时，XWZY4中X为+1价，结合与O同周期，X是Li；即X、Y、Z、W分别是Li、O、P、Fe。基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，基态Fe3+失去4s能级的两个电子和3d能级的1个电子，价电子排布式为3d5，A项不正确；有4个键，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B项正确；Li+具有稀有气体结构第二电离能会突变，远大于第一电离能，C项正确；Li和O电子层数相同，Li核电荷数小，原子半径大，P3-比O2-多一个电子层，P3-半径更大，D项正确。15．【答案】C【解析】根据曲线b，温度升高，减小，平衡逆向移动，即正反应是放热反应A项不正确；Z是固体，所以，B项不正确；根据题意M点对应温度，开始气体对该分压相当于50kPa，设X转化了xmol，根据三段式可求得平衡时X有，Y有，解得，所以平衡时容器甲内有0.5molX、有1molY、有1molAr，即分压，Y的体积分数为40%，C项正确，D项不正确。16．【答案】B【解析】充电时1，8-ESP发生还原反应：R+2e-+2H2ORH2+2OH-，故放电时b极为负极，A项不正；充电时b室电解液碱性增强，可通过反应：CO2+2OH-、CO2+OH-捕获CO2，B项正确；放电时阳离子往正极迁移K+应从b室到a室，C项不正确；充电时，a极为阳极，电极反应为，D项不正确。17．【答案】(1)①c→d→e→f→c→d→b（2分，顺序正确即可。c→d→e→f→b得1分）碱石灰（1分，NaOH、CaO等碱性固体干燥剂均可）②13.44（1分，本题有效数字有误不得分）(2)①氨水浓度稀释至原来的，pH变化量小于1（2分：体现I和ⅡpH比较或体现氨水浓度稀释至原来的得1分；体现pH变化量小于1得1分，只说pH从11.78变到11.28得1分。越稀越电离等未进行数据分析不得分）②16.00（1分，本题有效数字有误不得分）NH4Cl溶液水解显酸性，加入酸性物质Ph会减小（1分，水解显酸性等合理答案均可）将Ⅲ中2.00mLNH4Cl溶液换成2.00mLCH3COONH4溶液，测得11.28（2分，提到醋酸铵得1分，体现pH小于11.28得1分）(3)①9.26（1分，唯一答案）②将2V1mL氨水和V2mL盐酸混合或向步骤一所得溶液中再加V1mL氨水（2分，能体现氨水和盐酸体积比为2V1：V2即可）③CH3COOH–CH3COONa(l分，HCN-NaCN等合理答案均可，NaAc-HAc也得分)【解析】(1)①NH4Cl与Ca(OH)2制备NH3的同时有水蒸气产生，要得到干燥的氨气应通过装有碱石灰（其他碱性固体干燥剂也可）的干燥管，为防止防倒吸装置中水蒸气进入集气瓶，集气瓶后还需要接一个干燥管，干燥管需大口进小口出；氨气密度比空气小，应e进f出向下排空气法，连接顺序为a→c→d→e→f→c→d→b；。(2)①Ⅱ相当于I中氨水浓度稀释至原来的，如果平衡不移动，pH减小1，但实际pH减小不到1，和不移动相比c（OH-）增大，NH3·H2O+OH-正向移动，故稀释氨水能促进氨水电离；②根据控制变量思想，Ⅲ中溶液总体积为20.00mL，a=16.00mL；加入酸性物质，pH就会减小，NH4Cl因水解呈酸性，所以甲同学的说法不合理；如果要证明存在能抑制氨水的电离，需加入中性含的物质且混合后pH比Ⅱ小，根据题目信息醋酸和氨水的电离常数相等，说明CH3COONH4溶液显中性，将Ⅲ中2.00mLNH4Cl溶液换成2.00mLCH3COONH4溶液，测得pH<11.28，说明溶液中存在大量能抑制氨水的电离。时即；②根据题意需要配制等物质的量浓度的氨水和氯化铵混合液，从步骤一可得V1mL氨水和V2mL盐酸混合恰好得到NH4C1溶液，只需再加入等物质的量的氨水（V1mL氨水），即氨水和盐酸按体积比为2V1：V2混合即可；③NH3·H2O-NH4C1缓冲溶液加入少量酸能被NH3·H2O中和，加入少量碱，OH-能与结合成NH3·H2O，防止pH大幅变化，一元弱酸和其对应的盐形成的缓冲体系均可达到上述目的，如CH3COOH–CH3COONa缓冲溶液、HCN-NaCN缓冲溶液等。18．【答案】(1)+3（1分，唯一答案）将CO3+还原为CO2+（1分，还原剂等答案均得分，但答将Fe3+还原为Fe2+不得分）放电有利于Li+从负极经电解液进入正极材料中（2分相似表述均可得分）(2分，方程式未配平得1分）（2分，是否取等不作扣分点，答到大于或大于等于6.5可得1分，答到小于6.7可得1分）(3)生产氮肥（1分，生产化肥等合理答案均得分）(4)（2分，表达式正确即可得分，缺1021得1分）A（1分，唯一答案）②20（1分，唯一答案） ③C6N8（1分，N8C6也得分）【解析】(1)LiCoO2中，Li为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，Co的化合价为+3价。酸浸后Co3+变为Co2+，应该是SO2将其还原，所以SO2的作用是将+3价Co还原为+2价；虽然同时能将Fe3+还原为Fe2+，但根据流程，这不是目的，反而Fe3+容易除去。根据锂离子电池放电反应为可知，放电有利于锂元素尽可能转移到正极，有利于锂的回收。 (2)根据题意，滤渣应将Fe和Cu元素除去，Fe2+是不容易分离的，应将Fe2+氧化为Fe3+除去，NaClO有氧化性，能达到该目的，pH为1.8，Fe3+未沉淀，离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。根据题干表格数据，要将Fe3+和Cu2+沉淀完全；Co2+不能沉淀，所以pH的调整范围是。 (3)根据流程，滤液主要成分是(NH4)2SO4，含N元素，可做氮肥。 (4)①晶胞边长a和x的关系为，则；金刚石属于晶体，有固定熔点，具有各向异性，能用X射线衍射实验鉴别，难溶于水与是否属于晶体没有关系；②根据图b每个C由3个面共用，设有m个正五边形，n个正六边形，可得，联解方程组得，每个C60分子有20个正六边形；③图c不是晶胞，是分子，根据图像只有C—N键，要符合所有原子均达稳定结构，N可形成3根键，C可形成4根键，最简式应为C3N4，结合图像，氮化碳分子式为C6N8；也可以直接根据图c数出其分子式为C6N8。19．【答案】(1)（1分，唯一答案） (2)（1分，唯一答案）不变（1分，唯一答案） (3)ACD（2分，漏选得1分，多选得0分） (4)①增大（1分，唯一答案）pH增大，平衡R+H2ORH++OH-逆向移动，c(R)增大，总R浓度增大，平衡正向移动导致c(Zn2+)减小，沉淀溶解平衡ZnSiO3(s)Zn2+(aq)+正向移动(2分，分析出c(R)增大得1分，分析出c(Zn2+)减小得1分）pH在10~12.5区间，pH增大，平衡Zn2+(aq)+2OH-(aq)Zn(OH)2(s)正向移动，导致溶液中Zn元素总浓度下降(2分提到Zn(OH)2即可得1分，合理表述均可） ②（1分，写成等盐的形式也得分） ③根据，得……．（1分） 总R浓度为，即 ………………（1分） 解得…………………（1分，计算过程共3分）【解析】(1)可由Ⅱ一Ⅲ得到，所以。(2)反应中Zn(OH)2为固体，平衡常数表达式。平衡常数只受温度的影响，平衡体系溶液中加入NaOH固体平衡常数不变。(3)在含Zn2+的R-(RH)2SO4的溶液体系中，溶液中R浓度不变可说明反应达到了平衡状态，A项正确；加入ZnCl2(s)