411原子结构（答案）

4.1.1原子结构1．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．NH+4、Na+、HF B．OH、NH+4、NeC．CH4、NH3、H2O D．OH、Na+、Mg2+【答案】C【解析】A．NH+4、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故A不符合题意；B．OH、NH+4不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故B不符合题意；C．CH4、NH3、H2O都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故C符合题意；D．OH、Na+、Mg2+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故D不符合题意；故选：C。2．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH+4、H3O+、OH；③C22、O22、CN；④PO34、SO24、CIO4。对上述四组粒子归类正确的是A．电子数相等、质子数和原子数均不相等：①B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②C．原子数相等、电子数和质子数均不相等：③D．原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④【答案】D【解析】A．①中质子数、电子数均为14，而原子数不等，分别为2、2、4，故A错误；B．②中质子数分别为11、11、9，电子数均为10，原子数分别为5、4、2，故B错误；C．③中原子数均为2，电子数分别为14、18、14，而质子数不等，质子数分别为12、16、13，故C错误；D．原子数均为5，电子数均为50，而P、S、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；故选：D。3．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A．原子核外有14个电子 B．原子个数是14C．硅原子的相对原子质量是28.09 D．质量数是28.09【答案】C【解析】A．由题干图中可知，原子序数是14，每个硅原子核外有14个电子，A错误；B．图中14是指元素的原子序数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误；C．由图可知，硅原子的相对原子质量是28.09，C正确；D．质量数等于质子数和中子数之和、在数值上等于相对原子质量取整，故是28，D错误；故选C。4．极易衰变的第115号元素Mc是一种人造的超重元素。关于出288115Mc的叙述错误的是A．核外电子数为115 B．中子数为173C．质量数为173 D．质子数为115【答案】C【解析】A．第115号元素Mc，质子数等于核外电子数，因此核外电子数为115，故A正确；B．288115Mc的中子数＝质量数－质子数＝288－115＝173，故B正确；C．288115Mc的质量数为288，故C错误；D．288115Mc的质子数为115，故D正确。综上所述，答案为C。5．核内中子数为N的R2+，质量数为A，该离子的电子数是A．AN+2 B．AN2 C．AN D．N2【答案】B【解析】质量数A=N+Z，质子数Z=AN，阳离子中电子数=质子数2，故该离子的电子数是A−N−2；故答案为：B。6．下列关于电子排布的说法正确的是A．氧离子(O2)的核电荷数与最外层电子数相等B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动C．核外电子总是先排在能量高的电子层上D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍【答案】A【解析】A．氧离子(O2)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，故A正确；B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故B错误；C．核外电子总是先排在能量低的电子层上，故C错误；D．若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，若M层作为最外层电子，最多8个电子，故D错误；故选A。7．在118号元素中，最外层电子数是其电子层数3倍的元素共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】A【解析】前18号元素为短周期元素，依据电子层数等于周期数，以及最外层电子数不能超过8个(K层作最外层不能超过2个)，符合题意的元素只有氧元素，选项A符合题意；答案为A。8．下列说法中正确的是A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子【答案】C【解析】A．该微粒不一定是原子，如x=17时为氯离子，x=19时为钾离子，A错误；B．H原子的最外层只有1个电子，但H不是金属元素，B错误；C．NH+4与H3O+所含质子数均为11，电子数均为10，C正确；D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误；综上所述答案为C。9．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：(1)上述微粒中属于同种元素的是_______(填序号，下同)，属于阳离子的是_______，属于原子的是_______。(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的微粒有_______。(3)属于稀有气体元素的有_______。(4)通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中两个：_______、_______【答案】(1)

①②

④

①③⑤⑥⑦⑧(2)②③④(3)③⑦(4)原子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数

原子不带电，而离子带电【解析】（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②的质子数相同属于F元素；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以属于原子的有①③⑤⑥⑦⑧；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，④中的核电荷数=质子数＞核外电子数，所以④Mg2+为阳离子；（2）根据结构示意图可找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为②F、③Ne、④Mg2+；（3）根据分析，③Ne⑦Ar属于稀有气体元素；（4）根据示意图中所提供的信息可得：原子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数；原子不带电，而离子带电。10．用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_______。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_______。【答案】(1)

K

Cl

S(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)【解析】含有18个电子的简单阳离子为Ca2＋和K＋，简单阴离子为Cl、S2等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等；则A+、B、C2分别为K＋、Cl、S2，据此分析解答。（1）A+、B、C2分别为K＋、Cl、S2，A元素是K、B元素是Cl、C元素是S；（2）D是由两种元素组成的双原子分子，且含有18个电子，故其分子式HCl；（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，即非金属性最强的分子，其分子式是F2；（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S；（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3；11．某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是A．该元素一定是氯元素B．X元素形成的单质都具有氧化性C．X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应D．X元素形成的氢化物一定是一种强酸【答案】C【解析】A．由分析可知，Li元素也满足，A错误；B．若X为Li元素，Li在反应中只能失电子，只有还原性，B错误；C．单质Li或者Cl2都能与水发生氧化还原反应，C正确；D．HCl属于强酸，若X为Li元素，LiH不属于酸，D错误；故选C。12．X原子的核电荷数为a，它的阳离子aXm+与Y原子的阴离子bYn—电子层结构相同，则Y原子的核电荷数b为A．a—m—n B．a+m—n C．m+n—a D．m—n—a【答案】A【解析】由离子aXm+与Y原子的阴离子bYn—电子层结构相同可得：a—m=b+n，解得b=a—m—n，故选A。13．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题：(1)下列说法错误的是_______(填字母)。A．m=37，n=18 B．铷是金属元素C．铷的相对原子质量是85.47 D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______(填“低”或“高”)。(3)如图2中A~D所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与如图中_______(填字母)的化学性质相似。【答案】(1)A(2)低(3)

三

D【解析】（1）A．由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则m=37，在原子中，质子数=核外电子数，所以n=3728181=8，该选项说法错误；B．铷元素属于金属元素，该选项说法正确；C．铷的相对原子质量是85.47，该