《1.1化学反应的热效应（第2课时 中和热的测定）》参考课件

第1课时反应热焓变第一章化学反应的热效应第一节反应热学习目标学会测定中和反应的反应热，会分析测定反应热时误差产生的原因

核心素养通过实验测定中和反应的反应热,学会分析误差产生的原因、采取适当措施减小实验误差，培养学生的创新意识。如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量如何计算？体系温度变化

计算反应热如何测量？有关物质比热容量热计直接测定测量仪器量热计保温杯式量热计一、中和反应反应热的实验测定

实验药品50mL、0.50mol/L的盐酸和50mL、0.55

mol/L氢氧化钠溶液实验仪器简易量热计、量筒(50mL)两个、温度计、环形玻璃搅拌棒、烧杯大小两个实验步骤(1)反应物温度的测量①用温度计测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用②用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)(2)反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)(3)重复上述步骤两次(4)数据处理次数起始温度t/℃终止温度t3/℃温度差△t/℃盐酸t1NaOHt2平均值124.525.026.5222.022.425.4325.025.428.224.7522.225.21.753.23.0m=V酸ρ酸＋V碱ρ碱

V酸=V碱

=50mLρ酸=ρ碱=1g/cm3、C=4.18J/(g·℃)Q=4.18×10-3×(50+50)(t2-t1)kJ=0.418(t2-t1)kJ生成1molH2O放出的热量为：

kJ/mol0.418(t2-t1)0.025Qn=

n酸=0.025mol

n碱=0.0275mol=51.8kJ/mol【学习任务一】实验操作分析思考问题一：能否更换温度计？思考问题二：能否测完酸后直接测量碱的温度？思考问题三：为什么碱的浓度稍大于酸？不能，会存在仪器误差不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失为了保证盐酸完全被中和思考问题四：能不能是盐酸过量？

盐酸过量则应以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应思考问题五：环形玻璃搅拌棒的作用、能不能用环形铁搅拌棒代替？

铁的导热性好，会造成热量的损失使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。【学习任务二】实验测定误差分析

(1)仪器保温性能差(2)实验中忽略了量热计、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低(3)计算中假定溶液比热容为4.18J/(g·℃)，密度为1g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，使结果偏低(4)测了酸的温度后的温度计、立即测碱的温度，使热量损失而引起误差(5)实验过程中有液体洒在外面。(6)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ•mol-1(1)弱酸弱碱稀溶液，因为电离吸热，故生成1molH2O放热<

57.3kJ1、概念2、表示方法3、定义精析二、中和热在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出的热量称为中和热。(4)计量标准必须是生成1molH2O(l)，故写中和热热化学方程式时H2O(l)前系数必须为1(2)强酸强碱浓溶液，因为稀释放热，故生成1molH2O放热>57.3kJ(3)强酸强碱稀溶液，如果生成沉淀放热，则生成1molH2O放热>57.3kJ50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验______，简述理由：___________________________________________________________

环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等发生反应的H+与OH-的量的多少会影响反应放出热量的多少，但不会影响中和热，中和热是生成1molH2O时的反应热Q=CmΔtC：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；

m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1Q=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/m