(3份试卷)2019-2020学年南通市中考化学第四次调研试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

AHC1(C02)适量NaOH溶液洗气

BNaCl(NaOH)过量稀盐酸蒸发结晶

CC02(CO)足量02点燃

D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钢溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

解析：B

【解析】

【详解】

A.HC1和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；

B.过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只

剩氯化钠固体，故B正确；

C.一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；

D.硫酸和硝酸领会生成硫酸领沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。

故选B。

2.下列各组离子可在pH=l的溶液中大量共存的是（）

22-3-

A.S04\Na\C03B.Fe\SO六、Cl

222

C.Mg\Cl\OH'D.Na\Ba\S04'

解析：B

【解析】

【详解】

2-3+

在pH=l的溶液中大量的氢离子。A.C03和氢离子不共存，错误；B.Fe>SO/一、C「和氢离子间不

会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C.Mg?+和0H"生成沉淀，不能共存，错误；D.Ba?+和

SO厂生成沉淀，不共存，错误。故选B。

【点睛】

不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。

3.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2sOa+X-盐+Y”这种表达式进行整理。下列

小明的观点错误的是（）

选项X的物质类别观点描述

A金属若X为Cu,则反应能够发生

B金属氧化物若X为MgO,则Y为上0

C碱若X为NaOH,则盐为NazSOa

D盐若X为BaCh,则生成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

解析：A

【解析】

A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫

酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钢能与稀硫酸与生成硫

酸根沉淀和盐酸，正确。故选A。

4.下列物质间的转化，不能一步完成的是（）

A.FefCuB.KN03^NaN03C.Mg-MgOD.H2SO4^HC1

解析：B

【解析】

【详解】

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，错误；

B.由KNOs转化为NaNOs,假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复

分解反应的条件，该反应不能实现，正确；

C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，错误；

D.硫酸与氯化领溶液反应生成硫酸领沉淀和盐酸，转化能一步完成，错误。

5.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）

A.MgB.AlC.CuD.Zn

解析：B

【解析】

试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气

质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量X金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与

相对原子质量成反比，但由于A1的化合价为+3,故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充

分反应，放出氢气最多的是AL故选B

考点：根据化学方程式计算

6.下列各图所示的实验操作，错误的是（）

解析：D

【解析】

A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓

硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取

液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应

加垫纸片，错误。故选D。

点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于

水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释

时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记

为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

7.生活离不开化学，下列认识正确的是

A.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点

B.用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物

C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液

D.用食盐水除去菜刀表面的锈斑

解析：B

【解析】

A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多，用硬水洗涤衣物，，

浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污分散成小油

滴，形成乳浊液；D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B

8.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）

A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B.测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

解析：C

【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体

积偏大，错误；

B、测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错

误；

C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；

D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数

偏小，错误。故选C。

9.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）

A.图甲比较铁、铜的金属活动性强弱

B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水

C.图丙探究MnOz对HQ?分解的催化作用

D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

解析：B

【解析】

A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；

B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确;

C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；

D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；

故选B.

10.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）

A.酒精挥发一分子消失了

B.气体膨胀一分子间隔变大

C.桂花飘香一分子在不断地运动

D.食物变质一分子本身发生变化

解析：A

【解析】

【详解】

A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；

B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；

C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；

D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。故选A。

11.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）

铁丝银丝

CuSOs溶液

A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜

B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu

D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅

解析：C

【解析】

试题分析：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，排

在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前

的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化

学方程式为Fe+CuSOFFeSO'+Cu,铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的

颜色由蓝色变成浅绿色。

考点：金属活动性顺序的探究

12.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和

Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，

X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）

A.XYZB.ZYXC.YZXD.XZY

解析：D

【解析】

【详解】

X,Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最

强，Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放，说明Z的活动性比Y强，故X、Y、Z三种金属的活动性由强

至弱的顺序正确的是：XZY,故选D

考点：金属的活动性

13.葡萄糖（C6HI206）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的

质量分数是80%,则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（）

A.10%B.15%C.20%D.25%

解析：A

【解析】

【详解】

根据葡萄糖的化学式为CeHJ）6,水是HQ,就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元

素的质量比总是H：0等于1：8,葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%,则氢元素的质量分数为10%,

所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%；

故选：A=

14.高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）

A.米粉B.青菜C.瘦猪肉D.花生油

解析：C

【解析】A.米粉富含淀粉。B.青菜富含维生素。C.瘦猪肉富含蛋白质。D.花生油富含脂肪。

点睛：本题主要考查食物的成分。

15.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法

不正确的是（）

物质XYZW

反应前质量/g103900

反应后质量/g3.23待测3.2

A.W可能是单质

B.Y可能是催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应后Z物质的质量为86.4g

解析：D

【解析】

【分析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X

反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质

量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g,根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是

6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X-W+Z。

【详解】

A.根据分析，题中反应为X-W+Z,分解反应的生成物可能是单质，所以W可能是单质，选项A正确；

B.Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y

可能是催化剂，选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X-W+Z,反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是

分解反应，选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g,选项D错误。故选D。

二、填空题

16.金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（）

A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅

（2）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是（）

A.橡胶轮胎B.钢板车门

C.纯棉坐垫D.真皮方向盘套

（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波

尔多液的原因是（用化学方程式表示）。

（4）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列各组物质中不能达到目的的是（—）

A.FeSOd溶液、Cu、AlB.C11SO4溶液、Fe、A1CL溶液

C.CUSO4溶液、Fe、AlD.Al,Fe、Cu（金属块和酸的接触面积相同）、稀盐酸

解析：CAFe+CuS04=FeS04+CuC

【解析】（1）铜制火锅是利用了铜的导热性；金属硬币利用了这些金属在常温下化学性质稳定，硬度适中

的性质；铝制导线利用了铝的延展性和导电性。；（2）橡胶轮胎是用有机合成材料制成的，有机合成材料

包括：塑料（尼龙“锦纶”、涤纶、脯纶）、合成橡胶、合成纤维等。钢板车门属于金属材料，纯棉属

于天然有机材料，真皮属于天然有机材料。；（3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程

式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu；（4）A、将铝、铜加入硫酸亚铁溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了铁的活

动性大于铜，铝能将铁置换出来，说明了铝的活动性大于铁，能比较验证这三种金属的活动性顺序；B、

将铁加入氯化铝溶液的溶液中，铁不能将铝置换出来，说明了铝的活动性大于铁；将铁加入硫酸铜溶液

的溶液中，铁能将铜置换出来，说明了铁的活动性大于铜，能比较验证这三种金属的活动性顺序；C、将

铝加入硫酸铜的溶液中，铝能将铜置换出来，说明了铝的活动性大于铜；将铁加入硫酸铜的溶液中，铁

能将铜置换出来，说明了铁的活动性大于铜；但无法比较铝和铁的活动性的强弱，故不能验证这三种金

属的活动性顺序；D、铝、铁能与稀盐酸反应且铝反应更剧烈，说明了铝的活动性大于铁，铜不能与稀盐

酸反应，说明铜的活动性小于铁、铝，故能比较三种金属的活动性顺序。

17.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

溶A

解8o

度6Q

B

P

/g4O

20

0温度七

(1)A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。

(2)将时三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

(3)t/C时，将三种物质各：ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液

后，则a的取值范围是o

解析：t2B>A>C20Wa<40

【解析】

【详解】

(1)由溶解度曲线可知，A、B两种物质在t/C时溶解度相同。

(2)A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温过程中，

A、B溶液的溶质质量减小，C溶液的溶质质量分数不变，在tJC时B的溶解度大于A,A的溶解度大于C

在t3℃时的溶解度。故将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至匕℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的

顺序是：B>A>Co故答案为B>A>C；

(3)t/C时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，

结合溶解度曲线可知，C形成的是饱和溶液，A、B形成的是不饱和溶液，则a的取值范围是：20<aV

40o故答案为20WaV40；

18.写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在空气中燃烧;

(2)铁和硫酸铜溶液反应____；

(3)氢氧化钙与盐酸反应____；

点燃

解析：S+02^^S02Fe+CuS04=FeS04+CuCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

【解析】

【详解】

点燃

(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S+O2^^SO2i.

(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(3)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

19.2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高

公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污

染，减缓生态恶化.

(1)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是

(2)下列措施中，有利于降低大气中CO?浓度的有：.(填字母)

a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积

c.采用节能技术d.利用太阳能、风能

(3)下列做法不符合“低碳经济”理念的是(填序号)；

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化

建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用.

(4)将CO?转化成有机物可有效实现碳循环.CO?转化成有机物的例子很多，如：

光合作用催化剂

a.6CO2+6H2OCH0+602b.C0+3HCH3OH+H2O

612622A

催化剂催化剂

c.C0+CHCH3COOHd.2co2+6H2CH=CH+4H0

24AA222

以上反应中，最节能的是,原子利用率最高的是.

(5)“绿色化学”的特点之一是“零排放”(即：只生成一种产物).一定条件下，二氧化碳和氢气可

以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是

(填字母序号).

A甲醇(CH40)B甲酸(CH2O2)C乙醇(C2H60)D乙酸(CzHG)

解析：光合作用a、b、c、d②acB

【解析】

【分析】

“低碳绿色生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生

态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可；根据自然界中碳、

氧循环的途径回答，自然界中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循环过程.原子

利用率最高的是应是化合反应，所有原子都可进入产品；根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产

物”可判断所生成的有机物中C、0元素的原子个数比应与CO2中C、0元素的原子个数相同为1：2；根

据所生成有机物中C、0元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。

【详解】

(1)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用，故填：光合作用；

(2)

a.减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放；

b.植树造林，增大植被面积可以吸收二氧化碳；

c.采用节能技术可以减少二氧化碳的排放；

d.利用太阳能、风能可以减少二氧化碳的排放；

故填：a、b、c、d；

(3)

①改造或淘汰高能耗、高污染产业，可以达到节能减排的目的；

②大力发展火力发电会释放出较多的污染物，不符合节能减排、低碳目的；

③研制和开发新能源替代传统能源，可以达到节能减排的目的；

④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可以达到节能减排的目的；

⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以达到节能减排的目的；

故填：②；

(4)光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以最好；c是化合反应，所有原子

都变成了产物，所以利用率最高；

故填：a,c；

(5)

A.根据化学式emo和分析，可知该物质中c、o元素的原子个数比为1：1,故错误；

B.根据化学式(KO?和分析，可知该物质中C、0元素的原子个数比为1：2,故正确；

C.根据化学式C2H6。和分析，可知该物质中C、0元素的原子个数比为2：1,故错误；

D.根据化学式C2HQz和分析，可知该物质中C、0元素的原子个数比为1：1,故错误。

故填:Bo

【点睛】

全球变暖对环境的负面影响越来越突出，是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发

展，它必然注定会是中考热点之一。

20.为除去粗盐中CaCL、MgCL、NazSO、等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的

BaCh、NaOH、Na2cO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

(1)请写出加入过量氢氧化钠溶液，发生的主要化学反应的方程式

(2)最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量____,原因是o

解析：MgCL+2NaOH-Mg(OH)2J+2NaCl大提纯的过程中有氯化钠生成

【解析】

【详解】

(1)加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁出的和氯化钠，反应的化学反应的方

程式：MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2J+2NaCl；

(2)最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量大，原因是提纯的过程中有氯化钠生成。

三、推断题

21.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色

液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。B在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所

示：

(1)写出上述物质的化学式：A_；G_„

(2)写出上述①②③反应的化学方程式并在括号里注明该反应的基本反应类型。

①一()反应

②—()反应

③—o

MnO2

解析：KC103H2022KC1O342KC1+302t分解3Fe+20?点燃FeaO,化合

2H尬竺哽2H2O+O2t

【解析】

(1)A,B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射，所以D有

助燃性，D是氧气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以E是铁，F是四氧化三铁，A是白色固体，B和

F是黑色固体，G和H是无色液体，A和B、B和G都会生成氧气，所以A是氯酸钾，G是过氧化氢溶液，

氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以C是氯化钾，过氧化氢分解生成水和氧气，所以H是水，经过验

证，推导正确，所以A是KClOs,G是BOz；(2)反应①是氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧

MnO2

气，化学方程式为：2KC103"2KC1+3O21,此反应属于分解反应；反应②是铁和氧气在点燃的条件下生

成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+20z点燃Fe3(h,此反应属于化合反应；反应③是过氧化氢分解生成水

和氧气，化学方程式为：2压。2”吗IW+Ozto

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、实验题

22.如图所示装置为制备气体的发生装置。

片

一直通管

/干燥管

j颗粒状

r二氧化镒

-过氧化氢

.溶液

(1)检查该装置气密性的方法是o

(2)打开活塞a,让二氧化镒与双氧水接触，反应即进行。

①反应的化学方程式为o

②直通管的作用是。

③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是0

(3)若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是(填名称)，反应的化学方程

式为=

MnO2

解析：关闭活塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气2H2H2O+O2t

起缓冲作用(安全装置)燃烧得更旺(表达合理即可)大理石(或石灰石)CaC03+2HCl=

CO2t+CaC12+H20

【解析】

【详解】

(1)检查该装置气密性时要先形成一个密闭的空间，再形成压强差。检查该装置气密性的方法是关闭活

塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气；

MnO2

(2)①过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H

2H20+02t;

②直通管的作用是起缓冲作用(安全装置)；

③氧气具有助燃性，能使燃着木条燃烧更旺。反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察

到现象是燃烧得更旺；

(3)实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形

干燥管内装的药品是固体，即大理石或石灰石，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应

生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03+2HCl=C02f+CaCl2+H20o

五、科学探究题

23.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.

CO?（含少量

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为.

②说明CO能还原CuO的现象为

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式.（不考虑（%和A0

的反应.）

（2）产物成分探究

［查阅资料］I、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CuzO）

II、C112O为不溶于水的红色固体

皿、CuzO+H2sO4=CuS04+Cu+H20

［提出问题］红色固体含有什么物质？

［猜想假设］假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含CU2。

假设三：___________

［实验验证］该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色

固体部分溶解.

［实验结论］根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有.

［数据处理］为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，

加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内

容.

实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论

甲7.23.2—

乙4.082.48—

［交流与反思］只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.

解析：干燥一氧化碳C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊

点燃

2co+。22^2c02红色固体含有CuzO和CuCuzO和Cu假设二成立假设三成立

【解析】

【详解】

(1)①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的

条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现

象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成

二氧化碳，化学方程式为：2C0+0?磐2C02；

(2)［猜想假设］一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu,。)，可能只有一种物质，

也可能是假设三：红色固体含有C/0和Cu；［实验结论］取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶

液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有C*0和Cu；［数据处理］设参加反应的氧化亚

铜质量为x

CU20+H2S04=CUS04+CU+H20固体减少

14480

x4g

解得x=7.2g,所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；

设参加反应的氧化亚铜质量为y

CU20+H2S04=CUS04+CU+H20固体减少

14480

y1-6g

解得y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g,假设三成立。

考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程

式、文字表达式、电离方程式。

六、计算题

24.BaCk是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCL溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。

为测定某BaCk溶液的溶质质量分数，现取100克BaCL溶液，不断加入MgSO,溶液，反应过程中溶液总

质量与加入MgSO,溶液的质量关系如图所示，请回答：

(l)p点时溶液中的溶质名称是;

(2)反应生成沉淀的最大质量为克；

(3)试计算原溶液中BaCL溶液的溶质质量分数为。

解析：MgCl223.3g20.8%

【解析】

【详解】

(1)当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质

量增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化软溶液恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和氯化

镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；

(2)由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100gT76.7g=23.3g；

(3)设原BaClz溶液的溶质质量分数为x

BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2

208233

100gxx23.3g

208_233

100gxx23.3g

x=20.8%

答：原82口2溶液的溶质质量分数为20.8%。

七、流程题

25.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCb、CaCl2,NazSO、以及泥沙等杂质。以下是制

备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

—►沉淀

溶解BaCl2NaOHNa2cO3过港

粗盐---►---►----►-;*

①过量过量过里⑤

HC1蒸发、结晶、烘干

②③④—►滤港A精盐

©

(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是

(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2c。3、(填化学式)。

(3)第④步操作的目的是除去滤液中CaCh、(填化学式)。

解析：引流NaOHBaCl2

【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引

流。⑵盐酸与Na2c。3、NaOH均反应。第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2cO3、NaOH。(3)Na2C03与

CaCl2>BaCL,均反应，生成白色沉淀。第④步操作的目的是除去滤液中CaCL、BaCl2.

点睛：本题主要考查粗盐的提纯原理及操作。

八、综合题

26.海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海

水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题

(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是O

(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为o

(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸吨?请写出计算过程。

通电

解析：蒸发溶剂MgCl2----Mg+Cl2114.6t

【解析】

(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解熔融氯化镁

通电

的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2to

(3)解：设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x

Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20

5873

1.16t10%Xx

58_73

x=14.6t.

1.16，10%xx

点睛：物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化学方程式，并

根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。

中考化学模拟试卷(解析版)

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项物质方法与结论

A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜

B高镒酸钾与二氧化镐取样加热，伸入带火星木条复燃的是高镒酸钾

C氯化钠与硝酸核取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠

D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

解析：B

【解析】

A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；

B、高镒酸钾加热可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化镒不能，故正确；

C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸镀溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现，故错误；

D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，

故错误。故选B。

2.鸨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的鸨矿资源冶

炼金属鸨常用到白鸨矿石，其主要成分是鸨酸钙(CaW0,)，鸨酸钙中鸨(W)的化合价为

A.-6B.+4C.+6D.+7

解析：C

【解析】

【详解】

Ca为+2价，0为-2价，四个氧共-8价。根据整体为零可得W为+6价。

3.如图为尿素（CO（NH2）2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（）

A.①B.②C.③D.（4）

解析：A

【解析】

【详解】

尿素中C、0,N、H四种元素的质量比=12：16：（14X2）：4=3：4：7：1,氮元素的质量分数最大，则

表示氮元素质量分数的是①。

故选Ao

4.在A+B-盐+水的反应中，A和B不可能是（）

A.HC1和NaOHB.CO?和NaOH

C.H2SO4和FezOsD.H2sO4和BaCk

解析：D

【解析】

两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与

酸。反应H2s04+BaClz=2HCl+BaS0N中没有生成水，故选D。

5.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A.一氧化碳用于冶炼金属-----氧化碳有可燃性

B.活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性

C.生石灰用作干燥剂一一生石灰有吸水性

D.氮气用于食品包装填充气一一常温下氮气的化学性质不活泼

解析：A

【解析】

【详解】

A、一氧化碳用于冶炼金属-----氧化碳有还原性，故A不正确；

B、活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性，故B正确；

C、生石灰用作干燥剂一一生石灰有吸水性，故C正确；

D、氮气用于食品包装填充气一一常温下氮气的化学性质不活泼，故D正确。故选A。

6.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②Nz、P、Mg、03；③ALO3、Fe304,CuO、S03»三组物质中，每组有

一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（）

A.纯碱、Mg、SO3B.黄铁矿、Mg、ALO3

C.合金、。3、FesOiD.纯碱、P、S03

解析：A

【解析】

【详解】

①纯碱属于纯净物，其它属于混合物;

②中镁属于金属单质，其它为非金属单质；

③中三氧化硫属于非金属氧化物，其他为金属氧化物;

故答案选择A„

7.下列关于空气的说法中，不正确的是（

A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B.二氧化硫是空气污染物之一

C.空气中氧气质量占空气质量的21%D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

解析：C

【解析】

【详解】

A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；

B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；

C、氧气约占空气总体积的21%,错误；

D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。

8.实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）金典nCL+Cl2t+2X,则X的化学式是

A.02B.H2C.H2OD.H2O2

解析：c

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：IMn、

20、4H、4C1,反应后已知有：lMn、4CL所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有

化学计量系数2,故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意

9.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质

的质量如表：

物质abcd

反应前的质量/g6.414.03.21.0

反应一段时间后的质量/g10.07.2X1.0

下列有关说法正确的是（）

A.a和b是反应物B.x=3.2

C.该反应属于分解反应D.d一定是催化剂

解析：C

【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是

参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.Og-6.4g=3.6g,b质量减少，是反应物，

参加反应的质量为：14.Og-7.2g=6.8g,d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g,根据质量守恒定

律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g,该反应是：b=a+coA.b是反应物，错误；B.

x=3.2+3.2=6.4,错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测

质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

10.下列各组物质的鉴别方法正确的是（）

选项物质鉴别方法

A碳酸钙粉末和纯碱粉末滴加稀盐酸，振荡

滴加紫色石蕊溶液，振

B柠檬水和白醋

荡

C白鹅绒和人造纤维点燃，闻气味

DMgS04和Na2s。4加足量水，搅拌

A.AB.BC.CD.D

解析：C

【解析】

【详解】

A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；

B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；

C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；

D、MgSO,和Na2sth均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。

11.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水

硫酸盐，其质量为（）

A.226.4克B.222.8克C.172.8克D.无法计算

解析：B

【解析】

设硫酸根的质量为X»根据关系式A—AS0afSO4fH2t,

23.6g

贝!］一=-%=172.8g

96x

所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。

点睛：已知Mg-MgSOa；Fe-FeSO〃并且可知道，在HzSO」中氢元素与硫酸根的质量比为2：96,由氢

气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元

素的种类不变。

高温

12.对于化学反应：C+CO2）^2C0下列说法正确的是（）

①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前

后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。

A.①②⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤

解析：D

【解析】