2024-2025学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.2热化学反应方程式燃烧热学案新人教版选择性必修1

PAGE14-第一节反应热【学法指导】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。【基础梳理】一、热化学反应方程式1、概念：表明反应所的热量的化学方程式。2、特点①指明白反应时的和，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和。③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变更也伴随着能量的变更，所以书写热化学方程式时必需注明物质的聚集状态。通常用分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示，不表示分子个数。3、意义：表明白化学反应中的物质变更和能量变更。如表示为；表示为。课堂•练习(1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。(2)101kPa时，2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。(3)101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。(4)硅粉和HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。☂名师点拨热化学反应方程式书写时须要留意的问题1、热化学反应方程式一般不用注明反应条件，(如加热、高温、催化剂等），但详细温度下的反应需注明温度。2、热化学反应方程式中不用标记气体和沉淀符号。3、热化学方程式中一般用“===”，可逆反应用“”。4、热化学反应方程式的化学计量数与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。5、热化学反应方程式符合质量守恒定律，即化学方程式必需配平。【典型例题1】已知：，下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气汲取270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的总能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量答案：C解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A、D项错误；B项中由HF（g）到HF（l）会放热，所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ，B项错误。【典型例题2】写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量：。（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：。（3）标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量：。（4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：。答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）依据题中信息可以写出热化学方程式，要留意标明反应物和生成物的状态。（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为，要留意热化学方程式中的化学计量数与的对应关系。（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为，留意气体体积与物质的量的转化。（4）生成1molFe，则参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。【典型例题3】依据如图所示能量关系推断下列说法正确的是()A.与的能量之和为393.5kJB.反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.C（s）与反应生成CO（g）的热化学方程式为D.CO（g）与反应生成的热化学方程式为答案：C解析：与的总能量比的总能量高393.5kJ，故A项错误；由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B、D项错误；由图可知与反应生成1molCO（g）放出的热量为393.5kJ-282.9kJ=10.6kJ，则C（s）与反应生成CO（g）的热化学方程式为，故C项正确。【典型例题4】化学反应的能量变更如图所示，该反应的热化学方程式是()A.B.C.D.答案：A解析：由题图可以看出，和的化学键断裂汲取的能量为，形成需放出能量，所以，而的转化为的放出的能量为，所以有，即深化•理解1、ΔH的单位中的mol-1，它并不是指每摩尔详细物质，而是指每摩尔反应。2、不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应依据化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或汲取的热量。但因可逆反应不能进行究竟，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。3、热化学反应方程式与化学方程式的区分化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必需在化学式后注明ΔH的正、负数值及单位无必需注明意义表明白化学反应中的物质变更不仅表明白化学反应中的物质变更。也表明白化学反应中的能量变更二、燃烧热1、定义时,纯物质燃烧生成时所放出的热量。2、单位及符号单位为，ΔH0。3、表示的意义CH4的燃烧热为890.3kJ/mol含义：。☂名师点拨①反应条件：25℃、101kPa②可燃物的用量：1mol③完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。5、书写或推断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“—”及单位是否正确。深化•理解反应热与燃烧热的比较反应热燃烧热概念在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境汲取的热量101

kPa时,1

mol纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量。能量的变更放热或吸热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0表述方法在文字叙述或ΔH表示时均带上“-”在文字叙述时不带“-”；ΔH表示时带上“-”反应条件等温条件101kPa反应物的量不限1mol纯物质生成物的量不限不限【典型例题5】下列关于反应热的描述正确的是()A.CO（g）的燃烧热为，则反应的B.已知与结合生成时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热，则含和的稀溶液反应的反应热C.反应热全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：A解析：表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为，则反应的，A项正确；含和的稀溶液反应生成，与结合生成时会放出热量，则反应热小于，B项错误；反应热有正负之分，C项错误；燃烧热是101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D项错误。【典型例题6】常温常压下火箭燃料1，2-甲基肼完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50kJ热量，则该条件下1，2-二甲基肼的燃烧热为()A. B. C. D.答案：C解析：1.5g1，2-二甲基肼的物质的量，所以1mol1，2-甲基肼完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为40×50kJ=2000kJ，即1，2-甲基肼的燃烧热为。【课后练习】1.是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol完全燃烧生成和时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式正确的是()A.B.C.D.2.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是()选项热化学方程式有关描述或结论A反应物的总能量比生成物的总能量高B丙烷比乙烯稳定C含10.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJD①；②A.A B.B C.C D.D 3. 反应过程中的能量变更如图所示，下列有关说法正确的是()A.B.为该反应的反应热C.D.表示燃烧热的热化学方程式为4.已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是()A.B.C.D.5.热化学方程式表示()A.碳和水反应汲取131.3kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和lmol氢气，并汲取131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，汲取热量131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应汲取热量131.3kJ6.已知：，则的反应热是()A. B. C. D.7.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需汲取10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.B.C.D.8.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A.B.C.D.9.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的变更而变更10.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是()A.B.C.D.11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知4P（s，红磷）===（s，白磷），则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程为D.已知；。则12.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A.若，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJB.若，则甲烷的燃烧热为C..若，则置于密闭容器中充分反应汲取热量为569kJD.若，含的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ13.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O==O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是()A.B.C.D.14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知：正丁烷（g）===异丁烷（g）<0则正丁烷比异丁烷稳定性差B.已知：，则的燃烧热C.已知：，则溶液和稀完全反应生成时，放出57.3k热量D.已知：；，则。15.白磷在氧气中燃烧的能量变更图如下所示：下列说法正确的是()A.是白磷的燃烧热B.图示中C.+3价磷的氧化物被氧化是吸热反应D.1mol白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为16.（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变更如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。（2）图2是与CO反应转化为和NO过程中的能量变更示意图，依据图2分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出的热量=kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量（填“>”“<”或“=”）kJ。（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成NO（g）的能量变更曲线。答案及解析1.答案：B解析：该反应为放热反应，A、C项错误；0.25mol完全燃烧生成和时放出133.5kJ热量，则1mol完全燃烧生成和时放出的热量为534kJ，B项正确，D项错误。2.答案：C解析：A项，由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量低，错误；B项，丙烷汲取能量分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，错误；C项，由已知热化学方程式可知，含1molNaOH的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸完全反应生成时放出57.3kJ热量，故含10.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应放出的热量约为14.3kJ，正确；D项，均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，越小，故，错误。3.答案：C解析：A项，分子拆成原子的过程中需汲取能量，故，错误；B项，，是该反应的反应热，错误；C项，从反应过程分析，，即，正确；D项，燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而D项中对应的是2mol氢气，错误。4.答案：B解析：生成1mol消耗0.5mol，故乙炔的燃烧热是，B项正确。5.答案：C解析：反应热表示反应物依据热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，汲取或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并汲取131.3kJ的热量，特殊要指明水的状态。6.答案：A解析：由可以得到，再将其乘以，可得。7.答案：D解析：碳和水蒸气反应是吸热反应，所以大于0。依据题意可知1mol碳即12g碳与水蒸气反应汲取的热量是10.9k×12≈131.3kJ，因此选项D正确。A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。8.答案：C解析：1kgBe的物质的量为，又因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1molBe完全燃烧放出的热量为，Be与反应生成BeO固体，则其热化学方程式为。9.答案：C解析：燃烧热是指在25℃、时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量。10.答案：B解析：A项，C（s）燃烧未生成稳定氧化物，故其反应热不能表示燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，虽然转变成了稳定的氧化物，但由于其反应热表示的是完全燃烧时的热量变更，故不能表示燃烧热；D项，参与燃烧的虽然是1mol，但其生成，而不是，故它的反应热不能表示的燃烧热。11.答案：C解析：生成的水为气态，不是稳定的氧化物，不能依据所给热化学方程式求氢气的燃烧热，A错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B错误；含20.0gNaoH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为，C正确；C（s）完全燃烧放出的能量多，放热反应的，放热越多越小。故，D错误。12.答案：A解析：燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，C（s）的指定产物为，所以