广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题（含答案解析）

2025届高三年级10月份联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Si28P31Ge73一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国历代绘画是中华优秀传统文化的瑰宝。下列与绘画作品有关的历史文物中，绘制在硅酸盐材料上的是A．《清明上河图》纸画B．敦煌飞天壁画CD．《四美图》木版画．《簪花仕女图》绢帛画A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．《清明上河图》纸画材料属于天然纤维素，故不选A；B．敦煌飞天壁画是在石壁上画的，石壁属于硅酸盐材料，故选B；C．《簪花仕女图》绢帛画材料为蚕丝，属于蛋白质，故不选C；D．《四美图》木版画属于木质材料，属于天然纤维素，故不选D；选B。2.“深中通道”、“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列科学技术涉及的相应化学知识正确的是A.“深中通道”使用钢壳混凝土沉管隧道技术：基态铁原子的价层电子排布式为[Ar]B.“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级C.“嫦娥六号”探测器使用聚酰亚胺薄膜材料：聚酰亚胺薄膜材料属于人工高分子材料D.“嫦娥六号”探测器使用太阳能电池板：该过程存在太阳能→化学能→电能【答案】C【解析】【详解】A．基态铁原子的价层电子排布式应为，A项错误；B．发光过程是电子由较高能级跃迁到较低能级，释放能量，B项错误；C．聚酰亚胺薄膜材料属于人工高分子材料，C项正确；D．探测器中的太阳能电池板将太阳能转化为电能，没有经过化学能的转化，D项错误；答案选C。3.通信技术发展少不了化学的贡献。下列说法不正确的是A.第三代半导体GaN材料有效解决了通讯能效问题，其中的中子数是31B.近代利用铜线实现市内和长途有线通信，其中铜属于金属晶体C.现代玻璃光纤拉制成功，实现了从电缆通信向光纤通信的过渡，其中光纤的主要成分是D.古代利用烽火传送边疆警报，其中、、互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．中子数=质量数-质子数，的中子数是70-31=39，A项错误；B．金属单质和合金都属于金属晶体，Cu是金属单质，属于金属晶体，B项正确；C．光导纤维的主要成分是，C项正确；D．、、互为同位素，D项正确；故本题选A。4.广东是中国美食之都，拥有丰富多样的特色美食。下列说法不正确的是A.粤式肠粉细腻爽滑，肠粉中的淀粉属于有机高分子化合物B.红烧乳鸽滋味浓鲜，乳鸽皮中的油脂可发生皂化反应C.深井烧鹅肉汁肥美，烧鹅中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质D.潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应【答案】D【解析】【详解】A．淀粉属于有机高分子化合物，A项正确；B．皂化反应指油脂在碱性条件下水解，B项正确；C．氨基酸含有羧基和氨基，既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性物质，C项正确；D．蔗糖不含有醛基，不具有还原性，不能发生银镜反应，D项错误；故本题选D。5.城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A.该装置能将电能转化成化学能 B.电子从镁通过导线流向钢铁输水管C.钢铁输水管发生反应 D.金属镁可永久使用【答案】B【解析】【分析】钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护。【详解】A．该装置原理为原电池原理，能将化学能转化成电能，A错误；B．电子从负极流向正极，则电子从镁通过导线流向钢铁输水管，B正确；C．钢铁输水管作正极，受到保护，没有被氧化，C错误；D．金属镁作为负极，发生氧化反应被消耗，不可以永久使用，D错误；故选B。6.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分过程如图所示，其中操作X表示A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.趁热过滤【答案】A【解析】【详解】I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，操作X是将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液，故操作为萃取分液，故选A。7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环境监测员：用碘滴定法测量烟气中的含量具有还原性B食品检验员：用碘水检验面包中是否含有淀粉淀粉遇碘变蓝C分析化学师：用X射线衍射仪分析是酸性氧化物D制药工程师：通过乙二醇将阿司匹林(乙酰水杨酸)和聚甲基丙烯酸连接起来形成高分子化合物合成过程中发生了酯化反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫与碘单质反应方程式为：，利用了的还原性，A项不符合题意；B．利用淀粉遇碘变蓝这个特征反应可以检验面包中是否含有淀粉，B项不符合题意；C．X射线衍射仪分析是否是晶体形态，与是酸性氧化物没有关联，C项符合题意；D．乙二醇与阿司匹林、聚甲基丙烯酸反应的化学方程式为，发生酯化反应，D项不符合题意；故本题选C。8.氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是A.装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→ⅤB.试剂a为饱和食盐水C.若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色D.实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、【答案】D【解析】【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥，再通入Ⅳ中干燥的红色布条不变色，再通入Ⅲ中红色鲜花褪色，最后用氢氧化钠吸收剩余氯气，据此分析回答。【详解】A．若证明干燥的氯气漂白性，装置连接顺序为：Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，A项错误；B．由分析可知，试剂a为浓硫酸，B项错误；C．若除去装置Ⅱ，湿润的氯气会有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C项错误；D．与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，则溶液Ⅴ中阴离子含有Cl−、ClO−、OH−，D项正确；故本题选D。9.氟他胺是一种抗肿瘤药物，结构简式为。下列关于氟他胺的说法不正确的是A.能在加热条件下与盐酸发生水解反应 B.碳原子不能全部共面C.不存在手性碳原子 D.能发生消去反应【答案】D【解析】【详解】A．氟他胺含有酰胺基，能在加热条件下与盐酸发生水解反应，A项正确；B．与酰胺基相连的异丙基有两个甲基，异丙基的碳原子是杂化，一定有不共面的碳原子，B项正确；C．结构中不含有连有四个不同基团的碳原子，因此不存在手性碳原子，C项正确；D．与相邻的C原子没有H原子，不能发生碳氟键的消去反应，D项错误；故本题选D。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.42g中含有键的数目一定为8B.1molFe在足量氯气中充分燃烧转移电子的数目为3C.标准状况下，22.4L所含分子的数目为D.pH=2的溶液中数目为0.01【答案】B【解析】【详解】A．42g的物质的量是1mol，结构为丙烯时，含有键的数目为8，结构为环丙烷时，含有键的数目为9，A项错误；B．1molFe与氯气充分反应生成氯化铁，转移电子的数目为3，B项正确；C．标准状况下，不是气体，22.4L所含分子的数目大于，C项错误；D．不知道溶液的体积，无法计算的数目，D项错误；故本题选B。11.按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是A.烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性B.烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性D.实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小【答案】B【解析】【详解】A．烧瓶内发生反应，只体现酸性，没有体现氧化性，故A错误；B．反应是放热反应，湿润品红试纸褪色，说明反应放出二氧化硫气体，是熵增过程，该反应能自发进行，故B正确；C．生成的只能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色，故C错误；D．实验过程中生成气体和放出热量，气球会一直增大，体系压强增大，故D错误；选B。12.离子液体具有难挥发、溶解性良好等优点，在生物化学等科研领域有广泛应用，如图所示为某离子液体的结构式，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8个电子。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：Y>WB.键角：C.元素的电负性：Y>X>WD.由R、X、Y三种元素组成的化合物中一定只含有离子键【答案】C【解析】【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8个电子，则X和Z同族，由离子液体结构可知X和Z最外层均有5个电子，则X为N，Z为P；再结合成键数可知R、W、Y元素分别是H、C、F。【详解】A．F的氢化物为HF，C的氢化物有多种，有机物烃都是C的氢化物，故氢化物沸点：Y不一定大于W，A项错误；B．电负性：F>N>P，使得PF3的成键电子对更偏向F而偏离P，成键电子对之间的斥力减小，则键角变小，则键角：NF3＞PF3，B项错误；C．同周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大，故元素电负性：F>N>C，C项正确；D．H、N、F三种元素可以组成含共价键的化合物，如，D项错误；故本题选C。13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA石墨晶体是层状结构碳原子呈杂化B对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛能形成分子内氢键CBa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应不可以自发进行Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D浓硫酸能将蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．石墨中碳原子呈杂化，为平面形结构，所以石墨晶体是层状结构，两者有因果关系，故A正确；B．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故B错误；C．该反应是可以自发进行的，故C错误；D．浓硫酸将蔗糖炭化体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；答案选A。14.部分含N或Si元素的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A.d为酸性氧化物B.气体a、c均可用浓硫酸干燥C.若b在常温下为气体，则实验室可用排空气法收集bD.e的浓溶液可以用铝槽车运输【答案】D【解析】【分析】根据N元素化合价及物质类别可知：a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、f为硝酸盐、g为亚硝酸盐；根据Si元素化合价及物质类别可知：b为硅、d为二氧化硅。【详解】A．不是酸性氧化物，是酸性氧化物，A项错误；B．气体a为，不能用浓硫酸干燥，气体c为NO，可用浓硫酸干燥，B项错误；C．若b在常温下为气体，则b为，密度与空气接近，不可用排空气法收集，C项错误；D．e的浓溶液为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D项正确；故答案选D。15.华为技术有限公司公布了黑磷锂离子电池(结构如图所示)专利，该电池技术可以在短短十分钟内为电动车提供高达1000公里的续航能力，电池反应式为。下列说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应式为B.充电时，B极与电源的负极相连C.黑磷是白磷的同素异形体，特殊的层状结构有利于锂离子快速传导D.放电时，当电路中转移1mol电子时，理论上黑磷电极的质量增加7g【答案】D【解析】【分析】由总反应方程式可知，放电时，B电极为原电池的负极，LixP6在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和P6，电极反应式为，A电极为正极，锂离子作用下Li1−xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应式为，充电时，与直流电源正极相连的A电极为电解池的阳极，B为阴极。【详解】A．由总反应方程式可知，放电时，电极B为原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成和，电极反应式为，电极A为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，A正确；B．充电时，与直流电源负极相连的B电极为电解池的阴极，B正确；C．黑磷是白磷的同素异形体，由图可知，黑磷的特殊层状结构有利于锂离子的快速传导，从而提升了锂离子电池的容量和充电速度，C正确；D．由分析可知，放电时，B电极为原电池的负极，LixP6在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和P6，电极反应式为，电路中转移1mol电子时，理论上黑磷质量减小1mol×7g/mol=7g，D错误；故选D。16.利用-丁内酯()与氢气反应制备1，4-丁二醇()，总压为kPa的恒压条件下发生反应，起始时与-丁内酯的物质的量之比为2：1，当反应达到平衡时各物质的物质的量分数y与温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂可有效提高反应物的平衡转化率B.图中表示的物质的量分数的曲线是bC.P点时，-丁内酯的平衡转化率约为66.7%D.生成的总反应的原子利用率小于100%【答案】C【解析】【分析】的分子式为C4H6O2，的分子式为C4H10O2，根据原子守恒，1mol和2molH2反应生成1mol。【详解】A．催化剂不能使平衡移动，加入催化剂不能改变反应物平衡转化率，故A错误；B．升高温度，一种物质的物质的量分数减少，两种物质的物质的量分数增大，可知平衡逆向移动，正反应放热，反应物的含量增加，起始时与-丁内酯的物质的量之比为2：1，所以a表示氢气，b表示-丁内酯，c表示1，4-丁二醇，故B错误；C．图中P点时氢气和1，4-丁二醇的含量相等，设反应前氢气是2mol、-丁内酯是1mol，反应消耗-丁内酯xmol，氢气2xmol，生成1，4-丁二醇xmol，则，解得，所以的平衡转化率约为66.7%，故C正确；D．-丁内酯和氢气反应生成，反应只有一种产物，所以生成的总反应的原子利用率为100%，故D错误；选C。二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.用途广泛，学习小组从不同角度探究其性质。回答下列问题：（1）侯式制碱法的主要步骤为将合成氨工厂的产品与工业废气混合通入饱和食盐水中制得小苏打，同时得到副产品铵盐。学习小组在实验室用如图1所示的装置模拟该反应。①制氨气装置可选择___________(填选项字母，下同)。②图1中装置的连接顺序为___________。A．a→c，d→eB．a→d，b→eC．a→b，d→eD．a→d，b→c（2）学习小组在学习离子反应后对与能否在水溶液中大量共存产生了疑问，设计了下列实验探究。①用固体配制溶液，同时配制0.50溶液取溶液25.00mL，加入盐酸完全反应时，消耗1.00盐酸12.50mL，则___________。②分析预测预测实验现象离子反应1无明显现象——2产生白色沉淀和无色气体3产生白色沉淀且溶液pH降低4产生白色沉淀和无色气体且溶液pH降低已知室温下①中配制的溶液的pH=7.4、，通过表中信息可知预测2___________(填“成立”或“不成立”)。③实验探究如图2所示，向30.0mL0.5溶液中逐滴加入30.0mL①中配制的溶液，观察到实验过程中溶液由澄清变浑浊，记录pH传感器、传感器的数据如图3所示，说明预测___________(填数字)成立，理由是___________。④学习小组继续探究反应的最低浓度，进行实验：取①中配制的溶液，按如表所示的数据配制总体积相同的系列溶液，然后加入0.50溶液，记录出现明显浑浊时所加溶液的体积数据如表所示：序号V()/mLV()/mLV()/mLa30.00012.00b6.00x18.00c0.6029.40无沉淀则x=___________，表中实验数据说明当与0.50溶液反应的溶液浓度达到___________以下时，溶液中与能共存。（3）用途广泛，基于其化学性质写出一种用途：___________。【答案】（1）①A②.C（2）①.0.50②.不成立③.4④.溶液有浑浊产生说明有沉淀生成，浓度升高说明生成了，使pH降低⑤.24.00⑥.0.01（3）作灭火器反应试剂(答案合理即可)【解析】【分析】实验的主要目的是探究与能否在水溶液中大量共存，首先进行了4种预测，然后根据实验现象和溶度积的计算排出预测1、2、3，得出预测4正确，即究与在溶液中反应会生成碳酸钙、二氧化碳和水，最后再研究两者反应的最低浓度；【小问1详解】①制取氨气可以用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，不能只加热氯化铵固体，故选A；②氨气极易溶于水，通入饱和食盐水时需要防倒吸，故选择a→b，经过饱和食盐水后进行尾气处理，可以选择d→e．故选C；【小问2详解】①溶液的pH=7.4，可知，故；②根据题中信息可知，故，故不能产生沉淀，可推知预测2不成立；③根据实验现象溶液由澄清变浑浊可推知有沉淀生成，从图中曲线可看出pH降低，说明溶液酸性增强，由浓度升高可知反应生成了，排除预测3，故预测4成立；④通过控制碳酸氢钠溶液浓度可知，体积总和保持一致，，解得，由c组实验结果可知，该浓度下与不反应，计算出此时碳酸氢钠溶液浓度；【小问3详解】碳酸氢钠在水溶液中能水解，与硫酸铝双水解产生大量气体用于灭火，故可作灭火器反应试剂。18.锗是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含锗烟尘中富集锗，可提高锗的利用率，是高效环保的工艺。某烟尘中主要含有锗、硅、铁等元素组成的化合物，用其富集回收锗的部分流程如图所示：已知：①锗元素“负压抽滤”后以形式存在，“抽滤”后以形式存在；②硅酸常以胶体形式存在；③常温下，沉淀的pH为2.7～3.3，(当离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全)。回答下列问题：（1）基态锗原子的价层电子排布式为___________。（2）“混合制球”时，和CO都可使转化为GeO，发生氧化反应时产物为。①的VSEPR模型为___________。②还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）“蒸发”是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为___________。（4）常温下完全沉淀时pH为___________，写出“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式：___________。（5）控制适当的温度加热可制得有磁性的，“灼烧、除铁”工序中分离出的具体操作为___________。（6）结晶形的锗硅固溶体可用作核辐射探测器的材料，利用锗掺杂硅可得硅锗合金，其立方晶胞结构如图所示：该硅锗合金晶胞中，硅与锗的粒子个数最简整数比为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则硅锗合金晶胞的密度为___________。【答案】（1）（2）①.四面体形②.4：1（3）（4）①.3.2②.、（5）用磁铁将磁性吸走（6）①.3：5②.【解析】【分析】由题给流程可知，含锗烟尘在富氧空气中焙烧，将锗、硅、铁等元素转化为氧化物，向焙烧渣中通入磷化氢和一氧化碳，将二氧化锗转化为一氧化锗，将混合制球得到的混合物氧化后，加入硫化钠溶液、负压抽滤得到含有的滤渣和滤液；向滤渣中加入硫酸溶液、抽滤得到滤渣和含有Ge4+离子、铁离子、硅酸的滤液；向滤液中加入氢氟酸溶液，将硅酸转化为四氟化硅，蒸发得到含有Ge4+离子、铁离子的溶液；向溶液中加入氨水，将Ge4+离子、铁离子转化为氢氧化锗、氢氧化铁沉淀，过滤得到滤液和含有氢氧化锗、氢氧化铁的滤渣；滤渣在控制适当的温度加热条件下将氢氧化锗、氢氧化铁转化为二氧化锗、，用磁铁将磁性吸走得到高品位锗精矿。【小问1详解】锗元素的原子序数是32，基态原子的价层电子排布式为，故答案为：；【小问2详解】①磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型是四面体形，故答案为：四面体形；②磷化氢还原二氧化锗时，发生如下反应：，反应中磷元素化合价升高被氧化，磷化氢是反应还原剂，锗元素的化合价降低被还原，二氧化锗是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：2=4：1，故答案为：4：1；【小问3详解】由分析可知，加入硫酸后，硅元素会转化为硅酸，“抽滤”时部分胶体状态的硅酸无法除掉，需要加入氟化氢反应后蒸发除去，反应的化学方程式为，故答案为：；【小问4详解】由溶度积可知，铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为，则溶液的pH为3.2，由题给信息可知，“过滤”步骤加氨水的目的是将Ge4+离子、铁离子转化为氢氧化锗、氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为、，故答案为：、；【小问5详解】由分析可知，滤渣在控制适当的温度加热条件下将氢氧化锗、氢氧化铁转化为二氧化锗、，用磁铁将磁性吸走得到高品位锗精矿，故答案为：用磁铁将磁性吸走；【小问6详解】由晶胞结构可知，锗与金刚石晶胞类似，该硅锗合金晶胞中，锗位于8个顶点和4个体内位置，则有个锗原子，硅原子掺杂在6个面心上，则有个Si原子；硅与锗的粒子个数最简整数比为3：5；晶胞边长为anm，则晶胞密度为，故答案为：3：5；。19.亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。回答下列问题：（1）根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯的空间构型为___________，其构成元素电负性最大的是___________(填元素符号)。（2）①遇水强烈水解生成两种强酸。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是___________(填化学式)；当第二种离子开始沉淀时，溶液中为0.01，则___________[已知，]。②蒸干溶液不能得到无水，将与混合加热，可得到无水，解释后者可得到无水的原因：___________。（3）以二氧化硫、氯气和二氯化硫为原料可制备亚硫酰氯()，涉及的反应如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。①反应ΔH=___________。②实验测得反应Ⅰ的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。为了测得反应级数，记录实验数据如表所示：序号/()/()速率/()a0.100.10b0.200.10c0.100.05根据实验数据计算m=___________，n=___________。③T℃时，在5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为0.5mol的、和，此时测得压强为，反应一段时间后达到平衡，测得(g)的转化率为20%，压强为0.8，求的值：(请写出计算过程)___________。【答案】（1）①.三角锥形②.O（2）①.AgCl②.③.将与混合并加热，和水剧烈反应生成的HCl抑制水解，且与水反应减少了水的物质的量，所以能得到无水（3）①.-477.3②.1③.1④.【解析】【小问1详解】亚硫酰氯分子中S原子的价层电子对数是4，有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，元素非金属性越强电负性越大，S、O、Cl中电负性最大的是O。【小问2详解】①遇水强烈水解生成盐酸和硫酸，盐酸的浓度是硫酸的2倍，设硫酸浓度为a，则生成沉淀需要的银离子浓度为，生成AgCl沉淀需要的银离子浓度为，所以AgCl先沉淀；溶液中为0.01时，、，故。②易水解生成和HCl，HCl具有挥发性，加热促进水解，蒸干时得到的固体是或Al2O3，将与混合并加热，和水剧烈反应生成的HCl抑制水解，且与水反应减少了水的物质的量，所以能得到无水。【小问3详解】①根据盖斯定律可知。②将实验a、b数值代入公式可得，解得m=1，同理用a、c数据求得n=1。③恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则平衡时混合气体的总物质的量为，反应Ⅰ和反应Ⅱ可看作连续反应，又知(g)的转化率为20%，则反应的SCl2为0.1mol，剩余(g)0.4mol，假设转化的为xmol，可列三段式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：故，解得x=0.3mol，故平衡时、、，所以反应②的平衡常数。20.一种利用生物催化高效合成五元碳环中间体ⅴ的合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：已知：；。回答下列问题：（1）化合物ⅳ的分子式为___________，名称为___________。（2）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是___________，化合物ⅴ的一种同分异构体能与饱和溶液反应，核磁共振氢谱上只有4组峰，该同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。（3）关于上述相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填选项字母)。A.反应③中，被氧化B.化合物ⅰ和ⅳ中均含有手性碳原子C.可用酸性高锰酸钾溶液区分化合物ⅰ和ⅲD.预测化合物ⅱ和ⅳ均溶于水，能与水形成氢键（4）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表