2024-2025学年新教材高中化学 第一章 化学反应的热效应 1.1 反应热、焓变教案 新人教版选择性必修1

2024-2025学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.1反应热、焓变教案新人教版选择性必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.1反应热、焓变教案新人教版选择性必修1教学内容分析本节课的主要教学内容是化学反应的热效应，具体涉及反应热、焓变的定义和计算。此部分内容属于高中化学第一章，新人教版选择性必修1。教学内容与学生已有知识的联系主要在于初中阶段学习的能量守恒定律和热力学第一定律，以及对化学反应中能量变化的基本认识。

具体内容包括：

1.反应热的概念，即化学反应过程中放出或吸收的热量。

2.焓变的定义，即反应物与生成物焓的差值。

3.反应热的计算方法，包括盖斯定律和标准生成焓等。

教学过程中，将结合课本中的实例和习题，引导学生通过观察、实验和计算，深入理解反应热和焓变的概念，掌握计算方法，并能应用于实际问题的解决。同时，通过本节课的学习，培养学生对化学反应中能量变化的认识，提高其分析和解决问题的能力。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究化学反应的热效应，使学生能够运用观察、实验、计算等方法，深入理解反应热和焓变的概念，掌握计算方法，并能应用于实际问题的解决。同时，通过本节课的学习，培养学生对化学反应中能量变化的认识，提高其分析和解决问题的能力。

具体包括：

1.发展学生的科学探究能力，能够运用实验观察、数据处理等方法，探究化学反应的热效应。

2.培养学生的创新意识，能够运用所学知识，解决实际问题，如化学反应的能量变化等。

3.提高学生的信息处理能力，能够从各种信息源获取相关信息，并进行分析、处理，得出合理结论。

4.培养学生的团队协作能力，能够与同学合作完成实验、讨论等任务，共同解决问题。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：学生在初中阶段已经学习了能量守恒定律和热力学第一定律，对化学反应中能量变化有了基本认识。同时，他们已经学习了一定的化学反应原理，能够理解化学反应的基本过程。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中生对化学反应的热效应这一主题具有一定的好奇心，希望能够通过实验和计算深入了解化学反应中的能量变化。在学习能力方面，学生具备观察、实验和计算的基本能力，但需要在实践中进一步培养对复杂问题的分析和解决能力。在学习风格上，学生偏向于通过实验和实际操作来学习，希望能够通过实际问题激发学习兴趣。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解反应热和焓变的计算方法时，学生可能会遇到难以理解的概念和复杂的计算问题。对于能量守恒定律和热力学第一定律的应用，学生可能需要进一步实践和训练。此外，学生可能对化学反应中能量变化的实际应用场景感到困惑，需要通过实际案例和问题来加深理解。教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：

-讲授法：在课堂上，教师将通过讲授反应热、焓变的概念和计算方法，为学生提供系统的知识框架。

-案例研究：教师将提供具体的化学反应热效应案例，引导学生通过分析案例，深入理解反应热和焓变的应用。

-项目导向学习：学生将分组进行项目研究，选择一个化学反应热效应的实际问题，通过实验、计算和分析，提出解决方案。

2.设计具体的教学活动：

-角色扮演：学生分组扮演反应物和生成物，通过角色扮演的方式，直观地理解化学反应中的能量变化。

-实验：学生将进行化学反应实验，观察和记录反应过程中的温度变化，从而理解反应热的概念。

-游戏：设计一个关于反应热和焓变的计算游戏，让学生在游戏中练习计算方法，提高学习兴趣。

3.确定教学媒体和资源的使用：

-PPT：教师将使用PPT展示反应热、焓变的概念和计算方法，提供清晰的视觉辅助材料。

-视频：播放化学反应实验的视频，让学生更直观地观察和理解反应过程中的能量变化。

-在线工具：利用在线计算工具，学生可以实时进行反应热和焓变的计算练习，及时得到反馈。教学流程本节课的教学流程分为三个部分：课前准备、课中教学和课后作业，总计45分钟。

1.课前准备（5分钟）

在课前，学生需要预习本节课的相关内容，包括反应热、焓变的定义和计算方法。教师通过在线平台发布预习任务，要求学生观看反应热实验的视频，并提交观后感。此外，学生还需完成一份预习报告，概述他们对反应热和焓变的理解。

2.课中教学（35分钟）

（1）导入新课（5分钟）

教师通过PPT展示一个生动的化学反应实验视频，引导学生关注反应过程中的温度变化。随后，教师简要回顾初中阶段学习的能量守恒定律和热力学第一定律，为新课内容做好铺垫。

（2）讲授新课（15分钟）

教师运用PPT详细讲解反应热、焓变的定义和计算方法。在讲解过程中，教师结合具体案例，让学生初步了解反应热和焓变在实际中的应用。此外，教师引导学生思考反应热和焓变在化学反应中的意义，激发学生的探究兴趣。

（3）实践活动（10分钟）

学生分组进行实验，观察和记录反应过程中的温度变化。教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。实验结束后，各组学生提交实验报告，总结实验现象和结论。

（4）课堂讨论（5分钟）

教师组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。学生通过讨论，进一步理解反应热和焓变的计算方法，并能够将所学知识应用于实际问题的解决。

3.课后作业（5分钟）

教师布置一份关于反应热和焓变的计算练习，要求学生在课后完成。作业难度适中，旨在巩固学生对课堂内容的掌握。教师在课后及时批改作业，给予学生反馈和建议。知识点梳理1.反应热的概念：化学反应过程中放出或吸收的热量。

2.焓变的定义：反应物与生成物焓的差值。

3.反应热的计算方法：

a.盖斯定律：反应热等于反应物的焓减去生成物的焓。

b.标准生成焓：在标准状态下，反应热等于反应物的标准生成焓减去生成物的标准生成焓。

4.能量守恒定律：系统内能量的总量保持不变，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。

5.热力学第一定律：系统内能量的变化等于外界对系统做的功加上系统吸收的热量。

6.化学反应中的能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物的能量不同，能量变化表现为反应热和焓变。

7.反应热和焓变的应用：

a.判断化学反应是否自发进行：根据自由能变化ΔG=ΔH-TΔS判断，当ΔG<0时，反应自发进行。

b.计算化学反应的平衡常数：K=e^(-ΔG/RT)，其中R为气体常数，T为温度。

c.分析化学反应的方向：根据勒夏特列原理，当系统受到外界影响时，系统会调整反应方向，以减小影响。

8.实验观察和数据处理：观察化学反应过程中的温度变化，记录数据，并进行误差分析。

9.标准生成焓的计算：根据元素的standardreductionpotential和反应方程式计算。

10.反应热和焓变的单位：焦耳（J），千焦耳（kJ），兆焦耳（MJ）等。

11.反应热和焓变的符号规定：放热反应的反应热ΔH为负值，吸热反应的反应热ΔH为正值。

12.反应热和焓变的实际意义：反应热和焓变是化学反应过程中能量变化的重要指标，对于理解化学反应的自发性、方向性和平衡常数等方面具有重要意义。内容逻辑关系①反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

②焓变：反应物与生成物焓的差值。

③反应热与焓变的关系：反应热等于焓变，是化学反应过程中能量变化的量度。

2.反应热的计算方法

①盖斯定律：反应热等于反应物的焓减去生成物的焓。

②标准生成焓：在标准状态下，反应热等于反应物的标准生成焓减去生成物的标准生成焓。

3.能量守恒定律与热力学第一定律

①能量守恒定律：系统内能量的总量保持不变，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。

②热力学第一定律：系统内能量的变化等于外界对系统做的功加上系统吸收的热量。

4.化学反应中的能量变化

①反应物和生成物的能量不同，能量变化表现为反应热和焓变。

②反应热和焓变的应用：判断化学反应是否自发进行、计算化学反应的平衡常数、分析化学反应的方向等。

5.实验观察和数据处理

①观察化学反应过程中的温度变化，记录数据。

②进行误差分析，提高实验结果的准确性。

6.标准生成焓的计算

①根据元素的standardreductionpotential和反应方程式计算。

②标准生成焓的应用：计算反应热和焓变。

7.反应热和焓变的单位、符号规定及实际意义

①单位：焦耳（J），千焦耳（kJ），兆焦耳（MJ）等。

②符号规定：放热反应的反应热ΔH为负值，吸热反应的反应热ΔH为正值。

③实际意义：反应热和焓变是化学反应过程中能量变化的重要指标，对于理解化学反应的自发性、方向性和平衡常数等方面具有重要意义。

板书设计：

1.反应热与焓变的定义及关系

反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

焓变：反应物与生成物焓的差值。

反应热与焓变的关系：反应热等于焓变，是化学反应过程中能量变化的量度。

2.反应热的计算方法

盖斯定律：反应热等于反应物的焓减去生成物的焓。

标准生成焓：在标准状态下，反应热等于反应物的标准生成焓减去生成物的标准生成焓。

3.能量守恒定律与热力学第一定律

能量守恒定律：系统内能量的总量保持不变，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。

热力学第一定律：系统内能量的变化等于外界对系统做的功加上系统吸收的热量。

4.化学反应中的能量变化

反应物和生成物的能量不同，能量变化表现为反应热和焓变。

反应热和焓变的应用：判断化学反应是否自发进行、计算化学反应的平衡常数、分析化学反应的方向等。

5.实验观察和数据处理

观察化学反应过程中的温度变化，记录数据。

进行误差分析，提高实验结果的准确性。

6.标准生成焓的计算

根据元素的standardreductionpotential和反应方程式计算。

标准生成焓的应用：计算反应热和焓变。

7.反应热和焓变的单位、符号规定及实际意义

单位：焦耳（J），千焦耳（kJ），兆焦耳（MJ）等。

符号规定：放热反应的反应热ΔH为负值，吸热反应的反应热ΔH为正值。

实际意义：反应热和焓变是化学反应过程中能量变化的重要指标，对于理解化学反应的自发性、方向性和平衡常数等方面具有重要意义。课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学反应的热效应》（化学杂志）、《化学反应中的能量变化》（科学出版社）等。

-视频资源：《化学反应的热效应解析》（教育频道）、《化学反应中的能量变化》（科普视频）等。

2.拓展要求：

-学生应在课后自主阅读以上阅读材料，深入理解反应热和焓变的概念及应用。

-学生应观看以上视频资源，通过视频中的实验和讲解，进一步理解化学反应中的能量变化。

-学生应在阅读和观看视频后，结合自己的理解，总结反应热和焓变的概念及应用，并撰写一篇读后感或观后感。

-学生应在完成上述拓展任务后，主动向教师请教疑问，寻求指导和帮助。

-教师应在课后及时关注学生的拓展情况，对学生的疑问提供解答和指导，帮助学生深入理解反应热和焓变的概念及应用。作业布置与反馈1.作业布置：

（1）请学生根据本节课所学内容，总结反应热、焓变的定义、计算方法和应用。

（2）请学生选择一个具体的化学反应，计算其反应热和焓变，并分析其意义。

（3）请学生设计一个实验，观察和记录化学反应过程中的温度变化，并计算反应热。

（4）请学生结合本节课所学内容，分析