2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-第十章第1讲　化学实验的常用仪器和基本操作

第十章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是()A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦解析：DA．能直接加热的有试管、蒸发皿；容量瓶、量筒、分液漏斗、滴定管不能加热；烧杯、蒸馏烧瓶可以垫上石棉网加热，故A正确；B.分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸馏烧瓶用于沸点不同的溶液，蒸发皿用于除去溶液中的溶剂，故B正确；C.使用前应进行检漏的带塞子或活塞的仪器，有容量瓶、分液漏斗、滴定管，故C正确；D.标有使用温度的有容量瓶、量筒、滴定管，蒸馏烧瓶不标温度，故D错误。2．在实验室中完成下列实验时，选用仪器(其他仪器任选)不当的是()A．从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚B．强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶C．配制240mL0.1mol/LNaCl溶液：250mL容量瓶、玻璃棒D．分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯解析：AA．从食盐水中提取晶体采用蒸发操作，仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，A错误；B.中和滴定实验中，主要使用滴定管、锥形瓶等仪器，B正确；C.配制240mL0.1mol/LNaCl溶液，使用250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等仪器，C正确；D.乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，采用分液方法分离，仪器有：分液漏斗、烧杯等，D正确。3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是()A．乙醇的性质(制备乙烯)B．葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)C．乙酸乙酯的制备D．酚醛树脂的制备解析：AA．实验室制备乙烯还需要用到的玻璃仪器是温度计，故用上述玻璃仪器不可以完成制备乙烯的实验，A错误；B.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应在试管中进行即可，故用上述玻璃仪器可以完成，B正确；C.有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验，故用上述玻璃仪器可以完成乙酸乙酯的制备，C正确；D.有试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒四种玻璃仪器即可完成酚醛树脂的制备，故用上述玻璃仪器可以完成酚醛树脂的制备，D正确。4．(2021·山东滨州市高三二模)实验室中下列做法正确的是()A．容量瓶水洗后，要放在烘箱中烘干B．蒸馏实验过程中，向沸腾的液体中补加沸石C．实验室钠着火，可用泡沫灭火器灭火D．用3%过氧化氢消毒液清洗伤口解析：DA．容量瓶应该在规定温度下使用，一般为室温，所以不能放在烘箱中烘干，故A错误。B.蒸馏实验中，若忘记加入沸石，应待液体冷却后补加沸石，故B错误；C.若金属钠着火，不能用泡沫灭火器灭火，因为泡沫灭火器含有水，会加剧燃烧，应用干燥的沙土灭火，故C错误；D.3%过氧化氢溶液可以起到杀菌消毒的作用，所以可以用3%过氧化氢消毒液清洗伤口，故D正确。5．(2021·广东高三二模)下列说法正确的是()A．将实验剩余的钠块直接投进垃圾桶B．中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗C．试管内部沾附的S可用CS2洗涤D．酒精洒在桌面上并引起燃烧时，可用水浇灭解析：CA．将实验剩余的钠块放回原瓶，不能直接投进垃圾桶，易引起火灾，故A错误；B.中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，会导致待测物质的量偏多，故B错误；C.硫易溶于二硫化碳，试管内部沾附的S可用CS2洗涤，故C正确；D.酒精洒在桌面上并引起燃烧时，不可用水浇灭，要用沙子盖灭，故D错误。6．(2021·滨州一模)实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是()A．银氨溶液应现用现配，不能留存B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液解析：DA．银氨溶液长期存放，生成易爆的叠氮化银、氮化银、亚氨基化银等物质而变质，所以银氨溶液应现用现配，不能留存，故A正确；B.很多实验药品具有毒性，随意丢弃会污染环境，应倒入废液缸或教师指定的容器中集中处理，故B正确；C.易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，故C正确；D.若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸，故D错误。7．下列保存物质的方法正确的是()A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化解析：C液溴易溶于酒精，但酒精是易挥发的物质，加速液溴的挥发，故A错误；氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8．(2021·辽宁铁岭市高三二模)Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是()A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸B．C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))Ca3N2＋3H2C．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置解析：DA．氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确；B.C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，则发生反应的化学方程式为：3Ca＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))Ca3N2＋3H2，故B正确；C.实验过程中，先启动A处反应，赶走装置中的空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故C正确：D.E中氯化钙带有结晶水，无吸水作用，从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管，故D错误。9．(2021·日照一模)碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应2LaCl3＋6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O来制取。下列说法错误的是()A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液B．实验中各装置导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—CC．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞解析：CA项，装置X是为了除去二氧化碳中混有HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；B项，装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C，B正确；C项，装置W是用于制取二氧化碳，将盐酸用稀硫酸代替，生成的CaSO4附着石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；D项，实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，先通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确。10．下列装置能达到相应实验目的的是()A．利用甲装置除去CO2中混有的SO2B．利用乙装置测定O2的生成速率C．利用丙装置分离NH4Cl和Ca(OH)2固体D．利用丁装置做喷泉实验解析：ADSO2能与NaHCO3溶液反应，SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋2CO2↑＋H2O，A能达到实验目的；根据v＝eq\f(Δc,Δt)知，要测定O2的生成速率，只要知道生成O2的体积和时间即可，根据题图知，生成O2的体积可测定出，但缺少测定时间的计时器，B项不能达到实验目的；NH4Cl和Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成CaCl2、NH3和H2O，不能达到分离二者的目的，C项不能达到实验目的；CO2能与NaOH溶液反应，使烧瓶内气压降低形成喷泉，D项能达到实验目的。三、非选择题11．某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。(1)组装好仪器后，首先进行的操作是________，实验中先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯，此时K1，K2的状态为________(填标号)。A．K1关闭、K2关闭 B．K1关闭、K2打开C．K1打开、K2打开 D．K1打开，K2关闭(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为_____________________，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能____________________。(3)装置B中盛装的试剂为________，装置C的作用是_______________________。(4)实验过程中记录的实验数据如表：装置DEFG实验前装置总质量/g180.0277.8311.5301.0实验后装置总质量/g177.2279.6312.6301.0若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(4)装置D减少质量2.8g是CuO中O元素的质量，则n(CuO)＝eq\f(2.8g,16g/mol)＝0.175mol；装置E增加质量1.8g是H2O的质量，n(H2O)＝eq\f(1.8g,18g/mol)＝0.1mol；装置F吸收质量1.1g是CO2的质量，由于G在吸收前后质量不变，所以CO2完全被F吸收，则n(CO2)＝eq\f(1.1g,44g/mol)＝0.025mol，根据O元素守恒，可知反应产生的CO的物质的量为n(CO)＝0.175mol－0.1mol－0.025mol×2＝0.025mol，反应的甲烷的物质的量n(CH4)＝n(CO)＋n(CO2)＝0.025mol＋0.025mol＝0.05mol，因此n(CH4)∶n(CuO)∶n(Cu)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.05mol∶0.175mol∶0.175mol∶0.025mol∶0.025mol∶0.1mol＝2∶7∶7∶1∶1∶4，故该反应的化学方程式为：2CH4＋7CuOeq\o(=,\s\up7(△))7Cu＋CO＋CO2＋4H2O。答案：(1)检查装置的气密性AD(2)CH3COONa＋NaOHeq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))CH4↑＋Na2CO3保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上(3)水干燥甲烷(4)2CH4＋7CuOeq\o(=,\s\up7(△))7Cu＋CO＋CO2＋4H2O12．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是______(填字母)。A．Cl2 B．O2C．CO2 D．NO2(2)仪器b中可选择的固体试剂为________(填名称)。(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：__________________。(4)E装置中浓硫酸的两点作用是_______________________。(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是________。A．量气管内液面不再变化时抓紧时间读数B．让量气管内气体冷却到室温后再读数C．上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上D．对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。解析：(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，为反应产生水的质量，水的物质的量＝eq\f(mg,18g/mol)＝eq\f(m,18)mol；装置F测得的气体体积为nL(已折算成标准状况)，该气体为氮气，物质的量为eq\f(n,22.4)mol；根据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比：eq\f(n,22.4)×2∶eq\f(m,18)×2，则氨分子中氮、氢原子个数比为：eq\f(9n,11.2m)。答案：(1)AD(2)碱石灰(或氢氧化钠、氧化钙)(3)还原3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(加热))3Cu＋3H2O＋N2(4)吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定(5)BCD(6)eq\f(9n,11.2m)13．(2021·陕西西安高三二模)某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。实验步骤如下：(1)制备NH4SCN溶液：CS2＋3NH3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(水浴加热))NH4SCN＋NH4HS(该反应比较缓慢)①实验前，经检验装置的气密性良好。②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。则：B装置的名称为________，其中应该盛放的药品是________。三颈烧瓶内的导气管必须没入下层CS2液体，目的是________________________。(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95～100℃除去杂质，除杂的化学方程式是____________________________。一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。写出制备KSCN溶液的化学反应方程式_____________________________。(3)装置E的作用是_______________________，写出吸收其中酸性气体的离子方程式______________。(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压，________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液16.00mL。①滴定时发生的离子反应：SCN－＋Ag＋=AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是______