2023届新高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律提能力

课练14元素周期表和元素周期律————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了eq\o\al(\s\up1(178),\s\do1(116))X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金属元素2.W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．原子半径：N<Y<XB．W2N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体3.X、Y、Z、W、R、T均为短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性和沸点：Z<WB．Y的最高价氧化物对应的水化物在R或T的最高价氧化物对应的水化物的溶液中均能溶解C．X的单质可分别与Z、W、T的单质发生氧化还原反应D．工业上可分别用电解熔融的X与T和Y与T形成的化合物的方法获得X和Y的单质4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）WXYZA.简单氢化物沸点：Y>WB.原子半径：Z>Y>XC.氧化物的水化物的酸性：W<XD.推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L－1的这四种溶液的pH与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z、W四种元素简单离子半径对应排序为X<W<Z<YB.简单阴离子的还原性：W>Z>YC.W元素的单质通入Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊D.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为。W对应的单质与X、Y形成的最简单化合物在光照条件下反应生成四种有机物，其中有一种为中学实验室常用的萃取剂。下列说法正确的是（）A.W对应的单质通入紫色石蕊试液中，溶液颜色只变红B.气态氢化物的稳定性：Y>WC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用来除水垢D.氢化物的熔、沸点：Z<W7.海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r：r（Br）>r（Cl）>r（Mg）>r（Na）D.原子的最外层电子数n：n（Na）<n（Mg）<n（Cl）<n（Br）8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(49))In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In＞AlD.碱性：In（OH）3＞RbOH二、非选择题9.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等在世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为元素代言人。回答下列问题：（1）S在周期表中的位置是。（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（填序号）。a.非金属性：O>Sb.离子半径：S2－>Cl－c.酸性：H2SO4>H2SO3d.酸性：H2SO4>H3PO4（3）Se与S位于同一主族，二者的气态氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示），用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸溶液，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。瓶盖物质实验现象A蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液无明显变化CHCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液产生白色沉淀能够说明硫元素由＋4价转化为＋6价的证据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：（1）F位于第周期族。（2）G的离子结构示意图为________________________________________________________________________。（3）用电子式表示D2的形成过程：。（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有（填写完整化学键类型），属于化合物。（5）B的最高价是，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是，含有的化学键有（填写完整化学键类型），有对共用电子对。（6）D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化学键为，电子式为。11.[2021·广东清远摸底考]如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在周期表中的位置，回答下列问题：（1）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（2）由元素①～⑧形成的物质可发生图中的反应，其中A含有离子键，D、F是单质，E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是温室气体的主要成分。①A的电子式为；②反应Ⅱ的反应类型为；③反应Ⅰ中消耗标准状况下1.12LB时，转移的电子数约为。（3）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是⑧单质的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向含元素⑧的含氧酸钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5g该消毒剂时，转移NA个电子，则该反应的化学方程式为。综合测评提能力1．C元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，D错误。2．B由“W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y所处的周期序数与族序数相等”推出Y为Al，由“甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物”推出丁为NaOH，由“戊为二元化合物，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH为2”推出戊为HCl，由图可知，甲既能与丁（NaOH）反应，又能与戊（HCl）反应，且生成的乙和丙反应又能生成甲，则甲为Al（OH）3，乙为NaAlO2，丙为AlCl3。进一步推出W、N、X、Z分别是H、O、Na、Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径：O<S<Al<Na，A项正确；水分子的比例模型是V形而不是直线形，B项错误；NaOH中含有Na＋与OH－形成的离子键和H与O形成的共价键，C项正确；AlCl3是分子晶体，D项正确。3．D由图中纵坐标可知R、X、Y、Z、W、T分别在ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，结合原子半径递变规律和图中横坐标可推知R、X、Y、Z、W、T分别是Na、Mg、Al、N、O、Cl。A项，简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，沸点：NH3＜H2O，正确；B项，Al（OH）3呈两性，可在NaOH、HClO4溶液中分别溶解，正确；C项，Mg能分别与N2、O2、Cl2发生氧化还原反应，正确；D项，工业上用电解熔融的MgCl2的方法获得Mg单质，用电解熔融的Al2O3的方法获得Al单质，不正确。4．DW、X、Y、Z分别为N元素、S元素、Cl元素、Ge元素。A项，由于NH3分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：W＞Y，错误；B项，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Z＞X＞Y，错误；C项，应通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性，错误；D项，Ge为半导体材料，且可与Y（Cl元素）形成化合物GeCl4，正确。5．B第三周期元素中，X的最高价氧化物溶于水得到溶液，0.01mol·L－1的该溶液的pH为12，故X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则X为Na元素；W、Z、Y的最高价氧化物溶于水所得溶液的pH均小于7，故其最高价氧化物对应的水化物均为酸，0.01mol·L－1W的最高价含氧酸的溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，故W的最高价含氧酸为一元强酸，则W为Cl元素；0.01mol·L－1Z的最高价含氧酸的溶液的pH比W的小，故Z为S元素；0.01mol·L－1Y的最高价含氧酸的溶液的pH比W的大，由于H2SiO3不溶于水，故Y为P元素。四种元素简单离子半径对应排序为X＜W＜Z＜Y，A正确；元素非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，故简单阴离子还原性：W＜Z＜Y，B错误；Cl2通入H2S溶液中，发生反应Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，C正确；浓硫酸和H2S可发生氧化还原反应，D正确。6．C根据该化合物的结构式可知X为H，Y为C，Z为O。由该化合物可有效灭杀新型冠状病毒可知其为过氧乙酸。W对应的单质与X、Y形成的最简单化合物在光照条件下反应生成四种有机物，可知W为Cl。W对应的单质为氯气，通入紫色石蕊试液中，生成了盐酸和次氯酸，因此溶液颜色先变红后褪色，A错误。气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，Y为C，W为Cl，非金属性Cl大于C，B错误。X、Y、Z分别为氢、碳、氧，三种元素形成的醋酸常用来除水垢，C正确。Z为氧，W为氯，氧对应的氢化物熔沸点高于氯对应的氢化物，D错误。7．A同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。8．D铟和铷同属第五周期元素，铷在ⅠA族，铟在ⅢA族，铷的金属性比铟强，所以RbOH的碱性强于In（OH）3的碱性，D错误。9．答案：（1）第三周期第ⅥA族（2）abd（3）H2S电子层数：S<Se，原子半径：S<Se，得电子能力：S>Se，非金属性：S>Se，所以稳定性：H2S>H2Se（4）A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产生白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2（S显＋4价）在C中转化为BaSO4（S显＋6价）解析：（1）S在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）氧和硫位于同一主族，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，a正确；硫和氯位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右简单阴离子半径逐渐减小，故离子半径：S2－>Cl－，b正确；酸性：H2SO4>H2SO3是因为硫酸中非羟基氧数目多，酸性强，和元素周期律没有关系，c错误；硫和磷位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4>H3PO4，d正确。10．答案：（1）三ⅠA（2）（3）（4）NaOH离子键和极性共价键离子（5）＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6（6）离子键、共价键解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。（1）Na位于第三周期第ⅠA族。（2）硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。（3）电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。（4）NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。（5）C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键（C—H）又有非极性共价键（C=C）。（6）N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为。11．答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2）①Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋②复分解反应③3.01×1022（3）6NaClO3＋3H2SO4＋CH3OH=CO2↑＋6ClO2＋3Na2SO4＋5H2O解析：（1）根据元素在元素周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为S，⑧为Cl。元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>C，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3。（2）B是温室气体的主要成分，则