2-1 共价键 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

2-1共价键一、共价键的形成与特征1、共价键的形成第二章分子结构与性质2、共价键的特点：共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。

共价键具有方向性：共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成共价键的方向性决定着分子的立体构型。P34二、共价键的类型：①σ键：成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。

σ键的特征：轴对称；形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。σ键类型：HHHHH―H的s-sσ键形成1、从电子云重叠的角度HHHHH原子形成H2的电子云描述以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。从电子云的角度解释共价键S-Sσ键HClH－ClH―Cl的s-pσ键形成ClClClClCl―Cl的p-pσ键形成S-Sσ键S-Pσ键P-Pσ键6电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠。以HCl为例XZ↑

↑↓↑↓↑↓3s3p1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓2s2pCl↑1sH

电子排布式电子排布图

H：1s1

Cl：1s22s22p63s23p523垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠②π键：π键特征：肩并肩、两块组成、镜面对称、不能旋转、容易断裂。成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向π键σ键项目键型沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜面对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键σ键与π键的对比小结由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。1.正面头碰头的重叠程度，大于侧面肩并肩，故2.两个原子之间的重叠，有且只有一次头碰头的机会，其余只能是肩并肩。即两原子之间若形成了1根共价键，则

σ，

π；2根共价键，则

σ，

π；3根共价键，则

σ，

π；101112辨析：σ键比π键稳定2、从是否有电子对的偏移角度极性键、非极性键3、从共用电子对数的角度单键、双键、三键原子轨道最大重叠原理——最大重叠（共价键越牢固，分子越稳定），使体系能量最低。理论支撑电子配对原理——成键原子之间，自旋方向相反的未成对的价电子可配对形成共价键。共价键形成三原理：能量最低原理——成键过程中会放出能量，从而降低体系能量。科学探究1、已知氮分子的共价键是三键，你能通过画图来描述吗？N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程zzyyx2、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个

σ键和几个π键组成？乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；教材P363、钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价1.7【对比】离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）分类类型比较阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物：Na2O2极性键和非极性键金与非之间非与非之间例外AlCl3、FeCl3、BeCl2铵盐3、某有机物的结构简式如下：CH2=CH―C≡CH则分子中有___________个σ键，_______个π键

2、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（）

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D.③⑤⑥

1、下列关于σ键和π键的说法错误的是（）含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键DD734、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ

键的是：（2）分子中含有π键的是：（3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：（4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是：（5）分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重叠形成的σ

键的是：（6）分子中含有由一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成的σ键的是：①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧作业：《一周一练》第二章第一节第一课时二、键参数—键能、键长与键角1.键能（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。正值。单位kJ/mol。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需吸收的最低能量。（2）单位：分析数据，你能得出哪些结论？科学探究（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键能越大，键越牢固。分析数据，你能得出哪些结论？科学探究（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键能越大，键越牢固。（2）同样的成键原子之间形成的键越多，键能越大，但并非倍数关系（3）意义：衡量化学键稳定性的键参数键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。（4）应用：①判断分子的稳定性；②计算化学反应的反应热∆H=反应物键能总和―生成物键能总和1.由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性：（1）Cl2,Br2,I2

（2）NH3,H2O2.根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？如何用计算结果说明氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解生成相应的单质？形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,

HBr更容易发生热分解生成相应的单质.3.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度

应如何理解这一化学事实？键能大小是：F-H>O-H>N-H产物键能越大，产物越稳定，自身能量越低，反应中放出的热量越多，反应越易发生。2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。（1）概念：同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固。≠半径和（2）一般规律：F-F不符相同的成键原子：单键键长>双键键长>叁键键长一般键长越短，键能越大，共价键越牢固。

键长是衡量共价稳定性的另一个参数。3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角决定分子的空间构型。两个共价键之间的夹角称为键角。3.键角：键角决定分子的空间构型。

键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键参数对分子性质的影响小结1、下列说法中，错误的是()Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A2、能够用键能解释的是()Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固