化学实验专项训练-2021-2022学年下学期高一化学期末复习之重难点突破（人教版2019）

化学实验专项训练1．（2022·广东·广州市第一中学高一期中）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。测定时间/h01234雨水的pH4.754.604.584.504.50(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。①减少用煤作燃料

②开发新能源

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气

⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。(5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。(6)写出上述反应的离子方程式：_______。(7)该样品中的含量是_______g/L。【答案】(1)2H2SO3+O2=2H2SO4(2)D(3)分液漏斗(4)二氧化硫、氢气(5)

酸性KMnO4溶液

黑色粉末变红色

白色粉末变蓝色(6)(7)【解析】(1)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的H+，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。(2)在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实，其他措施都可以，故选D。(3)根据仪器构造可知，A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(4)A中足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气，所以混合气体成分可能为二氧化硫、氢气。(5)SO2是酸性氧化物，同时具有还原性，可以用足量的酸性KMnO4溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉SO2。H2还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色。(6)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平反应的离子方程式为：2H2O+5SO2+2=5+2Mn2++4H+。(7)根据反应方程式，反应消耗的SO2为0.3L×0.100mol/L×5÷2×64g/mol=4.8g，空气样品的体积为aL/min×bmin=abL，则样品中SO2含量为g/L。2．（2022·云南师大附中高一期中）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置制取Na2S2O5。已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的化学反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。②Na2S2O5的化学性质与Na2SO3相似。(1)上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______。(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。(4)装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为_______(填字母序号)。(5)检验Na2S2O5晶体在空气已被氧化的实验方案是_______。【答案】(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)过滤(4)d(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加足量稀HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明己被氧化【解析】(1)在图中，盛放浓硫酸的仪器带有旋塞，名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；(2)装置Ⅰ中，亚硫酸钠固体与浓硫酸发生复分解反应，生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；(3)装置Ⅱ中，析出Na2S2O5晶体，分离固、液混合物，可采取的分离方法是过滤。答案为：过滤；(4)装置Ⅲ用于处理尾气，a装置中没有出气管，SO2气体难以进入；b装置能吸收SO2，但易产生倒吸；c装置不能吸收SO2；d装置吸收效果好，且不产生倒吸。故最合适的装置为d。答案为：d；(5)检验Na2S2O5晶体在空气已被氧化，也就是要检验的存在，则需加入BaCl2，但需排除的干扰，实验方案是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加足量稀HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明己被氧化。答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加足量稀HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明己被氧化。3．（2022·上海市晋元高级中学高一期中）某课题组同学查阅文献知，3(NH4)2SO4(s)4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)：回答下列问题：(1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：_______。(写化学式)(2)常温下，产物混合气体的平均相对分子质量为：_______。(3)仪器A的名称是_______。(4)甲组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置的连接顺序为C→_______→_______证明有NH3的实验现象是；_______。(5)乙组同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。①能证明有水生成的实验现象是_______，B装置的作用是_______。②实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案：_______。③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______。【答案】(1)(NH4)2SO4、H2O(2)(3)球形干燥管(4)

A

F

F中酚酞溶液变红(5)

G中白色粉末变为蓝色

除去NH3

取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4

【解析】(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有(NH4)2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，(NH4)2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是(NH4)2SO4、H2O，故答案为：(NH4)2SO4、H2O；(2)平均相对分子质量=混合气体的总质量混合气体的总物质的量，则产物混合气体的平均相对分子质量为，故答案为：；(3)根据仪器A的构造可知，仪器A为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；(4)检验NH3，应先用碱石灰(A)除去SO2，然后将气体通入F中，NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此若酚酞变红，说明含有NH3，故答案为：A；F；F中酚酞溶液变红；(5)①无水硫酸铜为白色粉末，吸收水变为蓝色，因此若G中白色粉末变为蓝色，说明有水生成；检验SO2之前必须除去NH3，因此浓硫酸的作用是除去NH3，故答案为：G中白色粉末变为蓝色；除去NH3；②BaSO3溶于盐酸而BaSO4不溶，因此验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3的实验方案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4，故答案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4；③若硝酸钡足量，二氧化硫完全转化为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。4．（2022·福建宁德·高一期中）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。(1)实验一：探究固体的表面积和温度对反应速率的影响实验方案：用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅰ薄片2590Ⅲ粉末2510①实验Ⅰ和Ⅱ表明_______，化学反应速率越大；②能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______；③请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_______。(2)实验二：探究和混合时生成、和的反应存在一定的限度。实验步骤：i.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii.向甲中滴加，充分振荡；iii.向乙中滴加试剂X。①将和反应的离子方程式补充完整：_______。②步骤ⅲ中，试剂X是_______。③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明和混合时生成、和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。【答案】(1)

温度越高

Ⅱ

Ⅲ

在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应(2)

KSCN溶液

ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红【解析】(1)①实验Ⅰ和Ⅱ锌的表面积相同，温度不同，且温度越高收集100mL氢气所用时间越短，即化学反应速率越大；②要探究固体的表面积对反应速率的影响，要控制固体表面积不同，其他条件相同，因此能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是II和III；③要证明盐酸的浓度对该反应速率的影响，应控制盐酸浓度不同，其他条件相同，因此设计方案可为：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应；(2)①碘元素化合价由1价升高到0价，铁元素化合价由+3价降低到+2价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为：；②步骤ⅲ中，是为了检验铁离子，因此试剂X为KSCN溶液；③当ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，可知反应后的溶液中有碘单质，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，说明溶液中有铁离子，由此说明该反应存在一定的限度。5．（2022·北京市顺义区第一中学高一期中）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol∙L−1溶液和10mL0.3mol∙L−1溶液，所得数据如图所示。(1)配平反应方程式：。_______；根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：_______mol/(L·min)。(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。i.小组同学针对这一现象进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。方案假设实验操作I该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol∙L−1溶液和10mL0.3mol∙L−1溶液，插入温度计测量温度。II_______取10mL0.1mol∙L−1溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol∙L−1溶液III溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol∙L−1溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol∙L−1盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol∙L−1溶液①方案II中的假设为_______。②除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_______。③在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从变量控制的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______。ii.反应后期，化学反应速率变慢的原因是_______。【答案】(1)

(2)

生成的氯离子加快了反应速率

生成的硫酸根加快了反应速率

将1mL水改为1mL0.2mol∙L−1NaCl

随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢【解析】(1)氯酸根那个+5价氯降低到−1价，亚硫酸根+4价硫化合价升高到+6价，根据化合价升降守恒得到氯酸根配1，亚硫酸根配3，根据质量守恒，氯离子系数配1，硫酸根系数配3，还应添加氢离子，系数配3即得到方程式；根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：；故答案为：；。(2)①方案II中实验操作是向其中加入少量NaCl固体，说明其假设为生成的氯离子加快了反应速率；故答案为：生成的氯离子加快了反应速率。②反应中也生成了硫酸根，除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根加快了反应速率；故答案为：生成的硫酸根加快了反应速率。③根据题意分析出两个烧杯的变量不是氢离子变化了，还与氯离子的浓度也变化了，应该只能改变一个变量，则要使得两个溶液中的氯离子浓度相等即方案III中实验操作设计为：将1mL水改为1mL0.2mol∙L−1NaCl；故答案为：将1mL水改为1mL0.2mol∙L−1NaCl。ii.反应后期，化学反应速率变慢的原因是随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢；故答案为：随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。6．（2022·福建·厦门双十中学高一期中）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中，反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_______。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______(填字母)。A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．蒸馏水(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。实验Ⅰ：实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5%溶液和5mL10%溶液，均表观察到有明显的气泡产生。①B中双氧水分解的化学方程式是_______。②实验Ⅰ的目的是_______。③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_______。【答案】(1)

2~3

反应放热，温度升高反应速率加快

D(2)

探究温度对分解速率的影响

将用支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1的溶液)，观察产生气泡的速率【解析】(1)①由化学反应速率=，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，△V分别为50mL、(12050)mL=70mL、(232120)mL=112mL、(290232)mL=58mL、(310290)mL=20mL，所以反应速率最快的是2min～3min，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，故答案为：2～3；反应放热，温度升高反应速率加快；②A.溶液会与氢离子反应，氢气的量减少，A不选；

B.溶液与Zn发生置换反应生成Cu，形成CuZn原电池，可加快反应速率，B不选；

C.溶液中NO在酸性下会与Zn发生氧化还原反应生成NO，会影响氢气的产量，C不选；

D.蒸馏水可稀释氢离子浓度，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，则氢气的量不变，D选；故答案为：D；(2)①过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：，故答案为：；②分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率。7．（2022·湖南·雅礼中学高一期中）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：____。(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②____；③____。(3)设=x，当CH4的体积一定时，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥____。(4)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____。(5)已知某丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H9Cl，则分子式为C4H9Cl的同分异构体有____种。【答案】(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl(2)

控制气体流速

干燥气体(3)4(4)3mol(5)4【解析】(1)C装置中甲烷与氯气受光照生成CH3Cl，化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。(2)B装置装有浓硫酸的洗气瓶，有三种功能：①混匀混合气体；②通过观察气泡速度，控制气体流速；③干燥气体。(3)CH4中的H原子理论上都可被取代，1molCH4最多可与4molCl2反应生成4molHCl，故若想理论上获得最多的氯化氢，则=x≥4。(4)依题意，设CH3Cl物质的量为xmol，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则有x+x+0.1+x+0.2+x+0.3=1，解得x=0.1，则参加反应的Cl2的物质的量为0.1+0.2×2+0.3×3+0.4×4=3(mol)。(5)C4H9Cl是一氯丁烷，碳链有两种，则一氯取代的同分异构体有：、，共4种。8．（2022·四川成都·高一期中）实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷的方程式如下：，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)：(1)装置A应选择图乙中的_______(填编号)；B中的现象是_______；C装置中的试剂为_______。(2)装置K中反应的离子方程式为_______。(3)在光照条件下装置M中的现象为_______、_______、有白雾产生，装置H中的导管内液面上升，生成一氯甲烷的化学方程式为_______。(4)反应一段时间后，装置D中硬质玻璃管内的固体变红，且测得消耗的和CuO的物质的量之比为1：4，则装置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。(5)甲烷的一种同系物新戊烷的同分异构体有_______种，其结构简式为_______。【答案】(1)

①

有气泡产生、溶液未褪色

浓硫酸(2)(3)

黄绿色变浅

有油状液滴生成

(4)(5)

2

CH3CH2CH2CH2CH3、【解析】(1)K是实验室制取氯气的反应，装置A是制取甲烷的反应，根据制取甲烷的反应是醋酸钠固体和碱石灰加热反应生成甲烷气体，因此应选择图乙中的①；B装置中的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液，甲烷不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应，因此B中的现象是有气泡产生、溶液未褪色；无水硫酸铜检验是否有水生成，因此前面应干燥甲烷气体，因此C装置作用是干燥甲烷，因此C装置中的试剂为浓硫酸；故答案为：①；有气泡产生、溶液未褪色；浓硫酸。(2)装置K是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。(3)甲烷和氯气在光照条件下反应，因此装置M中的现象为黄绿色变浅、有油状液滴生成、有白雾产生，装置H中的导管内液面上升，生成一氯甲烷是甲烷和氯气光照反应，其反应的化学方程式为；故答案为：黄绿色变浅；有油状液滴生成；。(4)反应一段时间后，装置D中硬质玻璃管内的固体变红，说明生成了铜单质，且测得消耗的和CuO的物质的量之比为1：4，根据氧化还原反应和质量守恒，说明还生成了水和二氧化碳，则装置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为；故答案为：。(5)甲烷的一种同系物新戊烷的同分异构体还有正戊烷，异戊烷共2种，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、；故答案为：2；CH3CH2CH2CH2CH3、。9．（2022·四川·成都七中高一期中）硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸，组装如图反应装置。取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：I.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)(6%)+(93%)+(1%)+H2OII.可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/(g•cm3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3—二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水(1)配制混酸应在烧杯中先加入____。(2)恒压滴液漏斗的优点是____；实验装置中长玻璃导管可用____代替(填仪器名称)，其作用是____。(3)反应结束后分离混酸和产品的操作方法为____；步骤④中Na2CO3溶液的作用是____。(4)制备硝基苯时，如果温度过高，产生的影响是____(答两点即可)。(5)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后____，最终得到17.5g硝基苯(相对分子质量为123)。则硝基苯的产率为____%(保留两位有效数字)。【答案】(1)浓硝酸(2)

平衡气压，使混酸顺利滴下

冷凝管(或球形、直形、蛇形冷凝管等)

冷凝回流，提高原料的利用率(3)

分液

洗涤产品中混有少量的混酸(硫酸和硝酸)(4)产生较多的副产物(如：间二硝基苯等)；苯和浓硝酸大量挥发；硝酸分解；硝基苯的产率降低等(5)

蒸馏

70【解析】(1)浓硫酸和浓硝酸混合放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸；(2)恒压滴液漏斗的优点是平衡气压，使混酸顺利滴下；实验装置中长玻璃导管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，可用冷凝管代替；(3)硝基苯难溶于水，反应结束后分离混酸和产品的操作方法为分液；碳酸钠和和酸反