2024年高考化学总复习考点优化训练8 化学键

优化集训8化学键

一、选择题

1.（2022浙江杭州含周边地区期中）下列物质含有共价键且属于盐的是（）

A.HC1O

B.NaOH

C.Na2co3

D.MgCh

2.能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是（）

A.原子序数为1和8

B.原子序数为20和9

C.原子序数为13和17

D.原子序数为19和16

3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

A.CaChB.KOH

C.H2OD.HF

4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）

A.将SO2通入水中

B.烧碱溶于水

C.将HC1通入水中

D.硫酸氢钠溶于水

5.（2022浙江杭州含周边她区期中）下列化学用语表述正确的是（）

A.8个中子的碳原子的符号yc

B.HF的电子式:H+[FJ

~8~8

C.C1的结构示意图：＞

D.CH4分子的空间填充模型:e

6.下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是（）

A.食盐溶解B.硫黄熔化

C.氯化铉分解D.电解水

7.下列分子中，所有原子最外电子层都满足8电子稳定结构的是（）

A.BeChB.PCI5

C.HC1D.CF2CI2

8.下列说法不正确的是（）

A.由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物

B.由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一

C.NaHS04加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

D.离子化合物是由阴、阳离子通过静电作用形成的

9.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的分子一定是单质分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

10.（2022浙江吴兴高级中学阶段性测试）下列说法正确的是（）

A.H2O的沸点比H2s高，所以H2O比H2s更稳定

B.碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同

C.氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，故氯化氢是离子化合物

D.NaHCO?受热分解的过程中，只有离子键被破坏

11.某元素原子最外层只有一个电子，它与氯原子结合时，所形成的化学键（）

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.既可能是离子键，也可能是共价键

D.以上说法都不对

12.（2022浙江台州书生中学开学考试）下列物质中不含离子键的是（）

①NH4HCO3②NH3③BaSCM

@CH3COONa-3H2O@Ba（OH）2

⑥H2so4

A,©@@

B.②③⑤

C.④⑤

D.②⑥

13.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子

键的是（）

A.具有较高的熔点

B.熔融状态下能导电

C.水溶液能导电

D.常温下能溶于水

14.下列说法正确的是（）

A.SO2溶于水过程中，有共价键的断裂和形成

B.HF的热稳定性比NH3的强,是由于HF的分子间作用力大

C.HC1、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物

D.CCh和H2O2中都含有非极性键，属于共价化合物

15.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制巴碱金属与Cao形成的球碳盐

K3c60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

()

A.K3c60中只有离子键

B.K3c60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与『C互为同素异形体

16.X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素,X原子最外层电子数是其电子

层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3：4,Y、Z的某种化合物能与水发生氧化还原反

应,M的最高价氧化物对应水化物具有两性,R的原子序数比M大4。下列说法正确的是

()

A.简单氢化物的热稳定性:X>Y

B.X、M的最高价氧化物对应水化物可发生反应

C.可以利用M的单质与Y、Z的化合物反应制取Z的单质

D.Y、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键

17.(2022浙江杭州第四中学期中)下列说法不正确的是()

A.用电子式表示K2s的形成过程小不§。^一右［倒2代

B.MgCb和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

C.CCh和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.反应2H2O+2F2——O2+4HF,同时有极性键和非极性键的断裂和形成

18.二氯化二硫(S2c12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色具有恶臭味的液体，它

的分子结构与H2O2相似，熔点为-80℃,沸点为138℃,S2c12可由干燥的氯气通人熔融

的硫黄中制得。下列说法不正确的是()

A.制备S202的反应属于氧化还原反应

B.S2C12在熔融状态下能够导电

C.S2c12分子中各原子均达到8电子稳定结构

D.S202分子中存在极性键和非极性键

二、填空题

19.写出下列粒子的电子式：

①Na©Ca2+⑤

oir；

@N2;<®NH4cl;

⑧MgF2;

⑨H2O2o

20.现有①CaCb②金刚石③NH4cl

④Na2so4⑤干冰⑥MgO⑦CH4

⑧SiCh八种物质,按要求回答下列问题(填序号)：

(I)属于共价化合物的是，只有离子键的物质是o

参考答案

优化集训18化学键

1.C解析HCIO中含有O—C1和O—H共价键，但HC1O属于酸，故A不符合题意;NaOH中Na+

和OH之间以离子键结合,OH-中存在共价键，但NaOH属于碱，故B不符合题意:Na2co3中Na.和

CO#之间以离子键结合,COa中含有共价键，且Na2cCh属于盐，故C符合题意;MgCL属于盐，但只

含有离子键，故D不符合题意。

2.D解析A项，原子序数为1和8的是H和0,可以形成H2O、H/X属于共价化合物,A不符合

题意;B项，原子序数为20和9的是Ca和F,可以形成CaF?.属于AB2型（B为阴离子）的离子化合

物,B不符合题意;C项，原子序数为13和17的是A1和。，可以形成AICbC不符合题意;D项，原

子序数为19和16的是K和S,可以形成K2S,属于A?B型（B为阴离子）的离子化合物,D符合题

意。故选D。

3.B解析A项,CaCL中只有离子键没有共价键,A不符合题意;B项,KOH属于离子化合物,KOH

中既有离子键又有共价键,B符合题意;C、D项,H2O、HF属于共价化合物,H2O、HF中均只有共

价键没有离子键,C、D不符合题意。故选B。

4.D解析A项,SO2+H2OLH2sCh,SO2和HzO中的共价锭被破坏,不符合题意;B项,NaOH—

Na++OH1只破坏了NaOH中的离子键,不符合题意;C项,HQ^~H++C「,破坏了HC1分子中的共

价键,不符合题意;D项,NaHSChi^-Na++H++SOU既破坏了NaHSO4中Na+与HSO'之间的离子

键，又破坏了HSO1中的共价键，符合题意。

5.D解析含8个中子的碳原子质子数为6,质量数=质子数+中子数=8+6=14,则核素符号:"C,A

错误;HF为共价化合物,F原子与H原子之间形成一个共价键，氢原子达到2电子稳定结构,F原

子达到8电子稳定结构，则HF的电子式为

H'F：,B错误;氯原子的质子数为17,氯原子的结构示意图为'>^,C错误;CH,分子为正

四面体结构，碳原子与氢原子以共价键结合,且碳原子半径大于氢原子,D正确。

6.B解析A项,食盐属于离子化合物，溶解过程中需要克服离子键,A不符合题意:B项，硫黄中含

有共价键,但存在分子间作用力，熔化过程中只需要克服分子间作用力,B符合题意;C项,氯化佞属

于离子化合物，受热分解发生化学反应，有离子键断裂,C不符合题意:D项,水属于共价化合物，电

解水发生化学反应，有共价键断裂,D不符合题意。故选B。

7.D解析A项,BcCb分子中的钺原子最外电子层上只有4个电子,A不符合题意;B项,PCk分子

中磷原子最外电子层上有10个电子,B不符合题意;C项,HC1分子中的氢原子最外电子层上只有

2个电子,C不符合题意;D项,CF2CI2分子中的碳原子分别与2个鼠原子、2个氯原子共用4对电

子，碳原子、氤原子和氯原子最外电子层上都满足8电子稳定结构,D符合题意。故选D。

8.C解析由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物，可能为共价化合物，如A1CL,故A

正确;硫酸氢钠熔融时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，所以只破坏离子键，不破坏共价锭，故C

错误。

9.A解析A项，由离子键构成的物质叫做离子化合物,A正确;B项,除稀有气体外的非金属单质

中均存在共价键，如氢气、氧气和氯气等,B不正确;C项，含有非极性键的物质也可能是化合物，如

H2O2>NaKhC不正确;D项,含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH,D不正确。故

选Ao

10.B解析稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关,A错误;碘升华和冰融

化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同,B正确;含离子键的化合物为离子化合物,只含共

价键的化合物为共价化合物，鼠化羲只含共价键，为共价化合物,C错误;NaHCOa受热分解生成碳

酸钠、水和二氧化碳，既有离子键祓破坏又有共价键被破坏,D错误。

11.C解析元素原子最外层只有一个电子可能为氢或碱金属，与氯原子结合，形成的化学被可能

是离子键，也可能是共价键。

12.D解析①NH4HCO3中铁根离子和碳酸氢根离子之间及离子键结合;②N%中N和H之间

以共价键结合，不含离子键;③BaSO』中锁离子和硫酸根离子之间以离子键结合；

@CH3COONa-3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键结合;⑤Ba(OH)2中领离子和氢氧根离

子之间以离子键结合;⑥H2s0,中S和H、O之间以共价键结合,不含离子键。因此不含有离子

键的是②⑥，故选Do

13.B解析离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电;具有较高熔点的也

可能为共价化合物，如SiCh；水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等;能溶于水的化

合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

14.A解析A项,SO?溶于水发生化学反应:SO2+H2O-US0%因此有共价键的断裂和形成,A正

确;B项,HF的热稳定性比N%的强,是由于F的非金属性比N强,B不正确;C项,HC1属于共价化

合物,C不正确;D项,C02中只有极性键、不含非极性键,D不正确。故选A。

15.C解析A、B项中,C盍离子中含有共价键,A、B不正确;C项，离子化合物在熔融状态下能够

导电,C正确;D项22c是一种核素，不是同素异形体讨论的对象,D不正确。故选C。

16.D解析根据题干信息,X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层

电子数是其电子层数的2倍，则X可能为He元素或C元素，又X、Y的核电荷数之比为3:4,则

X为C元素,Y的核电荷数为8,为O元素,Y、Z的某种化合物能与水发生氧化还原反应，则Z为

Na元素,M的最高价氧化物对应水化物具有两性，则M为AI元素.R的原子序数比M大4,R的

原子序数为17,为C1元素。A.非金属性越强其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的热稳定

性:X<Y,错误;B.M的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝不能和碳酸反应,错误;C.钠比铝活泼，故

铝不能置换钠，错误;D.Y、Z、R形成的化合物NaClO中存在离子键和共价键,正确。

17.D解析K2s的形成过程中,S原子得到两个电子，形成阴离千,K原子失去电子形成阳离子,

阴、阳离子通过离子键结合，用包子式表示为KY：S产仁故A正确;MgCk中只含

离子犍，属于离子化合物,NaOH中既含离子犍又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全

相同，故B错误;CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用包子对，每个原子都淹足8电

子稳定结构,Cb分子中两个CI原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故C正确;反

应2H2O+2F2—OMHF,反应物水中含有极性键,F?中含有非极性键，产物02中含有非极性

键,HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确。故选

Bo

18.B解析A项，制备S2CI2的反应有单质参加,属于氧化还原反应,A正确:B项,S2cb属于共价化

合物，在熔融状态下不能导电,B不正确;C项,S2CI2分子中2个硫原子间共用I对电子、每个硫原

子与1个氯原子共用1对电子，因此硫、氯原子均达到8电子稳定结构,C正确;D项,S2cb分子结

构与H2O2相似,2个硫原子间以非极性键结合、硫原子与氯原子间以极性键结合,D正确。故选

Bo

19.答案①Nax②H③Ca?+④

⑤[0：H「@N：：N：

H

⑦[HNH]+[CIT⑧[FTMg2工FT

H

⑨HOOH

解析注意阴离子、阳离子、共价化合物、离子化合物电子式书写的不同之处。

20.答案⑴⑤⑦⑧①⑥

⑵③④②

(3)l：Cl：]Ca2+[：Cl：]-0：C.0

解析①CaCL中只有离子键，属于离子化合物;②金刚石中只含有非极性共价键，属于单质;③

NH4cl中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物;④NafCh中含有离子键和极性共价键，属于

离子化合物;⑤干冰分子中只有极性共价键，属于共价化合物;⑥MgO中含有离子键，属于离子化

合物;⑦CPU分子中只有极性共价键，属于共价化合物;⑧Si。？中只有极性共价键,属于共价化合

物。

21.答案(1)第二周期第VIA族

⑵O>F>H

⑶共价AB

解析cr的核外电