2023届新高考化学一轮复习钠及其化合物提能力

钠及其化合物提能力一、选择题1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠2．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是()A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞试液褪色的是O23．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8g，恰好与1Lmol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A．41.8g固体物质为Na2CO3B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C．一定量的Na2O2为78gD．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、Na＋5．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶16．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解7．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%9．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等10．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是()A．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子二、非选择题11．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：（1）这种金属离子的离子结构示意图为。（2）X的电子式为。（3）B中所含化学键的类型是。常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）①C也可转化为B，写出该反应的化学方程式：。②B与D反应的离子方程式为。（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡，直至稀盐酸过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，ab段发生的反应的离子方程式是。12．[2020·济南联考]某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：（1）甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是、。（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如下。①装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入，接，接，接（填字母）。③装置Ⅱ的作用是________________________________________________________。13．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，浓硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（mg）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，需要先进行的操作是。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的（填“体积”或“质量”）。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为。提能力1．ANa2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C、D项均正确。2．D根据实验ⅰ、实验ⅱ的现象可知，实验ⅰ反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2作H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，B正确；对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，C正确；对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色的是H2O2，D错误。3．B如果41.8g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8g固体物质中含Na2CO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有106g·mol－1×xmol＋78g·mol－1×ymol＝41.8g，2（x＋y）＝1mol·L－1×1L＝1mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n（Na2O2）＝eq\f(1,2)n（NaCl）＝eq\f(1,2)n（HCl）＝0.5mol，即原Na2O2的质量为39g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。4．CO～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，OH－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误。5．AA项，滴加VHCl＝100mL时，CO2完全放出，溶液中溶质只有NaCl，nNaOH＝nHCl＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol，c（NaOH）＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1，正确；B项，由图知，25mL～100mL段发生反应为H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑，n（CO2）＝n（H＋）＝（100－25）mL×10－3L·mL－1×0.2mol·L－1＝1.5×10－2mol，VCO2＝1.5×10－2mol×22400mL·mol－1＝336mL，错误；C项，由25－0＜100－25知溶液中溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，错误；D项，0～25mL段反应为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，n（Na2CO3）＝n（HCl）＝25mL×10－3L·mL－1×0.2mol·L－1＝5×10－3mol，n（NaHCO3）＝1.5×10－2mol－5×10－3mol＝1×10－2mol，n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1×10－2mol∶5×10－3mol＝2∶1，错误。6．D由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不易分解，故D错误。7．B碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，根据方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑知，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0<n（HCl）<0.02mol，故C错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故D错误。8．ACO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5g，则O2的质量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合气体中O2的质量分数是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。9．Dn（Na2CO3）＝0.05mol，n（HCl）＝0.075mol（1）操作：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O0.05mol0.075moln（CO2）n（CO2）＝eq\f(1,2)×0.075mol；（2）操作：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO30.05mol0.05mol0.05molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O0．05mol0.025moln（CO2）n（CO2）＝0.025mol。10．B11．答案：（1）（2）（3）极性共价键、离子键2Na2O2（s）＋2H2O（l）=4NaOH（aq）＋O2（g）ΔH＝－20akJ·mol－1（4）①Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH或Ba（OH）2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH②OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O（5）Na2CO3、NaClCOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))解析：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，A为Na2O2，根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，E、X为空气中常见气体知E为O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2。（3