专练05实验探究题之气体的制取和性质探究专题-2022年中考化学压轴题提分专练（深圳专用）

专练05实验探究题之气体的制取和性质探究1．气体的制备是我们初中化学研究的重点内容。请根据下列实验装置图回答问题。（1）写出标有①②序号的仪器名称：①，②。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，可以选择的收集装置为（选填装置字母序号）。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是（选填装置字母序号），选择这套发生装置的理由是。（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，需要将生成气体通过装置G，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。【答案】（1）铁架台；分液漏斗（2）2H2O2（3）B；反应物为固体和液体，不需要加热（4）除去可能混有的氯化氢气体【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率。故答案为：①铁架台②分液漏斗（2）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2②因为氧气密度比空气大、不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，故可以选择的收集装置为：D或E（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，因为参加反应的物质是固体和液体，且不需要加热，所以应选用的发生装置是B。故答案填：①B；②反应物为固体和液体，不需要加热。（4）因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以通过饱和碳酸氢钠溶液的作用是：除去可能混有的氯化氢气体。2．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题：（1）写出图中仪器①的名称：。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，所选择的发生装置是（填字母序号），其中，二氧化锰是该反应的。（填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，若用排水法收集氧气，当气泡时开始收集。（3）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为（填字母序号），用该发生装置制取二氧化碳的化学方程式为。（4）如下图是研究CO2性质的实验，实验时，先关闭K，加热b，一段时间后，再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色：再打开K，a中纸花逐渐变为，由此证明了CO2能与水反应。【答案】（1）集气瓶（2）A；催化剂；2KMn（3）BD；CaC（4）红色【解析】（1）图中仪器①是集气瓶；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应物为固体，且需要加热，应选择A为发生装置；二氧化锰作催化剂；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMn（3）实验室制氧气，可选择A也可选择B，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，应采用向上排空气法收集，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，两气体都可采用向上排空气法收集，故答案为：D；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO（4）实验时，先关闭K，加热b，一段时间后，再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色，说明水不能使石蕊变色，二氧化碳不能使石蕊变色；打开K后，a中纸花同时接触水和二氧化碳，能观察到逐渐变为红色，说明二氧化碳与水发生了反应，生成的碳酸使石蕊变红。3．化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题（1）仪器名称：①。（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用，要收集纯净的氧气选用装置，反应的化学方程式为。（3）实验室制取CO2选用装置C的优点是。（4）某可燃性气体可能是CO、H2中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）实验步骤：Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间N2后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量，称量结果前后对比，发现反应后A处质量减少，B和C处质量都增加。①步骤Ⅰ中通N2的目的是。②实验中装置B的作用是，装置C的作用是。③根据反应前后称量质量结果显示，请分析气体X的成分：。【答案】（1）分液漏斗（2）防止加热时粉末状的物质进入导管；E；2（3）可以控制反应的发生和停止（4）排出装置中的空气，防止影响实验结果；检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；检验是否含有CO，并吸收CO2气体；CO、H2【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管；E；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2（3）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；（4）①空气中含有二氧化碳和水蒸气，步骤Ⅰ中通N2的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果，故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果；②无水硫酸铜遇水变蓝，装置B的作用是检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置C的作用是检验是否含有CO，并吸收CO2气体，故填：检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；检验是否含有CO，并吸收CO2气体；③B质量增加，说明反应有水生成，进一步可推出可燃性气体中含有氢气，C处质量增加，说明反应有二氧化碳气体生成，进一步可推出可燃性气体中含有一氧化碳，因此根据反应前后称量质量结果显示，可得出气体X的成分为CO、H2，故填：CO、H2。4．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。（1）图中标有序号X的仪器名称是。（2）确定实验室制取气体的化学反应原理时，下列因素中，不需要考虑的是____(填字母序号)。A．所要制取气体的颜色和气味B．药品容易获得，能生成所要制取的气体C．反应条件易于控制，反应速率适中D．操作简便易行，安全可靠，节能环保（3）选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是。（4）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置的组合是(填字母序号)：反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。可供选择的试剂：石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液实验操作现象与结论【答案】（1）集气瓶（2）A（3）2（4）BC；取反应后废液，加入石灰石（或取反应后废液，加入紫色石蕊试液）；有气泡冒出（或溶液变为红色），废液含有稀盐酸【解析】(1)根据图示可知X的仪器名称是集气瓶；(2)A、所要制取气体的颜色和气味与制取气体无关，无需考虑；

B、药品容易获得，能生成所要制取的气体，否则无法完成气体制取，需要考虑；

C、实验室实验时，反应条件应该易于控制，反应速率适中才行，便于收集，需要考虑；

D、操作简便易行，安全可靠，节能环保，不能造成污染，需要考虑；故答案为：A；(3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解出氧气和水，化学方程式为：2(4)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固液，反应条件是常温，故用固液常温型发生装置即装置B，二氧化碳密度比空气大可以向上排空气法收集即装置C，二氧化碳能溶于水故不能用排水法收集，故填：BC；废液含有盐酸，可与大理石反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，盐酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故都证明含有盐酸；故填：取反应后废液，加入石灰石（或取反应后废液，加入紫色石蕊试液）；有气泡冒出（或溶液变为红色），废液含有稀盐酸。5．2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物，可表示为CH4·nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O猜想二：CO、H2O猜想三：CO2、CO、H2O【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过CG装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）装置B中标有数字的仪器名称②，该仪器属于。（填字母序号）A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料D．复合材料（2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想成立。（3）F中反应的化学方程式是。（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。（5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是。【答案】（1）锥形瓶；B（2）三（3）3CO+Fe2O3高温__（4）空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验（5）不能确定甲烷的燃烧产物中是否含有水【解析】（1）由图可知，仪器②的名称为锥形瓶，锥形瓶是玻璃制成的，属于无机非金属材料，故填：锥形瓶；B；（2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断猜想三成立，故填：三；（3）F装置中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验，故填：空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验；（5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是气体通过溶液会带出水蒸气，不能确定甲烷的燃烧产物中是否含有水，故填：不能确定甲烷的燃烧产物中是否含有水。6．请回答下列问题。（1）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的收集装置是（填装置序号，下同）。②下列制取气体的反应可选用装置A的是（填序号）。a.二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2b.大理石与稀盐酸制取CO2c.加热氯酸钾与二氧化锰制取O2d.锌粒与稀硫酸制取H2③硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是，应选用的发生装置是，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。a.用稀硫酸吸收b.用氢氧化钠溶液吸收c.点燃（2）小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na①装置B的作用。②反应一段时间后，装置E中收集到的气体。③反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究：（3）【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和Na2O2；猜想三：NaCO3和NaOH，你认为还可能是：。（4）【设计实验】实验操作实验现象实验结论第一步：取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡固体完全溶解，无气体产生样品中一定没有第二步：取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡有白色沉淀猜想三正确第三步：取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入溶液，振荡【答案】（1）C或E；c；FeS+H2S（2）是除去CO2气体中混有少量的HCl气体；氧气##O2（3）Na2O2、Na2CO3和NaOH（4）Na2O2；MgCl2等；有白色沉淀等【解析】(1)①因为氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故填：C或E；②装置A中试管口略向下倾斜，且用到酒精灯加热，所以使用A装置制备气体时所用药品为固态，反应需要加热。故答案为：c。③实验室用硫化亚铁和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应方程式为：FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑；反应物为固液混合物且不需要加热，故发生装置选B；

处理剩余的硫化氢气体，不能用稀硫酸吸收，硫化氢能与碱反应，能用氢氧化钠溶液来吸收，硫化氢在空气中燃烧会产生污染性气体二氧化硫，所以不能用点燃的方法来处理硫化氢气体；故答案为：b。(2)①由于盐酸具有挥发性，所以会使制得的CO2气体中混有少量的HCl气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B的作用是除去CO2气体中混有少量的HCl气体；②A中产生的CO2和Na2O2反应产生O2，带出的水蒸气与Na2O2反应产生O2且反应剩余的CO2会被D中的NaOH溶液吸收，剩下的气体主要是O2。故填：氧气或O2；③因CO2与Na2O2反应，所以固体中一定有Na2CO3；若气体中夹杂的水与Na2O2反应，则有NaOH；氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。若Na2O2过量，则有Na2O2；故猜想三：Na2O2、NaOH和Na2CO3；（4）第一步：根据实验操作第一步取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，无气泡产生。可说明C中没有过氧化钠了，因为过氧化钠和水反应放出氧气；第三步：取少量实验第一步所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，结果有白色沉淀出现，发生的反应方程式是Na故填：Na2O2；MgCl2；有白色沉淀。7．完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。应选用的发生装置是（选填装置字母序号，下同）。（2）装置E集气瓶内装满水的目的是。（3）二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸，（H2SO3）。实验室中常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫。应选用的发生装置是。该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用（选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液）。【答案】（1）2H2（2）将集气瓶内空气排尽（3）B；浓氢氧化钠溶液【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；（2）装置E集气瓶内装满水，可将集气瓶内空气排尽；（3）实验室中常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫，属于固液不加热反应，发生装置可选B；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故装置F中所盛液体可选用浓氢氧化钠溶液。8．实验是化学的根本，请根据如所示实验装置图，回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称：。（2）若用装置A制取相对纯净的氧气，反应的化学方程式为，应该选择的收集装置为，气体集满的标志是。（3）B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是，实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，其装置接口正确的连接顺序为a→→b(填接口对应的字母)。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO3（3）可以随时控制反应的开始和停止；e→d→f→g【解析】本题考查实验室制取气体的原理、实验发生装置、气体收集装置及化学反应方程式的书写。(1)根据图示可以辨认出该仪器为长颈漏斗；(2)A装置有酒精灯加热且试管口没有棉花，故适合选用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应方程式为：2KCl(3)C装置的优点是可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而能随时控制反应的发生和停止；实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，因盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体与水蒸气，为得到纯净、干燥的二氧化碳气体，则先选用饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥时导管都是长进短出，结合图示故连接导管的顺序为a→e→d→f→g→b。

9．实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：（1）图2中仪器①的名称是。（2）若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为；该反应的化学方程式为。（3）若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在导管口（填“a”或“b”）。（4）小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）量筒（2）AC；2（3）b（4）刚产生气泡；偏小【解析】(1)根据图示可知仪器①的名称是量筒；(2)用氯酸钾制取较为纯净的氧气，反应物时固体条件是加热因此选固体加热型即装置A，由于使用排空气法收集气体会使氧气含有少量空气而不够纯净，故要收集较为纯净的氧气由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集即装置C，故填：AC；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为；2(3)用E装置收集氧气,由于氧气密度比空气略大，故应从长导管即a管口导入，b管口未出气口，因此检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在b管口，若复燃则已满，故填：b；(4)小强同学利用图2测定生成的氧气体积。由于开始时的氧气混有空气不纯净，故要等气泡连续均匀冒出时再收集；读数时俯视读数偏大实际偏小，故填：偏小。10．根据下列实验装置回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为（填字母代号），请写出该反应的化学方程式，若用D装置收集氧气，验满方法是。（3）图二甲中，若X为澄清石灰水，则甲中可以观察到的现象是。若X是水，乙中能观察到紫色石蕊试纸变红，若乙中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是（填序号，双选）。A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．浓疏酸D．稀盐酸【答案】（1）铁架台（2）A；2KM（3）澄清石灰水变浑浊；AC【解析】(1)仪器a的名称是铁架台；(2)高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，图二甲中，若X为澄清石灰水，则甲中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；若X是水，乙中能观察到紫色石蕊试纸变红；浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若乙中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳已被甲中的试剂完全吸收或二氧化碳被干燥，则X可能氢氧化钠溶液或浓硫酸，故答案为：AC。11．请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器①的名称是。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。（4）用C收集气体，收集满的现象是。若用F装置收集二氧化碳，气体应从(选填“a”或“b”，下同)端通入。若用F排水法收集气体，气体应从端通入。（5）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为。【答案】（1）分液漏斗（2）CaC（3）2H（4）集气瓶口有大气泡冒出时；a；b（5）③→④；S【解析】(1)由图可知，装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；(2)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；(4)用C装置，即排水法收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；若用F排水法收集气体，气体的密度比水小，气体应从b端通入；(5)二氧化硫的密度比空气大，应“长进短出”，故装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→③→④→⑤；烧杯中发生反应为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：SO12．化学兴趣小组的同学想在实验室制取一氧化碳并进行一氧化碳的性质实验，查阅资料得知实验室制取一氧化碳的化学反应是HCOOH（甲酸）热的浓硫酸__H2（1）反应过程中a处发生的实验现象是，证明反应生成了，现象证明a处反应有二氧化碳生成，请你帮助兴趣小组的同学写出a处发生反应的化学方程式；（2）浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起作用，该实验中系一个大气球的目的是；（3）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，化学性质为什么不同？你的解释为（从微观角度解释）。【答案】（1）黑色粉末变为红色；铜或Cu；澄清石灰水变浑浊；CO（2）催化；吸收一氧化碳，防止污染空气（3）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同【解析】(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，证明反应生成了铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明a处反应有二氧化碳生成，a处发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+(2)由化学方程式可知，浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用，该实验中系一个大气球的目的是收集一氧化碳，防止其污染空气；(3)一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但是化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同。13．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。（1）写出序号②仪器的名称：。（2）若从图中选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为。（3）实验室若要制取较纯净而干燥的二氧化碳还应添加图中F和G装置，气体经过两装置导管口的正确连接顺序是：a→→→→→集气装置(在括号内用导管口字母填写)，其中G装置发生反应的化学方程式为。（4）实验室用固体氯化铵和碱石灰共热制取氦气(NH3)，发生装置应选，收集氨气仅能选择上图中的E装置，是因为氨气具有物理性质，但用该法收集氨气存在的不足之处是。【答案】（1）集气瓶（2）2（3）d；e；b；c；NaHC（4）A；NH3易溶于水且密度比空气小；末进行尾气处理【解析】(1)序号②仪器的名称：集气瓶；(2)选择A装置制取氧气，该装置使用酒精灯，试管口有棉花。实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：2KMn(3)验室若要制取较纯净而干燥的二氧化碳，饱和的碳酸氢钠溶液可以去除生成气体中混有的氯化氢气体，长导管通入可使氯化氢与碳酸氢钠溶液完全反应，浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，长导管通入，可使水蒸气被浓硫酸完全吸收，气体经过两装置导管口的正确连接顺序是：a→d→e→b→c；G装置发生反应是指碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：NaHCO(4)实验室用固体氯化铵和碱石灰共热制取氦气(NH3)，反应条件是加热，发生装置应选A，收集氨气仅能选择上图中的E装置，是因为氨气易溶于水且密度比空气小，但用该法收集氨气存在的不足之处是末进行尾气处理，因为氨气是一种有毒气体。14．用以下装置进行制取气体的实验。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是（填字母），发生反应的化学方程式为，若利用此收集装置收集氧气时，发现所收集的氧气不纯，则可能的原因是；若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是。（3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则该装置的特点是，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是：。（用字母X、Y、Z进行排序）（4）为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，进行了如下实验：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，其中装置B的作用是；装置C中盛放的试剂为。【答案】（1）锥形瓶（2）AD；2KClO3（3）可以控制反应速率；Z、Y、X（4）除去HCl气体；浓硫酸【解析】(1)仪器a的名称是锥形瓶(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，固固加热型；收集一瓶较纯净的氧气，用排水法，故①填AD；氯酸钾和二氧化锰反应生成氯化钾和氧气，故②填2KCl利用排水法收集氧气时，发现所收集的氧气不纯，则可能的原因一开始就收集，故③填刚开始有气泡冒出时就立即收集；若用F装置收集氧气，氧气从m进，集满从n出，检验氧气用带火星的小木条，故④填将带火星的木条放在n端，若木条复燃则已集满。(3)分液漏斗的优点是控制反应速率，故①填控制反应速率；若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，产生气体无法排出，导致瓶内压强变大，将液体压回到长颈漏斗内，固液分离，故②填Z、Y、X。(4)大理石和稀盐酸制取的二氧化碳可能会混有氯化氢气体，故饱和碳酸氢钠的作用是除去氯化氢气体，故①填除去HCl气体；干燥二氧化碳可用浓硫酸，故②填浓硫酸15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：查阅资料①已知H2C2O4能使澄清石灰水反应变浑浊②无水氯化钙吸收水分③浓氢氧化钠能吸收二氧化碳（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。①装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2；②装置B的主要作用是，使其不进入C，避免对C装置CO2的检验造成干扰；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、、H、D、I；②装置H反应管中盛有的物质是；③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）设计实验证明：草酸是一种酸性物质。【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；冷却挥发出来的草酸蒸气（2）G；CuO##氧化铜；H中的粉末由黑色变为红色，H后的D中的澄清石灰水变浑浊且F后中的D不变浑浊（3）取少量草酸于试管，加入23滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明草酸为酸性物质【解析】(1)①结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水是用来检验其分解产物CO2的存在，故装置C中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；②因草酸晶体易溶于水，受热脱水、升华，且草酸钙难溶于水，H2C2O4能使澄清石灰水反应变浑浊，若草酸进入C装置中会对二氧化碳的检验产生干扰，故装置B的主要作用是冷却挥发出来的草酸蒸气。(2)①因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G进行干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CO与CuO反应生成Cu和CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法进行收集；②H中盛有的是氧化铜，用于验证草酸晶体分解产物中的CO；③一能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是F后中的D不变浑浊，H中的粉末由黑色变为红色，H后的D中的澄清石灰水变浑浊。(3)紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，设计实验证明草酸是一种酸性物质，操作及现象是：取少量草酸于试管，加入23滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明草酸为酸性物质。16．化学是一门以实验为基础的科学，结合装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①；②。（2）用A装置制取氧气的化学方程式为，用D装置收集O2，验满的方法是。（3）装置B制得的CO2中通常含有少量的水蒸气，若要制取干燥的CO2，正确的装置连接顺序是（填字母）；再连接F装置，m处干燥的紫色石蕊纸片（填“变”或“不变”）红，G装置产生的现象可证明CO2具有的物理性质是，装置C可代替装置B，其优点是。（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水，实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是，该实验需要对尾气进行处理，下列方法正确的是（填序号）。a．用稀硫酸吸收b．用氢氧化钠溶液吸收c．点燃【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（2）2KMnO4（3）BED；不变；二氧化碳密度比空气密度大；可控制反应的发生和停止（4）FeS+H【解析】(1)由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为长颈漏斗；(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMn用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从b端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已经集满；(3)浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D（从b端通入），故顺序为：BED；二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试液变色，故m处干燥的紫色石蕊纸片不变红；G装置中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质；与装置B相比，装置C可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；(4)硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：FeS+硫化氢溶于水形成酸，故可用碱性物质，即氢氧化钠溶液吸收，硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫属于空气污染物，不能采取点燃的方法。故答案为：b。17．某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。（1）写出标号①的仪器名称。（2）A装置制取氧气时反应的化学方程式为。（3）B装置可以制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是。如果得到纯净干燥的二氧化碳气体就要将气体先后通过装置再收集，请在E中简要补画出二氧化碳的收集装置图。（4）化学兴趣小组的同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。【提出问题】废液中的溶质有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；猜想②：废液中的溶质是氯化钙和（填化学式）。（5）【设计并进行实验】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学从下面A~D四种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是____。A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．锌粒 D．氧化铁粉末（6）将制取的二氧化碳通入F装置一段时间后，向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀。试计算被F装置吸收的二氧化碳质量（写出计算过程）。【答案】（1）铁架台（2）2（3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；D、C；（4）HCl（5）B（6）解：设被F装置吸收的二氧化碳质量为x，根据2NaOH+CO2=Na2【解析】（1）标号①的仪器名称为铁架台，故填：铁架台；（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑，故填：2KClO3（3）B装置可以制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，可以通过碳酸氢钠溶液（装置D）除去氯化氢气体，再用浓硫酸（装置C）干燥，最后再收集，二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，采用向上排空气法收集，装置如图所示，故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；DC；；（4）猜想与假设：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若恰好完全反应，废液中的溶质只有氯化钙，若盐酸过量，废液中的溶质只有氯化钙和氯化氢，故填：HCl；设计并进行实验：盐酸能使紫色石蕊溶液变色，不能使无色酚酞溶液变色；盐酸能与锌粒反应生成氢气，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色，故选择的药品不可能是B；18．请根据下列实验装置图回答问题：（1）标号②的仪器名称：②。（2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，发生反应的化学方程式是，用D装置收集氧气时，发现水槽中的水变为紫红色，导致此现象的原因是；E装置在化学上被称为“万能瓶”，若用E装置收集氧气，验满的方法是。（3）实验室制取CO2气体时，可选择发生装置B，锥形瓶中应该放的药品是（填化学式），若将发生装置由B改为F，其优点是，图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响。（4）若用E装置除去CO气体中的CO2气体，E装置中应该装有（填“NaOH溶液”或“Ca（OH）2溶液”），发生反应的化学方程式是。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4（3）CaCO（4）NaOH溶液；C【解析】(1)根据图示，②的仪器名称是长颈漏斗；(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMn发现水槽中的水变为紫红色，导致此现象的原因是试管口没有堵棉花，加热时固体粉末通过导管进入水槽内的水中，故填：试管口没有堵棉花；若用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，故处于空气的底层，则氧气应从长导管导入即b管口，故a管口为排气口，故验满的方法是：将带火星的木条平置于a管口处，木条复燃，则已满；(3)实验室制取二氧化碳药品是大理石或石灰石，与稀盐酸，锥形瓶中应放固体，故填：CaCO若将发生装置由B改为F，隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入左侧长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，当二氧化碳饱和后才能排出水，则使最终测量的结果变小，故填：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空气和外界空气气压一样，只有导入二氧化碳时才会产生气压差使水被排出，故没有影响，故填：无；(4)由于氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应生成盐和水，但由于氢氧化钙溶液溶解度小，则吸收效果差，故若用E装置除去一氧化碳气体中的二氧化碳气体，E装置中应该装有氢氧化钠溶液，故填：NaOH溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：C19．实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：若用上述药品制取氧气：（1）发生反应的化学方程式为；（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象，证明该气体是氧气。（3）用D收集氧气，是因为氧气具有的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是（填“I”或“II”）时，在水面盖好玻璃片，取出集气瓶。I.集气瓶中还有少量水II.集气瓶口有大气泡冒出若用上述药品制取二氧化碳（4）仪器a的名称是；实验室通常选择的发生装置是（填字母）；反应时，此装置内，压强增大，大于外界气压，将气体排出。（5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次是足量的和。【答案】（1）2KClO3MnO2_（2）木条复燃（3）不易溶于水；I；下（4）锥形瓶；B；气体增多（5）饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸【解析】（1）根据提供的药品可以用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3MnO2__（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，若观察到木条复燃，说明是氧气；（3）用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶中留有少量水，所以此时集气瓶中还有少量水，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正放于桌面上；（4）据图可知仪器a的名称是锥形瓶；实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，选择的装置是B；在制取二氧化碳时，随着反应的进行，发生装置内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，二氧化碳从装置中逸出；（5）制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥，先除去氯化氢气体应用饱和碳酸氢钠溶液，再用浓硫酸进行干燥。20．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称：。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用A装置作为发生装置，还需要补充的操作是，该反应的化学方程式为；若要收集较为纯净的氧气最好选用（填字母）装置。（3）实验室制取氢气和二氧化碳的发生装置都可以选用B或C装置的原因是；对比装置B，装置C的优点是。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，为制得CO2的水溶液，CO2应从装置G的（填“m”或“n”）端通入。（5）将收集的氧气进行装置H所示实验，实验结束后发现集气瓶底部炸裂，原因可能是。【答案】（1）集气瓶（2）试管口塞一团棉花；2KMnO（3）反应物是固体和液体，条件是常温；可以控制反应的发生与停止（4）m（5）集气瓶没有注入少量的水或细沙【解析】(1)如图所示，仪器a的名称是集气瓶；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，为防止固体粉末进入导管污染气体，故应在试管口塞一团棉花，故填：试管口塞一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4(3)实验室制取氢气和二氧化碳的反应物都是固体和液体，反应条件是常温，选用固液常温型发生装置B或C，故填：反应物是固体和液体，条件是常温；对比装置B，装置C的优点是隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：可以控制反应的发生与停止；(4)为制得二氧化碳的水溶液，应使二氧化碳导入水中，故如图应从长导管即m管口导入；(5)实验室做铁丝燃烧实验时为防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，事先在集气瓶中注入少量的水或是细沙，故填：集气瓶没有注入少量的水或细沙。21．根据题意完成实验室气体制备实验，部分连接仪器已省略。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用装置B制取氧气有一处明显不正确，请加以改正：；使用装置D收集氧气，但结果收集到的氧气不纯，可能的原因是。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。若用装置C收集二氧化碳，检验二氧化碳集满的方法是。（4）将制得的氧气连续通入装置E中，点燃酒精灯，观察到的现象是，说明可燃物燃烧需要的条件之一是。【答案】（1）铁架台（2）将试管口略向下倾斜；集气瓶未装满水（或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体）（合理即可）（3）CaCO（4）a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧；温度达到可燃物的着火点【解析】（1）由图可知：仪器①的名称是：铁架台；（2）实验室用装置B制取氧气有一处明显不正确，试管口略向上倾斜，加热时会造成冷凝水回流，应该将试管口略向下倾斜，故填：将试管口略向下倾斜；使用装置D收集氧气，采用排水法收集，但结果收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶未装满水里面混有空气，或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体，刚开始排出的气体时空气，故填：集气瓶未装满水（或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体）（合理即可）；（3）实验室制取二氧化碳采用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳长进短出，验满的时候在出口处，检验二氧化碳集满的方法是将燃烧的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满，故填：将燃烧的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满（合理即可）；（4）a中红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，b中红磷与氧气接触，温度达到红磷的着火点，红磷燃烧,故填：a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧；温度达到可燃物的着火点。22．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。（1）若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。②上述制氢气的化学方程式为。③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）。（2）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）①装置A中所发生反应的化学方程式为。②装置B的作用是。③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C质量均增加，D无明显现象，说明塑料袋试样为。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。④Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加ag，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为g（计算结果用含字母的代数式表示）。⑤若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。【答案】（1）ABG；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；增大（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；B1干燥氧气；B【解析】（1）①以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，需要先用固液常温型发生装置制取，然后需要用浓硫酸来进行干燥，因为浓硫酸具有吸水性，最后需要用向下排空气法收集氢气，因为氢气密度比空气小。所以选择仪器的连接顺序为ABG。②锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，对应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③随着反应的进行，稀硫酸逐渐被消耗，同时生成显中性的硫酸锌，所以溶液的pH将增大。（2）①装置A中所发生反应为过氧化氢在常温条件下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O②浓硫酸具有吸水性，所以装置B的作用是B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水。③实验过程中，B2、C质量均增加，说明燃烧产物有水和二氧化碳生成，被硝酸酸化的硝酸银溶液是为了检验HCl，D无明显现象，说明无HCl生成，所以塑料袋试样为聚乙烯。④测得仪器C质量增加ag，说明生成ag二氧化碳，所以该塑料袋试样中含碳元素的质量为ag×12⑤若实验中使用的氧气未干燥，会导致测定水的质量偏大，从而导致氢元素质量偏大，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。23．结合下列装置图回答问题：（1）写出仪器名称：①。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，化学方程式为，二氧化锰的作用是。（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有。（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选发生装置（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。【答案】（1）酒精灯（2）B；2H（3）控制装置中反应的发生或停止（4）A；a【解析】（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；（2）双氧水和二氧化锰制取氧气为固液不加热型反应，故发生装置选B，其方程式为2H2O2MnO（3）制取二氧化碳过程中，C装置能够通过弹簧夹的开启和关闭控制装置中反应的发生或停止，而B只能控制反应的反应速率，故填控制装置中反应的发生或停止；（4）实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气，属于固固加热性反应，故发生装置选A；氨气密度小于空气，用E收集氨气时，气体应从a进入，故填a；24．根据下列装置图回答问题。（1）写出仪器①的名称。（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为，若用F装置干燥氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为，选择的制取装置是。（4）装置B、C都能用来制取氧气，与B装置相比，C装置的优点是。（5）某同学欲探究二氧化碳的性质，进行了如下实验：①用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可以观察到1、2两处中有一处有明显现象发生，该实验现象是。②标号3处的澄清石灰水变浑浊，这是的缘故。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO（3）CaCO3+2HCl（4）便于控制反应的速率（5）2中紫色石蕊溶液变红；稀盐酸与石灰石反应产生了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水（合理即可）【解析】(1)由图可知，仪器①为长颈漏斗；(2)A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KCl若用F装置干燥氧气，洗气应“长进短出”，故氧气应从a端通入；(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD；(4)与B装置相比，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；(5)①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故2中紫色石蕊溶液变红；②标号3处的澄清石灰水变浑浊，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。25．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称为；。（2）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为（填字母）。用装置J收集甲烷，利用了甲烷的物理性质，且气体应从导管（填“c”或“d”）端通入。（3）D、E、F的实验中：①装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，则装置D中化学反应方程式为。从G、H、I中选择收集D产生的气体，可选择的装置有。②若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置D中实验室制备该气体发生的化学反应方程式为：③装置D中小试管的作用是（填序号）。a．打开或关闭K时，可以使装置D中的反应随时发生或停止b．形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品④实验结束后，要将F中的混合物变得澄清，可用的方法有（填序号）。a．将混合物过滤b．向其中加肥皂水c．向其中加入稀盐酸【答案】（1）长颈漏斗（2）A；难溶于水；d（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2【解析】本题涉及仪器名称、实验室制取气体原理、装置选取。(1)仪器a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；(2)制备甲烷：加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物，发生装置为固固加热型；装置J是排水法，用此法收集甲烷，说明甲烷难溶于水，收集时气体从短管d端导管通入，故填：A；难溶于水；d；(3)①装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，说明装置D产生气体二氧化碳，发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水发生反应，只能用向上排空气法收集，因此选择G、H、I中G装置收集，故填：CaCO3+2②装置E中蜡烛燃烧更旺，说明装置D中产生气体氧气，装置D为固液常温型，则发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：2H③a.打开或关闭K时，固体药品和液体药品无法分离，不可以使装置D中的反应随时发生或停止，故a选项不正确；b.装置D加入少量液体药品就可以利用小试管形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故b选项正确。故答案为：填：b；④F中溶液变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和水，要使混合物变得澄清，可以通过过滤操作除去不溶物碳酸钙，也可以加入稀盐酸与碳酸钙发生反应将其除去，故答案为：填：ac。26．请结合图的装置回答问题：（1）写出仪器名称：①。（2）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是(填字母)，该反应的化学方程式是。需要对A装置进行一点改进是。（3）某气体只能用E装置收集，则该气体不可能具有的性质是(填序号)A易溶于水或与水反应B能与空气反应C密度与空气接近（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。说明：装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸；其中两端的两片是润湿的紫色石蕊试纸，中间两片是干燥紫色的石蕊试纸。①实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2：检验Ⅱ中气体收集满的方法是。②实验时，打开K2关闭K1可用于探究CO2的性质。实验Ⅲ中出现的现象是：试管外壁变红的试纸是(填“两端”或“中间”)的两片，且(填“下方”或“上方”)的试纸先变红。③上述两个实验都说明二氧化碳的一点物理性质是。【答案】（1）试管（2）AC；2KMn（3）A（4）将燃着的木条放在a口，若木条熄灭，则气体已集满；干燥试纸无变化，湿润试纸变红；下方；密度大于空气【解析】（1）由图片可知①为试管。（2）氧气密度比空气大，而且要干燥的氧气，所以用装置C收集；因为反应条件为固固加热法，所以发生装置为A，故填：AC；高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，故化学方程式为：2KMn试管口应放棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管。（3）若能用排水法收集，则该气体不能溶于水或者与水反应，不能用排空气法收集，说明密度与空气相近，或与能与空气中的物质反应，故答案为：A。（4）①由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满；②因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿润试纸变红，干燥的不变红，又因为二氧化碳密度比空气大，所以最下面的试纸先变红，上边的后变红；③上述两个实验都能说明二氧化碳密度比空气大。27．某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。（1）图中仪器a的名称是，仪器b的名称是。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为，发生装置可选用（填字母）。收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用（填字母）；该实验集气瓶中留少量水的主要目的是。（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如下图中所示）。①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点是。②对图中装置乙检查气密性。方法是：（填“向外拉动”或“向内推动”）注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。【答案】（1）锥形瓶；水槽（2）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑（3）能够控制反应速率；向外拉动【解析】(1)据图可