押广东卷化学第13题元素周期律-2022年高考化学临考题号押题（广东卷）

押广东卷化学第13题元素周期律元素周期表与元素周期律的应用是高考必考题型。预测2022年广东卷化学试题会继续考查元素周期律的内容。考查方式以元素推断为核心，考查原子半径比较或离子半径比较、元素主要化合价、元素非金属性和金属性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性、物质的化学键等。考查背景依然会延续近几年的高考风格，以物质的结构为依托，进行元素的推断。该类题主要考查学生分析和推测能力。一、必备知识1．巧用核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。(2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O；是次外层电子数4倍的原子：Ne。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法(1)“10电子”粒子(2)“18电子”粒子2．牢固掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④An－＋B→Bm－＋A，则B非金属性比A强3．熟知粒子半径大小的比较规则原子半径(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)离子半径(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(3)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)(4)带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)4．辨清化学键与物质类别的关系(1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。二、解题程序①定范围，即通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20号元素等；②挖信息，根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息；③建联系，元素推断一定要联系“元素周期表”，心中有“表”是推断元素的基础；④巧整合，在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。⑤将推断的元素代入周期表，看是否完全符合题意；⑥当推断元素有多种可能时，要重新检查题意，看是否符合题目要求。例1（广东省佛山市2022届高三下学期4月第二次教学质量监测）化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是A．水溶液呈碱性 B．简单氢化物的沸点：C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 D．原子半径：【答案】D【分析】X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期，则X为第一周期元素氢、YW为第二周期、Z为第三周期；Y和4个氢形成带1个单位正电荷的阳离子，则Y为氮，Y与W同周期，W可以形成2个共价键，W为氧；Z可以形成5个共价键，Z为磷；【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，A错误；B．氨气分子中氮的电负性较大，故氨气分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的最高价氧化物对应水化物的酸性比N弱，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，D正确；故选D。例2（广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是A．简单氢化物的沸点：Y>XB．YZ2中，Y的化合价为+2C．原子半径：W>Z>YD．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳；Y形成化学键数为2，为氧；Z形成化学键数为1，为氟；【详解】A．氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>X，A正确；B．氟的电负性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为+2，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>O>F，C错误；D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确；故选C。1．（广东省（梅县东山中学广州五中珠海二中佛山三中）四校20212022学年高三下学期第二次联考）W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，由这三种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错误的是A．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸B．Z、W和氢三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物C．Z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为D．最简单氢化物的沸点：W＞Y【答案】C【分析】这根据图示可知该化合物为共价化合物，W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y形成5个共价键，则Y是第VA元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，则Y是P元素，W是N元素；Z原子序数比P大，可以形成1个共价键，则Z是Cl元素，然后根据问题逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是N，Y是P，Z是Cl元素。A．Y是P元素，其最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，A正确；B．W是N，Z是Cl元素，N、P、H三种元素可以形成盐如：NH4H2PO4，盐电离产生的与以离子键结合；在阳离子和阴离子中都存在极性共价键，因此N、P、H三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物，B正确；C．Z是Cl，HCl与玻璃的成分SiO2不能发生反应，因此HCl不能用于刻蚀玻璃，C错误；D．W是N，Y是P，二者的氢化物化学式分别是NH3、PH3，它们都是由分子构成的物质，由于NH3分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：NH3＞PH3，即最简单氢化物的沸点：W(N)＞Y(P)，D正确；故合理选项是C。2．（广东省20212022学年高三下学期一模）化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A．简单离子的半径：Y>Z>W B．简单氢化物的沸点：X>YC．化合物M中X的化合价均为 D．ZW可与反应生成W的单质【答案】C【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y分别同主族，可知，X为氧、Y为硫；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为氢；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Y>Z>W，A正确；B．水分子可以氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确；C．由图可知，化合物M中存在过氧根离子，故O的化合价存在1价，C错误；D．KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确；故选C。3．（广东省2022届高三8月阶段性质量检测）一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是A．是离子化合物 B．非金属性：C．原子半径： D．简单氢化物的沸点：【答案】D【分析】四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半，则W可能为Li(排除)、P，说明四种元素均为第三周期元素。根据添加剂的结构示意图可知，X形成4个共用电子对，X为C，Y形成2个共用电子对，Y为O，则Z为F，据此分析判断。【详解】A．为PF3，只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，O的非金属性大于P，即非金属性：，故B错误；C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，故C错误；D．水分子和HF分子间均存在氢键，甲烷分子间不能形成氢键，且常温下水为液体，HF为气体，因此简单氢化物的沸点：，故D正确；故选D。4．（广东省佛山市20212022学年高三上学期普通高中第一次教学质量检测）一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是A．该化合物的焰色反应呈黄色B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D．该物质的水溶液中：【答案】C【分析】由题干信息可知，一种农业常用肥料(即含有N、P、K中一种或几种)的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，则X为H，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键，故Z为P，W形成+1价的阳离子，故W为K，该物质为KH2PO4，其水溶液显酸性，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，该化合物含有钾元素不含钠元素，故其的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，而不呈黄色，A错误；B．由分析可知，Z为P，Y为O，O的非金属性强于P，故Z的简单气态氢化物即PH3的热稳定性比Y的即H2O弱，B错误；C．由分析可知，Y为O与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物分别有：H2O、H2O2，P2O5、P2O3、P4O10，K2O、K2O2、KO2等，C正确；D．由于该物质的水溶液呈酸性，即的电离＞水解，则有c(H3PO4)＜c()，即，D错误；故答案为：C。5．（广东省广州市天河区2022届高三一模）化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是A．是短周期元素中金属性最强的元素B．的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C．与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．化合物可能有强还原性【答案】C【分析】由题干信息可知，X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H，结合化合物化合物ZYX4的结构示意图可知Y周围形成了4个共价键，且形成带一个单位负电荷的离子，故Y为B，Z形成了+1价的阳离子，结合X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，故Z为Na，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Z为Na，故是短周期元素中金属性最强的元素，A正确；B．由分析可知，Y为B，故的最高价氧化物对应水化物即H3BO3呈弱酸性，B正确；C．由分析可知，Y为B、X为H，与不能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C错误；D．由分析可知，化合物即NaBH4，由于分子式的H元素为1价，故可能有强还原性，D正确；故答案为：C。6．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：A<C【答案】D【分析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。A.由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误；B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；C.Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；D.A是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A<C，D正确；故合理选项是D。7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X＜YC．气态氢化物的还原性：X＞ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存【答案】A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化，Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝。二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是双氧水，据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。则A.丁和戊分别是H2O和H2O2，因此其中所含元素种类相同，A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小：X＞Y，B错误；C.非金属性越强，氢化物的还原性越弱。非金属性是O＞S，则气态氢化物的还原性：X＜Z，C错误；D.铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝和硫化氢，D错误。答案选A。8．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）A．d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子B．d与e形成的化合物中只存在离子键C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键【答案】D【分析】x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol·L1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素，g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。【详解】A．d、e、f、g形成的简单离子分别为：O2、Na+、Al3+、S2，O2、Na+、Al3+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O，则离子半径O2>Na+>Al3+，而S2的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；B．d与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；D．x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；答案选D。9．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A．简单离子半径：D＞B B．简单氢化物的热稳定性：C＞AC．AD4的熔沸点比CD4的高 D．可电解BD3溶液制备B的单质【答案】A【解析】【分析】由B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应，可知B为Al，又A、B、C、D原子序数依次增大，A、B、C、D的最外层电子数之和为18，A和C同主族，可知A为C，C为Si，D为Cl，据此进行判断。【详解】由B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应，可知B为Al，又A、B、C、D原子序数依次增大，A、B、C、D的最外层电子数之和为18，A和C同主族，可知A为C，C为Si，D为Cl，A．同周期元素中阴离子半径大于阳离子半径，故半径：Cl＞Al3+，A项正确；B．同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，故简单氢化物的热稳定性：C＜A，B项错误；C．CCl4和SiCl4为组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，熔沸点越高，故SiCl4的熔沸点比CCl4高，C项错误；D．电解AlCl3溶液时放电顺序H+排在Al3+前面，电解AlCl3溶液类似于电解饱和食盐水，得不到Al单质，一般采取电解熔融氧化铝制取铝单质，D项错误；答案选A。10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是()A．简单氢化物的沸点：Y<Q B．W的氧化物可作耐高温材料C．简单离子半径最大的为Z D．气态氢化物的稳定性：Y<X【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；【详解】A.Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O＞H2S，A错误；B.W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确；C.N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r（N3）>，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则，故钠离子半径不可能最大，C错误；D.非金属性N＜O，则气态氢化物的稳定性H2O＞NH3，D错误；答案选B。11．一种新型漂白剂结构如图所示，其中为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是A．非金属性：X>W>YB．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构【答案】C【分析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。【详解】A.W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。12．（广东省江门市20212022学年高三下学期一模考试）M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是A．单质的沸点Y>X B．1molM分子中含有8mol双键结构C．简单离子结合质子能力：W<Z D．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色【答案】C【分析】X构成苯环，X为C，R为H，Y能形成2条共价键，Y为O，Y、Z位于同主族，Z为S，W的原子序数比S大且为主族元素，则W为Cl；【详解】分析可知，R为H，X为C，Y为O，Z为S，W为Cl；A．X为C，Y为O，C在常温下是固体，O2是气体，则单质的沸点：X>Y，A错误；B．X构成的是苯环，不存在碳碳双键，只有Z=Y构成双键，则1molM分子中含有2mol双键结构，B错误；C．盐酸是强酸，氢硫酸是二元弱酸，则硫离子结合氢离子能力比氯离子强，则简单离子结合质子的能力：W<Z，C正确；D．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫不能漂白石蕊试液，溶液不褪色，D错误；故选：C。13．（广东省茂名市2022届高三第一次综合测试）化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是A．非金属性：B．简单离子半径：C．元素Z和M形成共价化合物D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性【答案】A【分析】M为+1价，是VIA族元素，由于还有N的原子序数比M大，且N能共用6对电子对，则M为Na，N为S，Z可共用1对电子对，则Z为F，Y能共用2对，Y为O，X共用4对，X为C；【详解】根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，M为Na，N为S元素，

A．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：，故A正确；

B．电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2＞F＞O2，即N＞Y＞M，故B错误；

C．Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，故C错误；

D．Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，故D错误；

故选：A。14．（广东省茂名市五校联盟20212022学年高三下学期第三次联考）一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周期，只有Y的单质常温下呈固态，Y原子的核外电子总数等于Z原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Z>YB．Y、Z同周期且两者可形成两种常见的气态化合物C．含氧酸的酸性：W>YD．W的单质易溶于Y、W组成的二元化合物【答案】C【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周期，则可推知X为H，结合杀虫剂的分子结构可知，Y能形成4个共价键，只有Y的单质常温下呈固态，W形成1个共价键，Z形成2共价键，故Y为C或者Si，又Y原子的核外电子总数等于Z原子的最外层电子数，故Y为C，Z为O，W为Cl，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y和Z分别为C、O，由于H2O中存在分子间氢键而CH4中不存在，故的沸点：H2O＞CH4即Z>Y，A正确；B．由分析可知，Y和Z分别为C、O，故Y、Z同周期且两者可形成两种常见的气态化合物即CO和CO2，B正确；C．由分析可知，Y和W分别为C、Cl，其最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2CO3即W>Y，但不是最高价含氧酸的酸性就不一定了，如H2CO3＞HClO，C错误；D．由分析可知，W的单质即Cl2易溶于Y、W组成的二元化合物即C