《1.1.2分散系及其分类》参考课件

第一章

物质及其变化

2019人教版必修第一册第一节

物质的分类及转化熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。第二课时

分散系及其分类1.分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系分散质：被分散的物质起容纳分散质的作用分散剂：溶液溶质溶剂分散系分散质分散剂分散系及其分类2.组成分散系及其分类按照分散剂和分散质所处的状态，它们之间可以有几种组合方式？并举例分散剂分散质举例气气液固液气液固固气液固空气云、雾烟、尘泡沫塑料有色玻璃、合金珍珠(包藏着水的碳酸钙)泡沫、盐酸牛奶、白酒泥浆、食盐水1nm100nm根据分散质粒子的直径大小分类溶液浊液胶体溶液：分散质粒子直径小于1nm的分散系。胶体：分散质粒子直径在1nm-100nm的分散系。浊液：分散质粒子直径大于100nm的分散系。胶体的本质特征（介稳性）分散剂固体气体液体气溶胶液溶胶固溶胶云、雾、烟牛奶、豆浆、血液、蛋清、墨水、蛋白质胶体、淀粉胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体有色玻璃、水晶、珍珠胶体依据分散剂的状态不同进行分类红褐色液体，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。氢氧化铁胶体的制备胶体的制备与性质取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。用什么方法能够将它们区分开呢？实验1-1：胶体的制备与性质当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路主要性质：丁达尔效应浊液分散系粒子直径＞100nm胶体分散系1nm＜粒子直径＜100nm溶液分散系粒子直径＜1nm浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只反射而不散射;胶体的性质溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应．胶体的性质胶体、溶液、浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、介稳不均一、不透明、不稳定分散质能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例碘酒、蔗糖溶液、豆浆、云、雾泥浆、油水混合物思考：如何分离溶液与胶体呢？

泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液半透膜某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来？（提示：淀粉溶液是胶体）胶体、溶液、浊液三种分散系的比较应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）胶体粒子能透过滤纸而浊液颗粒不能透过滤纸。胶体粒子不能透过半透膜而溶液颗粒能透过半透膜。胶体的应用与危害应用：在日常生活中，如墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。危害：烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视。(1)所有分散系均属于混合物(

)(2)直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体(

)(3)油水混合物属于乳浊液(

)(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(

)(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(

)(6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体(

)1.判断正误×××√√√随堂演练随堂演练2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质粒子直径在1～100nm之间

B.都是混合物C.都是无色、透明的溶液

D.都呈红褐色氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。B随堂演练3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确是()A.所得到的分散系属于溶液B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮