第二单元+溶液组成的定量研究+第1课时高一化学苏教版必修第一册

第二单元

溶液组成的定量研究

苏教版高中化学（必修一）同步教学课件专题2

研究物质的基本方法第1课时

物质的量浓度

1.了解物质的量浓度的含义。

2.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。3.学会物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间进行简单的计算。都是高锰酸钾溶液，为什么颜色不同呢?它们的浓度不同。生活中常见的物质浓度的表示方法体积分数质量分数溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量。某血液中的葡萄糖含量:“等于4.94mmol/L”的含义是什么？该浓度：表示每1L血液中含葡萄糖的物质的量等于4.94mmol。共同之处：思考与交流：浓度在初中阶段，用质量分数表示溶液的组成。质量分数=溶液的质量（g）溶质的质量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶质)×100%思考:(1).溶液的质量怎么计算？(2).溶液的体积怎么计算？溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度（体积不能直接相加）浓度=溶液的量溶质的量一.物质的量浓度温故知新从一烧杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。m(NaOH)m(溶液)×100％NaOH％＝m(溶液)＝m(NaOH)NaOH％m(溶液)＝8g40％m(溶液)＝20g取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？温故知新＝0.1mol／L把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液，请求出(1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？(2)1升溶液中含有NaOH的质量是多少？（3）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：＝1mol

n(NaOH)＝m(NaOH)M(NaOH)＝40g40g·mol-1

1升溶液中含有NaOH的质量为：1L×40g／10L＝4gn(NaOH)V[NaOH(aq)]1mol10L＝c(NaOH)(物质的量浓度)新知探索1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。nBV溶质B的物质的量溶液的体积cB=

3.单位：mol·L－1或mol/L4.表达式：nB=cB·VV=nB/cB5.变形公式：2.符号：cB---B表示任意的溶质新知归纳：物质的量浓度的概念问题探究：①1molNaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度是1mol·L-1吗?为什么?【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。【答案】不是。因为58.5gNaCl溶液中溶质的质量不是1mol。③从1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？【答案】还是1mol·L－1

。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。②1L58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是不是1mol·L－1？即时理解请计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的质量为:m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的质量是2g。即时运用1.物质的量浓度计算

二.物质的量浓度有关计算2.浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)3.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；3.混合后溶液的体积：从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL：(1)取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

，含氢氧化钠的质量是

。1mol·L－14.0g解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。(2)若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

。0.2mol·L－1解析100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝0.2mol·L－1。即时运用物质的量浓度c溶解度s溶质质量分数w概念

单位－表达式以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g)以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量mol/Lg/100g溶剂c＝nB/Vw＝m溶质/m溶液×100%S=100g×m溶质/m溶剂三.溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度的比较物质的量浓度与溶质的质量分数的换算经典例题例1.1mol/L硫酸溶液的含义是(

)A.1L水中含有lmol硫酸

B.IL溶液中含有lmol氢离子 C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【解析】A.IL水中不含有1mol硫酸，应该是IL溶液中含有lmol硫酸,故A错误:B.IL溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误;C.将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于IL水中配成溶液，故C错误;D.1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。综上所述，答案为D.D例2.若30g密度为dg·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9gAl3＋，则Cl－的物质的量浓度为()【解析】0.9gAl3＋的物质的量是n(Al3＋)=则n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝0.1mol，溶液的体积是所以c(Cl－)＝A例3.已知V

L硫酸铁溶液中含Fe3＋m

g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为

mol·L－1，溶质的物质的量浓度为

mol·L－1。

【答案】【解析】解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c=n/v；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO42－)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO42－)。因n(Fe3＋)＝

。例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为

。【解析】先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，将其换算成硫酸的物质的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1。【答案】18.4mol·L－1例5.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液

中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。【解】Na2CO3

的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/moln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

=53.0g/106g/mol=0.5molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液

=0.5mol/0.5L=1.0mol/L其中：n(Na+)=1.0moln(CO32-)=0.5mol其中c(Na+)=1.0mol/0.5L=2.0mol/Lc(CO32-)=0.5mol/0.5L=1.0mol/L答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度分别为1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。例6.将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)1.学习了物质的量浓度的概念、表达式。

2.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。3.学会物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间进行简单的计算。课堂小结随堂练习1.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(

)

A.将250gCuSO45H₂O溶解在1L水中B.将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液C.将1L10molL-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【解析】A.n(CuSO4)=1mol,V(水)=1L，但V(溶液)≠1L，c(CuSO4)≠1mol/L,A错误:B.未指明温度和压强，22.4LHCl气体的物质的量无法确定，B错误:C.n(HCl)=10mol，V(溶液)≠10L，c(HCI)≠1mol-L-,C错误:D.n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)-0.25L，c(NaOH)=1mol/L,D正确。 答案选D.D2.从1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(

)A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．密度与原溶液相同C．含有KOH的物质的量为0.1molD．溶质的质量分数与原溶液相同【解析】溶液具有均一性，从1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，物质的量浓度、溶质的质量分数及密度均不变。取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。A3.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2

0.2mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述正确的是(

)A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－