232气体摩尔体积（好课精讲）-高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修一）

第二章

海水中的重要元素——钠和氯

2019人教版必修一第三节

物质的量第二课时

气体摩尔体积核心素养发展目标1.由决定物质体积大小的三个因素出发,讨论1mol不同状态物质体积大小的决定因素,最终形成气体摩尔体积的概念,逐步培养宏观辨识与微观探析能力。2.由公式

逐步建立气体体积与气体物质的量间的换算关系,熟练掌握22.4L·mol-1的应用,逐步形成证据推理与模型认知的思维习惯。3.初步了解阿伏加德罗定律及简单推论,并能将该推论应用于有关气体的体积、压强、物质的量间的关系判断或计算,培养化学学科必备的科学探究精神。问题1：如何取6.02×1023个Fe原子？如何取6.02×1023个乙醇分子？如何取6.02×1023个氢气分子？m=N/NA×M=56g-3m=46g-3=58.2CM3m=2g第二课时

气体摩尔体积第二课时

气体摩尔体积物质的量与气体体积之间有什么关系？体积(V)质量(m)×ρ÷NA物质的量(n)粒子数(N)×M÷M÷ρ×NA问题2：研究粒子数与气体体积的关系思路一：气体总体积÷每个H2体积思路二：×ρ÷M×NA粒子数体积质量物质的量已知：每个H2分子体积1.18×10-30L,密度0.089g.L-1在0℃、101KPa下，22.4LH2含有的H2分子数是多少？思路一：22.4÷1.18×10-30=1.90×1031思路二：×0.089g/L÷2g/mol×NA6.02×102322.4L1.994g1mol已知：每个H2分子体积1.18×10-30L,密度0.089g.L-10℃、101KPa下，22.4LH2含有的H2分子数问题2：研究粒子数与气体体积的关系问题3：为什么不能用一个氢气分子体积来计算氢气分子个数？气体分子本身大小与分子间距离相比可以忽略不计问题4：0℃、101KPa下，1mol不同气体的体积是多少？物质密度(g/L)质量(g)摩尔质量(g/mol)分子数物质的量(n)体积(L)O2CO216.02×102332321.42922.41446.02×1023441.96522.4物质状态密度体积Fe固体7.8g/mL7.2mLAl固体2.7g/mL10mLH2O液体1g/mL18mLH2SO4液体1.83g/mL53.6mLO2

气体1.43g/mL22.4LCO2气体1.97g/mL22.4L1mol固体、液体物质的体积相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不同的。问题5：相同条件下，1mol气体的体积相同，而固体或液体的体积不同。决定物质体积大小的因素有哪些？猜想1：物质是由粒子构成的，粒子大小不同猜想3：粒子大小和粒子间的距离影响有主次之分猜想2：构成物质的粒子间的距离不同相同粒子数目，相同距离相同大小，

相同粒子数目相同大小，

相同距离粒子的数目粒子的大小粒子之间的距离问题5：相同条件下，1mol气体的体积相同，而固体或液体的体积不同。决定物质体积大小的因素有哪些？液体FePb问题5：相同条件下，1mol气体的体积相同，而固体或液体的体积不同。决定物质体积大小的因素有哪些？物质体积的影响因素物质体积粒子的数目粒子间的距离粒子的大小固体、液体的体积气体的体积对于气体，粒子之间的距离受哪些因素影响？温度对气体体积的影响当温度升高，气体分子间距离变大，气体体积变大。物质体积的影响因素压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。物质体积的影响因素气体摩尔体积常用单位：L/mol(L·mol-1)Vm=Vn公式：符号：Vm气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。在同温同压下，任何粒子间的距离可看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体，在同温同压下具有相同的体积标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子特例：标准状况下：Vm=22.4L/mol条件：对象：物质的量：数值：要点标准状况1mol约为22.4L/mol任何气体（包括混合气体）温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)气体摩尔体积问题6：Vm是否只在标准状况下是22.4L/mol？不同温度、压强下的气体摩尔体积物质气体摩尔体积(L/mol)0℃101kpa25℃101kpa0℃202kpaH222.424.511.2O222.424.511.2CO222.424.511.2气体摩尔体积1.请判断正误,并进行解释说明（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（2）1mol气体的体积约为22.4L。错误，物质应是气体错误，未指明条件——标准状况气体摩尔体积（3）标准状况下，1mol的O2和N2混合气(任意比)，其体积约为22.4L。正确，气体体积与分子种类无关

（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。错误，未指明气体体积是否在相同温度和压强下测定（5）任何条件下，气体摩尔体积都是22.4L。错误，未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol气体摩尔体积气体摩尔体积使用“22.4L·mol－1”要“三看”(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。2.请计算并回答以下问题(标准状况下)。（1）33.6LH2的物质的量是多少?V=n×Vm=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L（2）16gO2的体积是多少？n=V/Vm=33.6L/(22.4L·mol-1)=1.5moln=m/M

=16g/(32g·mol-1)=0.5mol气体摩尔体积（3）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？n=V/Vm=44.8L/22.4(L·mol-1)=2mol

N=n×NA=2mol×6.02×1023

mol-1=1.204×1024×NANA÷物质质量微粒数÷MM××22.4L/mol÷22.4L/mol小结气体体积（标准状况）物质的量阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。（四同）正确理解与应用阿佛加德罗定律：①同温、同压下气体物质的量越大，所含分子数越多，所占体积也越大。

②在同温、同压下任何气体体积之比等于物质的量之比，等于分子个数之比。知识拓展：阿佛加德罗定律及其推论知识拓展：阿佛加德罗定律及其推论例1：在一定温度下和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

A知识拓展：阿佛加德罗定律及其推论例2：下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（）A．COB．O2C．CO2D．H2

D知识拓展：阿佛加德罗定律及其推论计算相对分子质量的方法（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解：M=22.4L/mol×ρg/L（1）由摩尔质量公式求解：M=m/n（4）混合气体的平均式量：M（混）=m（总）/n（总）（3）由气体的相对密度求解（略）M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini)÷n总

=M1n1/n总+M2n2/n总+…+Mini/n总=M1V1/V总+M2V2/V总+…+MiVi/V总

M=M1a1+M2a2+…+Miaia1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。1、标准状况下某气体的密度为2.56g/L，则该气体的相对分子质量是__________2、空气中氮气氧气氩气的体积分数分别为78％、21％、1％，则空气的平均相对分子质量为_____3、在一定条件校气体A可发生如下反应：2A（气体）=B（气体）+3C（气体）若在相同条件下所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量为____M=p22.4=2.56g/L×22.4L/molM=M