2024-2025学年九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质随堂练习新版鲁教版

其次节金属的化学性质随堂练习一、选择题在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为 A．28:27 B．1:27 C．29:27 D．19:9下列基本类型的反应中，肯定有单质生成的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应称取5.00 g锌粉，放入100 mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20 g/100 g H2O A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌 C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜要使如图装置中的气球鼓起来，则运用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④硝酸铵和水 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④下列试验设计或操作，能达到试验目的是 A． B． C． D．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的改变曲线如图。说法错误的是 A．AB段的化学反应是：Fe B．CD段压强改变的主要因素是温度 C．C点反应结束 D．E点温度大于A点A∼E是初中化学常见物质，如图所示是它们的转化关系（部分生成物已省略）。其中B、E均为金属，且B为红色，E是世界年产量最高的金属。下列推断 A．反应①属于化合反应 B．反应②所得D的溶液为黄色 C．反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸 D．反应③可验证B、E金属活动性的强弱类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是 A．能分解产生氧气的物质肯定含氧元素，含氧元素的物质分解肯定放出氧气 B．活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的肯定是活泼金属 C．原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质肯定相同 D．置换反应肯定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不肯定是置换反应下列对试验现象描述正确的是 A．镁条燃烧，产生刺眼的白光，产生大量白色烟雾 B．氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠 C．硫在空气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰 D．铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量。图中能正确反映其过程的是 A． B． C． D．把肯定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3 A．滤渣只含有银和铜 B．滤渣只含有铁和铜 C．滤液中肯定有Fe2+ D．滤液中可能含有Ag+有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnS C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2

X+ZCl2=Z+XCl2

Y+2HCl=YCl2+H2↑，

X+HCl A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X下列关于铁的说法中，正确的是 A．铁桶不能用来盛放农药波尔多液 B．铁在干燥的空气中简单跟氧气发生化学反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁是地壳中含量最多的金属元素常温下，下列各组物质中相互能发生反应的是 A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是 A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO对下列生活中的现象或做法说明不合理的是选项现象或做法 A．A B．B C．C D．D关于2Mg+CO A．属于化合反应 B．氧元素由游离态变为化合态 C．元素的化合价都发生了改变 D．说明燃烧不肯定须要氧气推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体肯定是溶液 C．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不肯定是置换反应 D．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为 A．28:27 B．1:27 C．29:27 D．19:9二、计算题社会实践活动中，课外爱好小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行试验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你依据他们的试验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的试验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2实验序号I请依据表中数据计算硫酸中H2S(3)若在试验II中接着加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m我国第一艘国产航母的很多电子元件运用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），爱好小组同学向盛有30 g黄铜样品的烧杯中渐渐(1)充分反应后生成氢气的质量为g；(2)合金样品中铜的质量；(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）今有铜、锌混合物20 g，该混合物恰好与200 g稀盐酸中完全反应，生成0.4 (1)铜、锌混合物中金属锌的质量为多少？(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）(3)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）请你细致分析如图所示的试验过程和供应的数据，并进行计算。(1)生成氢气g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下试验：(1)用质量分数为36.5%的浓盐酸，配制100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，须要水的质量是(2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少？(3)向过滤后所得滤液中加入87.4 g三、综合题宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。如图是某些物质发生化学改变的微观示意图。试回答：(1)分析如图，写出该反应的化学方程式：。(2)该反应的基本类型是。A、B、C、D、E分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、铁中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（图中→表示转化关系，-表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：(1)已知C是盐酸，D是氧化铁，则A、B、E的化学式分别为、、。(2)写出反应①、②的化学方程式。①；②。完成下列化学方程式。(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应。(2)红磷在氧气中燃烧。(3)铜丝浸入到硝酸银溶液中。某小组设计试验，以氧化铜为原料制取铜。(1)甲同学用如图所示装置制取铜，气体M是；试验时，应先通入一段时间该气体后再加热，缘由是。(2)乙同学设计如下试验制取铜。步骤分析用如图装置完成CO还原Fe2O3的试验。缓慢通入肯定量的CO。点燃酒精喷灯，接着通入CO(1)CO与Fe2O3(2)在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是。(3)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4人类的生成生活离不开金属。(1)铝片能压缩成铝箔是因为铝有良好的（选填“导电性”或“延展性”）。(2)铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是。(3)为探究铁、铜、银三种金属的活动性依次，设计了I、II两种方案。能验证三种金属活动性依次的一种方案是，该方案中证明金属活动性Fe>Cu>Ag的试验现象是。能源的利用与社会可持续发展亲密相关，回答下列问题。(1)煤燃烧时产生NO2、(2)在肯定条件下，甲烷（CHiW表示的物质的化学式是。ii该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为。(3)试验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式。(4)在高温下，工业上以赤铁矿和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为。写出下列反应的化学方程式。(1)镁在氧气中燃烧。(2)高温煅烧石灰石。(3)金属锌与稀硫酸反应。写出下列反应的化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧。(2)镁和稀硫酸反应。(3)氢氧化钠和稀盐酸反应。下图中A、B、C、D、E、F是初中常见物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D是氧化物，且可作气体肥料。(1)固体D是(填俗称)。(2)A与E反应的化学方程式是。(3)B与C反应的化学方程式是。(4)D→B的化学反应方程式是。

答案一、选择题1.【答案】D【解析】该题可以采纳设数的方法，假设向左盘中加入铁的质量为56 g由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4设右盘加入铝的质量为x，则加入铜的质量为（56 g-x），铝和稀硫酸反应产生氢气的质量为2Al+3H则m=由于天平最终仍平衡，故可列出等式：x+56 g-即铝的质量为18 g，铜的质量为(56 g-18 故选D。2.【答案】C【解析】A.化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故A错误；B.分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故B错误；C.置换反应的反应物和生成物中都有单质，故C正确；D.复分解反应中肯定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故D错误；故选C。3.【答案】C【解析】Zn+CuS依据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量削减，而经过加热烘干固体，其质量仍为5.00 g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，视察选项，故C故选C。4.【答案】B【解析】①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。④硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。故①②③能使图中装置中的小气球鼓起来。5.【答案】D【解析】A、除杂质是要遵循进步短出，所以应从长端进气，故A错；B、验满必需放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故B错；C、检验X溶液中是否含有硫酸根离子不能加入氯化钡，应当加入硝酸钡和稀硝酸，因为氯化钡中有氯离子，假如溶液中没有钡离子有银离子也行，故C错；D、金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面，假如不反应，说明金属排在盐中金属的后面，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜排在了铁的后面，故D正确。故选D。6.【答案】D7.【答案】B【解析】A、反应①是铜和氧气加热生成氧化铜，反应符合多变一，属于化合反应，故A正确；B、反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则所得D的溶液为蓝色，故B不正确；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸，故C正确；D、反应③是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，则可验证B、E金属活动性的强弱，故D正确。故选B。8.【答案】D9.【答案】B【解析】A、镁条燃烧，产生刺眼的白光，产生大量白烟，不是白色烟雾，故A错误；B、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，故B正确；C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，故C错误；D、铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜是试验结论，不是试验现象，故D错误。故选B。10.【答案】C【解析】题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度，所以生成氢气的速度是相同的。而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与铁的质量都为1克，依据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为224 g、256 g，故选：C。11.【答案】C【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则肯定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参与反应；因此，只能得到滤液中肯定含有Fe(NO3)2，滤渣中肯定含有Ag、Fe、故选：C。12.【答案】B【解析】A、Zn+HB、CuO+CO≜Cu+CO2C、2Na+2HD、2NaBr+Cl故选：B。13.【答案】C【解析】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性依次为：Y>X>Z，分析四个选项与我们的推断一样的为C。故选C。14.【答案】A【解析】A、波尔多液中含有硫酸铜于铁能反应，所以铁桶不能盛放农药波尔多液，正确；B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，在干燥的空气中不易反应，错误；C、铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，错误；D、地壳中元素的含量由高到低的依次为：氧、硅、铝、铁；所以地壳中含量最多的金属元素是铝，错误；15.【答案】C【解析】A.碳与氧气反应须要加热或高温，常温下不能发生反应，故错误；B.在金属活动性依次中，锌排在铜的前面，能置换出硫酸铜中的铜，故错误；C.铝在空气中可以发生缓慢氧化反应生成氧化铝；故正确；D.常温下氧化铜不和水发生化学反应；故错误。16.【答案】C【解析】A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误17.【答案】D18.【答案】D19.【答案】C【解析】A.酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故选项不正确；B.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不肯定是溶液，如蒸馏水是均一稳定的液体，是纯净物，不是溶液，故选项不正确；C.置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不肯定是置换反应，如一氧化碳还原金属氧化物生成金属（单质）和二氧化碳（化合物)，不属于置换反应，故选项正确；D.酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不属于酸，故选项不正确。20.【答案】D二、计算题21.【答案】(1)700:9(2)24.5%(3)(m【解析】(1)白色沉淀为碳酸钙，由元素守恒可以推出碳酸钙中的C元素和钢样粉末中的碳元素养量相等，故可以计算出钢样粉末中的碳元素养量为3 g×12100×100%=0.36 g，所以可以求得此钢样中铁和碳的质量之比为(2)从表中数据可以分析出I、II反应的钢样粉末中的铁完全和硫酸发生了反应，III反应中硫酸反应完全，生成氢气质量=2.8×2设50 g硫酸中溶质质量为xFe+H982解得x=12.25 故硫酸中H2SO4(3)由（2）中数据可知，硫酸含量为12.25 g，设生成0.25 g氢气须要铁的质量为Fe+H562z=7 故恰好完全反应的铁元素的质量为7 g，含铁7 g的钢样中含碳质量为：0.09 g，钢样粉末共7.09 g，7.09-5.672=1.418 g，所以在0<m≤1.418 g时，剩余的固体质量为此时消耗的钢样粉末中的碳元素养量，故为(5.678+m22.【答案】(1)0.2(2)23.5 g(3)15.1%【解析】(1)依据图可知生成的氢气的质量为0.2 g设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y，Zn+H652=x解得：x=6.5 g，y=16.1 恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：16.1100 23.【答案】(1)13 g(2)7.3%(3)12.8%【解析】(1)设锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，该稀盐酸中溶质的质量分数为z，Zn+2HCl=x0.4 g=y0.4 g=200 gz0.4 反应后溶液中溶质的质量分数为27.2 g24.【答案】(1)0.4(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4 g【解析】(1)设消耗11.2 g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为yFe+2HCl=FeC5611.2 x=25.4 g，25.【答案】(1)60 g(2)设合金中锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y。2HCl+Zn=736573136黄铜样品中铜的质量分数：100 g答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%。(3)所得溶液的质量分数：27.2 g答：最终所得溶液中溶质的质量分数是13.6%。【解析】(1)m质m水则须要水的质量是60 g三、综合题26.【答案】(1)2Mg+CO(2)置换反应【解析】(1)由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO由以上分析可知，该反应的化学方程式为2Mg+CO(2)由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。27.【答案】(1)Ca(OH)2；CaCO(2)Ca(OH)Fe【解析】(1)依据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，C是盐酸，D是氧化铁，氧化铁可以转化成E，且E可以和盐酸反应，所以E是铁；A会转化成B，且A、B都可以和盐酸反应，所以A是Ca(OH)2；B是CaCO3；E(2)反应①是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe28.【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H(2)4P+5O(3)Cu+2AgNO29.【答案】(1)氢气；防止氢气和空气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸(2)使氧化铜完全反应；析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+H【解析】(2)加入过量稀硫酸，能使氧化铜完全反应；向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液的成分是硫酸亚铁、硫酸，试验过程如下所示：步骤分析30.【答案】(1)3CO+Fe(2)接着通CO至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球(3)黑色粉末部分变红【解析】(2)为防止还原的铁粉氧气氧化，故应持续通一氧化碳或用弹簧夹夹住气球。(3)四氧化三铁不与硫酸铜反应，故黑色固体部分变红。