1.2.2电解质的电离课件

第2节离子反应第2课时1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式二、离子方程式3、书写步骤:

一、写二、拆三、删四、查1、概念：在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应.一、离子反应质量电荷1.可溶性的强电解质要写成离子形式：（1）强酸（2）强碱（3）可溶性的盐（据溶解性表）HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2“能拆”的物质注意事项（4）酸式盐的强酸酸式酸根要拆成H+和酸根，如HSO4-要拆成H+和SO42-2.必须写成化学式的物质（重要）（1）弱电解质：①弱酸：

HAc、H2CO3、H2S、HF、H2SO3、

H3PO4

、

HCN、HClO、H2SiO3②弱碱：NH3·H2O、难溶性碱③H2O

“不能拆”的物质（2）难溶物（根据溶解性表）例：碳酸钙和盐酸反应铁和硫酸铜溶液的反应（3）大多数气体物质例：二氧化碳通入澄清石灰水（4）氧化物例：氧化铁溶于硫酸“不能拆”的物质（5）单质（7）微溶物处理原则

Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4例：二氧化碳通入澄清石灰水石灰乳[Ca(OH)2浑浊液]和碳酸钠溶液作用①作反应物较稀，溶液澄清，写成离子形式较浓或溶液浑浊，写成化学式②作生成物，通常写成化学式例：硝酸银溶液和硫酸钠溶液的反应（6）酸式盐的弱酸酸式酸根不能拆成H+和酸根，如HCO3-不能拆成H+和CO32-三、离子方程式书写正误的判断方法1、尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。例：铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O4、看是否漏掉离子反应。2、看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。3、看表示各物质的化学式是否正确。

（“拆”原则）例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应

Ba2++SO42-==BaSO45、看电荷是否守恒，原子是否相等。例：FeCl2溶液与Cl2反应

Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2Cl-（正确）2Fe2+＋Cl2==2Fe3+十2Cl-6、看反应物或产物的配比是否正确。例：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+==BaSO4↓＋H2O（正确）2H+＋2OH-+SO42-＋Ba2+==BaSO4↓+2H2O7.看是否符合题设条件及要求，如过量、少量、等物质的量、适量、滴加顺序等对反应方式或产物的影响。根据化学反应方程式书写离子反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH++OH-

=H2O酸碱中和反应的实质：

酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了水。离子方程式可表示同一类型的离子反应1、多元弱酸盐与强酸反应eg:Na2CO3与HCl反应2、CO2(SO2)与强碱反应eg:CO2与Ca(OH)2

反应四、与量有关的离子方程式书写例1.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O例2.足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、酸式盐与碱反应少定多变⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合。练一练⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O2.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？复分解型离子反应发生的条件：(1)生成沉淀（根据溶解性表）如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、CuS等等。(2)放出气体(3)生成弱电解质（难电离物质）弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3弱碱：NH3·H2O水:H2O离子反应的实质是反应物某些离子浓度减少。五、离子反应发生的条件

某些离子间的氧化还原反应也是导致离子反应发生的条件。

例：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+十2Cl-某些离子间的络合反应也是导致离子反应发生的条件。

例：Fe3++3SCN-→[Fe(SCN)3]

以后会学到六、离子共存问题离子共存：即溶液中的离子之间不发生化学反应。若发生化学反应则不能共存。离子不能大量共存的类型(1)生成沉淀（根据溶解性表）如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、CuS等。(2)放出气体NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、S2-

、HS-、SO32-、HSO3-等(3)生成弱电解质（难电离物质）弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3

弱碱：NH3·H2O水:H2O如：H+与Ac-、ClO-、SiO32-等所有弱酸根生成弱酸；OH-与NH4+等所有弱碱的阳离子生成弱碱；H+与OH-生成水（4）发生氧化还原反应氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。（5）发生络合反应：Fe3+与SCN-注意隐含条件⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）、CrO42-

（黄色）Cr2O72-（橙色）等⑵强酸性溶液、PH小于7的溶液或使紫色石蕊变红或甲基橙变红的溶液中含有大量H+能够与H+反应的离子不能存在。如OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-等不能大量存在。(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液、使酚酞变红的溶液中存在大量OH-,则与OH-反应的离子不能存在。如：H+（大量）NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-（4）可能呈酸性也可能呈碱性的条件：

①水电离出的cH+或水电离出的cOH-小于10-7mol·L-1的溶液②与铝反应放出氢气的溶液七、离子检验八、离子推断坚持四项“基本原则”（1）肯定性原则：根据现象判断出溶液中肯定存在的离子或一定不存在的离子。如溶液呈现蓝色则一定有Cu2+（2）互斥性原则：在某些离子一定存在时，与之不能共存的离子一定不在。如原溶液存在Cl-则一定不存在Ag+（3）电中性原则：溶液呈电中性有阳离子一定有阴离子，且溶液的正电荷总数和负电荷总数一定相等。如某溶液可能存在K+Mg2+Fe3+Cl-OH-,若通过现象得出存在OH-则Mg2+Fe3+一定不在，这时K+一定在。（4）进出性原则：通常指在实验过程中引入或生成的离子对后续实验有干扰。在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离