2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷

学而优教有方学而优教有方答案第=page22页，共=sectionpages1414页第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷一、单选题1．下列各项叙述中，正确的是A．SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性不相同2．下列实验方案设计、现象和结论有错误的是目的方案设计现象和结论A检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状。微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖B鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物取涂改液加KOH溶液加热，取上层清液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物C检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含SO2D检验邻二氮菲是否与亚铁离子形成配位键向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲溶液，观察溶液颜色变化溶液变为橙红色，说明邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键A．A B．B C．C D．D3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道4．下列有关描述正确的是A．O3为非极性分子B．NCl3的空间结构为平面三角形C．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形D．的VSEPR模型、空间结构相同5．2

mol金属钠和1

mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A．ΔH1＜0，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变小B．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=

-ΔH1C．ΔH4数值上和Cl-Cl共价键的键能相等D．ΔH7＜0，且该过程形成分子间作用力6．下列描述中正确的是A．为V形的极性分子B．的空间构型为平面三角形C．中没有6对完全相同的成键电子对D．和的中心原子均为杂化7．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为A．+2、-2 B．+6、+2C．+4、+2 D．+2、+28．下列说法正确的是A．乙醇中的上的氢比水分子中的上的氢活泼B．的配合物内界和外界的数目之比是1∶2C．乙炔分子中π键重叠程度比σ键大D．手性分子与足量的反应后分子中没有手性碳原子9．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是A．X元素位于第ⅣA族B．A能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点10．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是A．0℃时，纯水的B．是非极性分子C．重水(D216O)中，质量数之和是质子数之和的两倍D．、，水分子间的平均距离d：11．下列不属于配位化合物的是（

）A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]

B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC．六氟合铁酸钾:K3[FeF6]

D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O12．科学家发现铂的两种化合物a和b：a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是A．a和b属于同一种物质B．a和b的空间构型都是平面四边形C．a和b互为手性异构体D．a和b都为极性分子13．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A．配体为水分子，外界为Br- B．中心离子的配位数为6C．中心离子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋214．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．的盐酸含有阴离子总数为B．中杂化的原子数为2C．和在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2D．1mol重水比1mol水多个质子15．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：

。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A．硫酸盐气溶胶呈酸性B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C．转化为的方程式为：D．是一种含S、O、N元素的化合物二、填空题16．过氧化氢()是一种医用杀菌消毒剂，已知分子的结构如下图所示。2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为，而两个键与键的夹角均为。试回答：(1)下列关于的说法正确的是___________(填序号)。a.该分子中有极性键

b.该分子中有非极性键c.该分子中氧原子的轨道发生杂化

d.该分子是非极性分子(2)分子间易形成氢键，该氢键的表示式是___________。(3)难溶于，主要原因是___________。(4)易溶于水，主要原因是___________。(5)分子中氧元素的化合价为___________，原因是___________。17．Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______；(2)Se的核外电子的排布式为_______；(3)气态分子的立体构型为_______，离子的立体构型为_______；(4)O的非金属性比S_______(填“强”或“弱”)，举一个化学方程式说明：_______。18．填空。(1)碳、氮、氧的简单氢化物键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。(2)反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3中，碳原子的杂化类型为_________，H3BNH3________(填“能”或“不能”)溶于水，原因是________。三、计算题19．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：(1)水合物中x=______。(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。20．测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。四、实验题21．某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。编号实验现象Ⅰ向的溶液中加入溶液出现少量气泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡已知：a.为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。b.为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。c.为弱酸性。请回答下列有关问题：(1)写出的电离方程式_______；写出的电子式_______；中原子的杂化类型是_______。(2)经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是_______。(3)要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论_______。(4)取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，_______(填“能”或“否”)判断该棕色沉淀中没有；理由是_______。(5)结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。

参考答案：1．C【详解】A．SO2中S价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，立体空间构型为V形，不一致，故A错误；B．价电子排布为5s25p1的元素最外层5个电子，含有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期第ⅢA族，最后一个电子填充p轨道，属于p区元素，故B错误；C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2p电子数分别为2和3，且自旋方向均相同，故C正确；D．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，但s-sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，故D错误；故选：C。2．A【详解】A．纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，可观察到砖红色沉淀生成；由于该操作中没有在碱性溶液中，不能得出准确的结果，故A错误；B．取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，排除了KOH的干扰，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，能够说明涂改液中存在含氯化合物，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色，能够说明空气中不含二氧化硫，故C正确；D．邻二氮菲为亚铁指示剂，根据操作可检验溶液中的Fe2+，故D正确；故选：A。3．B【详解】A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，A错误；B.氢氧化铜和氨水继续反应生成生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，B正确；C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，能观察到同样的现象，C错误；D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，D错误；答案选B。4．C【详解】A．臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，所以O3是极性分子，A错误；B．NCl3中N原子的价层电子对数，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形而空间结构为三角锥形，B错误；C．中N原子的价层电子对数，没有孤电子对，的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形，C正确；D．中氯原子的价层电子对数，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形而空间结构为三角锥形，D错误；故本题选C。5．C【详解】A．ΔH1＜0，由NaCl(s)变为NaCl(g)吸收能量，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变大，故A错误；B．由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的热效应是相同的，则ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，故B错误；C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等，故C正确；D．氯化钠为离子晶体，同种物质的气态比固态能量高，则ΔH7＜0，且该过程形成离子键，故D错误；答案选C。6．D【详解】A．CS2与CO2互为等电子体，结构相似，则CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B．由价层电子对互斥理论可知，中中心原子的孤电子对数是，则中心原子采用sp3杂化，所以是三角锥形，故B错误；C．硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C错误；D．SiF4中中心原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，中中心原子的价层电子对数是，采用sp3杂化，故D正确；故选D。7．D【详解】氨气分子不带电荷，所以前者Pt的化合价是+2价；氯离子带1个负电荷，所以后者中Pt的化合价还是+2价，故答案选D。8．B【详解】A．乙醇与钠反应比水与钠反应缓和得多，则表明乙醇中的上的氢不如水分子中的上的氢活泼，A不正确；B．的配合物内界为[TiCl(H2O)5]2+，[]以外的是外界，则内界和外界的数目之比是1∶2，B正确；C．σ键是头对头重叠，π键是肩并肩重叠，头对头重叠的程度比肩并肩重叠的程度大，所以乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，C不正确；D．手性分子(带“∗”碳为手性碳)与足量的反应后，带“∗”手性碳结构不变，所以分子中仍有手性碳原子，D不正确；故选B。9．D【分析】本题推断的突破口为B、C均为10电子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氢元素，且三者的原子序数之和为16，故其余两种分别为N和O元素。由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、NH3、H2O。【详解】A．X是氧元素，位于第VIA族，选项A错误；B．NO难溶于水，选项B错误；C．A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，选项C错误；D．B为H2O，C为NH3，水分间的氢键较氨分子间强，故水的沸点氨高，选项D正确；答案选D。10．C【详解】A．25℃时，纯水的，A错误；B．是极性分子，B错误；C．D216O的质量数=，质子数=，质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；D．冰的密度小于水，所以对于水，固态的分子间隙大于等于液态，，D错误；故选C。11．D【详解】A．六氟合铝酸钠中六氟合铝酸根离子是铝离子提供空轨道，氟离子提供孤电子形成的配离子，因此六氟合铝酸钠是配合物，A不符题意；B．氢氧化二氨合银中二氨合银离子是银离子提供空轨道，氨分子中氮原子提供孤电子形成的配离子，因此氢氧化二氨合银是配合物，B不符题意；C．六氟合铁酸钾中六氟合铁酸根离子是铁离子提供空轨道，氟离子提供孤电子形成的配离子，因此六氟合铁酸钾是配合物，C不符题意；D．十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、SO及H2O分子组成的离子化合物，属于复盐，不是配合物，D符合题意。答案选D。12．B【详解】A．a和b具有不同的特性，属于不同种物质，故A错误；B．若a、b是四面体结构，则a、b性质相同；a和b具有不同的特性，说明a和b的空间构型不是四面体结构，都是平面四边形，故B正确；C．a和b都不是手性分子，也不是手性异构体，故C错误；D．a是对称结构，为非极性分子，b都为极性分子，故D错误；选B。13．B【详解】A．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的配体为H2O、Br-，外界为Br-，A不正确；B．中心离子的配体包括4个H2O分子和2个Br-，配位数为4+2=6，B正确；C．中心离子的价电子排布为3d3，采取d2sp3杂化，C不正确；D．该化合物中共含有3个Br-，则中心离子的化合价为＋3价，D不正确；故选B。14．B【详解】A．溶液体积未知，无法计算阴离子数目，A错误；B．的物质的量为=1mol，中碳原子和氧原子采取sp3杂化，因此sp3杂化的原子数为2，B正确；C．氢气和碘蒸气反应虽然为可逆反应，但反应前后气体分子数不变，因此和在密闭容器中充分反应后其分子总数等于2，C错误；D．1mol重水含10mol质子，质子数为10，1mol水含10mol质子，质子数为10，质子数相等，D错误；答案选B。15．B【详解】A．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，A正确；B．根据图示的转化过程包含了硫氧键的形成，没有硫氧键的断裂，B错误；C．由上述图示和氧化还原的得失电子守恒可知转化为的方程式为：，C正确；D．根据图例分析可知是一种含S、O、N元素的化合物，D正确；故选B。16．

(1)ab

为极性分子，为非极性分子

易与分子间形成氢键且和均为极性分子

-1

键为非极性键，键为极性键，且电负性：，共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价【详解】(1)a.在中键为极性键，该分子中有极性键,a正确；

b.在中键为非极性键；该分子中有非极性键，b正确；c.中O原子价层电子对数为4，O原子为杂化，c错误；d.为极性分子，d错误；故答案选ab；(2)中含有键，故分子间能形成氢键，表示为；(3)为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”规律知，难溶于；(4)和均为极性分子，且与分子之间易形成氢键，因此易溶于水；(5)共用电子对的偏移决定元素在化合物中的化合价，键为非极性键，键为极性键，且电负性：，共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价。17．(1)杂化(2)(3)

平面正三角形

三角锥形(4)

强

##【详解】（1）每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；（2）硒为34号元素，处于第四周期ⅥA族，基态硒核外电子排布式为；（3）气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，离子中S原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，所以离子的立体构型为三角锥形；（4）同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故O的非金属性比S强，元素的非金属性跟其单质的氧化性一般一致，在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故可以通过化学反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O来说明，故答案为：强；或。18．(1)CH4＞NH3＞H2O(2)

sp3、sp

能

H3BNH3能与水分子间形成氢键【解析】(1)碳、氮、氧的简单氢化物分别为甲烷、氨气和水，空间构型分别是正四面体、三角锥形、V形，其键角依次减小，即键角大小顺序是CH4＞NH3＞H2O；(2)在反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3中中，CH4是正四面体结构，碳原子的杂化类型为sp3杂化；CO2是直线结构，碳原子的杂化类型为sp杂化；B3N3H6能和水分子间形成氢键，所以能溶于水。19．

6

【分析】根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学