《1.1.3热化学方程式 燃烧热》参考课件

第一节反应热第三课时

热化学方程式燃烧热第一章化学反应的热效应引课视频

火箭推进剂常见火箭推进剂液氢-液氧偏二甲肼-四氧化二氮煤油-液氧甲烷-液氧优点环境友好高能无毒来源广泛常温燃料运输简单耐冲击、耐摩擦成本低廉无毒无害无毒无害不易结焦积碳缺点价格较高低温贮存较难燃料占空间大有毒性有腐蚀性污染环境液氧需低温贮存燃烧易结焦积碳脱硫成本高低温贮存燃料占空间大学习目标1．理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。2．知道燃烧热的概念、通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。含义：1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl。含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol（1）H2+Cl22HCl热化学方程式化学方程式一、热化学方程式1、定义表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式2、意义热化学方程式既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化ΔH=H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa－14.9kJ/mol读法：在200℃101kPa时

1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。3、热化学方程式的书写步骤一写：写出配平的化学方程式二写：注明物质的聚集状态一写：求算出△H的数值，并写出单位和符号课堂练习（1）在250C和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2时，放出241.8kJ的热量。（2）在250C和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。（3）在250C和101kPa下，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O时，放出的热量是多少？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H3＝−571.6kJ/mol

571.6kJ1.请根据上述例子尝试写出以下反应的热化学方程式。4、热化学方程式的书写注意事项(1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。注意：若为25oC、101kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。点燃、加热、高温等条件省略。H2(g)+I2(g)2HI(g)

∆H＝−9.48kJ/mol25oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＝−14.9kJ/mol100

oC101kPa⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记“↓”和“↑”；聚集状态不同，内能（焓）不同，反应热也不同。

H2O(g)=H2O(l)△H=－44.0kJ/mol⑶ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位)吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol。⑷系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数。ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H3＝−571.6kJ/mol

（5）对可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：可逆反应的反应热指的是2mol二氧化硫气体与1mol氧气反应生成2mol三氧化硫气体放出197kJ的热量。若反应物只有2mol二氧化硫气体与1mol氧气因反应不能完全转化SO3(g)则放出的的热量总小于197kJ。课堂练习2：判断热化学方程式是否正确。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热57.3kJ，则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×物质状态、反应条件×△H单位：kJ/mol√×化学计量数与△H不成正比（4）25℃、101kpPa下，将2molSO2(g)与1molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，则2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=-akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化剂△×可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化判断热化学方程式正误方法①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。“五查”法课堂练习3：已知：（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C反应热大小的比较(1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：(2)看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。

“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。

②2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol对于反应②：2molH2(g)与1molO2(g)

反应生成2molH2O(g)表示“每摩尔反应”，每摩尔反应”放出484kJ的热量。因此，书写热化学方程式时，

△H必须与化学方程式的化学计量数一一对应。阅读课本P9资料卡片了解△H的单位中mol-1的含义二、燃烧热1、定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。指定的产物HCSNH2O(l)而不是H2O(g)CO2(g)而不是CO(g)SO2(g)N2(g)而不是SO3(g)2、意义1mol甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890kJ根据燃烧热的定义，解释25oC“甲烷的燃烧热为890kJ/mol”

表示什么？测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。3、实验测定Q=mCΔt4、燃烧热的热化学方程式的书写

C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1mol以1mol燃料为标准配平方程式完全燃烧生成指定产物燃烧热的热化学方程式（1）1mol甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890kJ（2）28gCO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283kJCH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890kJ/mol

课堂练习4：书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式思考：以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。燃料△H(kJ/mol)S(s)-296H2(g)-285.8CH4(g)-890.3C2H5OH(l)-1366.8燃烧产物大气污染，一般不作燃料不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源西气东输工程，家庭常用燃料可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中5、燃烧热的应用课本P120某些物质的燃烧热（25℃和101kPa）第一枚液体火箭发动机的推进剂中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂液体火箭推进剂的发展液氧汽油肼类燃料（肼、偏二甲肼）液氧煤油液氢液氧“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂热化学方程式燃烧热概念和意义书写方法及注意事项正误判断及大小比较方法概念燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热的应用课堂小结课堂达标1、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A.H2+1/2O2=H2O∆H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-285.8kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)∆H=-285.8kJ/mol

C2、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．乙烷的燃烧热为－1559kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式

为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△H=–3118kJ/mo1B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726kJ热量，则其燃烧

的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–1452kJ/molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=－221kJ·mol-1，

则C的燃烧热为110.5kJ/mo1D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=–57.3kJ／molB3、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C4.根据所给信息，