专题13化学反应原理（基础卷）-高三化学专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题13化学反应原理（基础卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1.(2021·浙江省嘉兴市·月考试卷)下列说法不正确的是（）A.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应原理

B.海轮的外壳附上一些镁块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法

C.工业上电解饱和食盐水时采用阳离子交换膜，防止OH进入阳极区D.比色分析法可用于某些化学反应速率的测定，是利用了有色物质浓度与溶液颜色的关系2.(2021·江苏省镇江市·月考试卷)活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应

B.产物的稳定性：P1＞P2

C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ•mol1

D.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v（P1）＜v（P2）3.(2021·陕西省·单元测试)下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（

）A.在c(HCO3－)=0.1mol·L1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

B.在由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C.Kw/c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+4.(2021·安徽省亳州市·月考试卷)下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.(2021·湖北省·模拟题)常温下，用0.1000mol·L1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是（

）​​​​​​​A.该氨水的浓度为0.1000mol·L1

B.点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl)

C.点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl)

D.点③溶液中c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)6.(2021·辽宁省沈阳市·期中考试)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×1010，下列说法不正确的是（）

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l013

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，AgCl（s）+Br（aq）⇌AgBr（s）+Cl（aq）的平衡常数K≈8167.(2021·湖北省黄冈市·期中考试)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（）A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了

C.平衡向逆反应方向移动 D.x+y＜z8.(2021·全国·单元测试)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。（Ⅰ）HBr（g）＋O2（g）＝HOOBr（g）（Ⅱ）HOOBr（g）＋HBr（g）＝2HOBr（g）（Ⅲ）HOBr（g）＋HBr（g）＝H2O（g）＋Br2（g）下列说法中正确的是（

）A.三步反应均为放热反应

B.步骤（Ⅰ）的反应速率最慢

C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr（g）＋O2（g）＝2H2O（g）＋2Br2（g）ΔH＝－12.67kJ·mol－19.(2021·云南省红河哈尼族彝族自治州·期中考试)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105K1=4.3×107

K2=5.6×1011K1=9.1×108

K2=1.1×1012K1=7.5×103

K2=6.2×108

K3=2.2×1013则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释醋酸，增大

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变10.(2021·湖北省十堰市·单元测试)有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化。下列说法错误的是（）

A.放电时，电子由b电极流向a电极

B.充电时，a电极附近的pH增大

C.电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染D.放电时，b电极的电极反应方程式为11.(2021·全国·单元测试)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（）

A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOH

B.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOH

C.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO3

D.CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH12.(2021·全国·单元测试)草酸（H2C2O4）是二元弱酸。向100mL0.40mol·L1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L1NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ（X）随pH变化曲线如下图所示，δ（X）=，X代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是（

）

A.曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线

B.H2C2O4的电离常数K1=1.0×101.22

C.在b点，c（C2O）+2c（OH）=c（HC2O）+c（H+）

D.在c点，c（HC2O）=0.06mol·L113.(2021·全国·单元测试)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为（）A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶514.(2021·安徽省·单元测试)下列图示与对应叙述相符的是（）A.图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右15.(2019·内蒙古自治区巴彦淖尔市·期末考试)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v（C）与v（D）的比值

⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积

⑨C、D的分子数之比为1：1．A.①②⑤⑦⑧ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.①④⑤⑧⑨16.(2021·广东省深圳市·期中考试)下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案

结果左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H为的△H1、△H2的和H2与O2的体积比约为2：1A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17.(2021·山西省太原市·模拟题)山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×105。请回答：

（1）25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c（H+）=__________；将其加水稀释，的值将__________（填“增大”“减小”或“无法判断”）。

（2）醋酸钠溶液呈碱性的原因是______________________（用离子方程式表示），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（3）已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×107、Ka2=7.1×1015，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是__________。

（4）日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×109、Ksp（CaSO4）=9.1×106，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：______________（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）。18.(2021·内蒙古自治区·单元测试)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180kJ·mol－1

2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）；△H＝－746kJ·mol－1

则表示CO燃烧热的热化学方程式为：

.

（2）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________％，该反应的平衡常数K＝__________。

（3）在固定体积的密闭容器中，1．0×103kPa时反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

则K1_________K2（填写“>”、“＝”或“<”），该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施有_______（填字母代号）。

a．升温加压 b．加入催化剂c．增加N2的浓度

d．增加H2的浓度

e．分离出NH3

（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．NH3的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变

​​d．混合气体的密度保持不变19.(2021·山西省太原市·模拟题)2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作推进剂，反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请回答：

（1）一定条件下，已知：

①C2H8N2（I）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+N2（g）△H1=akJ/mol

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+bkJ/mol

③2NO（g）+O2（g）=N2O4（I）△H3=ckJ/mol

则：C2H8N2（I）+2N2O4（I）=2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）△H=______。

（2）100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的真空密闭容器中发生反应：2NO2⇌N2O4，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到如表数据：时间/s020406080n（NO2）/mol0.40a0.26bcN（N2O4）/mol0.000.05d0.080.08①从反应开始至20s内，用NO2表示的平均反应速率为_____

_。

②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为__________（保留两位有效数字）。③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的△H______0（填“＞”或“＜”）；若向该密闭容器中再充入0.40molHe，则该反应将______（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

（3）如图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导O2，两极分别通入CH4和O2（空气）。则c电极上发生的电极反应式为__________________________。20.(2021·河北省石家庄市·期中考试)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

（1）海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：________________________。

（2）某研究所的科研人员在新型纳米催化剂NaFe3O4和HMCM22的表面，以CO2为碳源，与电解水产生的H2催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

已知CO（g）、H2（g）和C2H4（g）的燃烧热（△H）分别为283kJ•mol1、285.8kJ•mol1、1411kJ•mol1且H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol1。则以CO（g）和H2（g）为原料合成C2H4（g）和气态水的热化学方程式是__________________________。

（3）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0。在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是__________（填标号）。A.a、b、c三点H2的转化率：c＞a＞b

B.上述三种温度之间的关系为T1＞T2＞T3

C.c点状态下再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

（4）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=50kJ•mol1。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_____（填“a”或“b”），判断依据是____________________________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则T2时，起始压强为2.5M