卷7-2022年高考化学信息速递模拟卷(原卷版)

2022年高考化学信息卷07（广东专用）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C．工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化2. 广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化D．某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性3. 中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是A．冷水浸泡属于物质的溶解B．熬煮操作属于加热C．箅(bi)渣取液属于过滤D．灌装属于分液4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有应用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用热的纯碱溶液清洗铁屑上的油污纯碱溶液呈碱性，促进油脂水解B用金刚砂做的砂轮切割钢板金刚砂的熔点高C在铁栏杆上刷油漆形成保护层，减慢腐蚀D火电厂在燃煤中加适量的石灰石钙基固硫，防止酸雨的形成5. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑溶解C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O6. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是A．同浓度a的水溶液酸性比d强B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molbC．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得bD．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒7. 常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．物质b分子有三种官能团B．该过程中有非极性共价键的断裂C．升温将有利于CO2的吸附D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NAB．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC．向1L1mol·L1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3QUOTEHCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．用亚铁离子处理重铬酸根离子的废水，调pH=5：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．向NaHSO4QUOTENaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2QUOTEBaOH2溶液，得到白色沉淀：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O10. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A．该物质在空气中能长时间保存B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色C．该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr211. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体下列有关说法正确的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)B．根据实验2的现象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×103C．实验3静置后的上层清液中有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)D．实验4中产生的气体是CO2和NH3混合气体12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S＞CB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O213. M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是A．单质的沸点Y>X B．1molM分子中含有8mol双键结构C．简单离子结合质子能力：W<Z D．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色14. 常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大15. NO和O2混合后可发生反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)⇌N2O4(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度（c）随着时间（t）的变化曲线如图。下列说法正确的是A．c为c(NO2)随的变化曲线 B．t1时，反应①达到化学平衡状态C．t2时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0 D．t3后，NO2的消耗速率等于生成速率16. LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1xCoO2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do6(充电))Si+LiCoO2。下列有关说法正确的是。A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化B．导电介质C可为Li2SO4QUOTELi2SO4C．放电时b极为正极，发生反应：Li1xCoO2+xe+xLi+=LiCoO2D．充电时，当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17. （14分）二甲基亚砜()是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。制备二甲基亚砜的装置如图所示。实验过程：利用仪器A制备NO2，将NO2通入二甲基硫醚中，控制温度为，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品。已知：①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为0.85g·cm3和1.10g·cm3，相对分子质量分别为62和78；②HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2；③仪器C中发生的反应为。NO2+CH3SCH3+NO回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________；仪器D的出水口为___________(填字母)。（2）制备二甲基亚砜实验的操作顺序为___________(填序号)。①连接装置并检查气密性②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b；③关闭活塞a，停止加热仪器C④向仪器D中通入冷凝水⑤关闭活塞b（3）仪器A的溶液中发生反应的化学方程式为_________________________________________。（4）O2的作用为_____________________________________________。（5）仪器C中反应液的温度需控制在60~80℃，温度不能过高的原因为______________________。（6）仪器E中NaOH溶液的作用为___________________________________________。（7）本实验中二甲基亚砜的产率为___________(保留两位有效数字)。18. 工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：（1）“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与___________(填离子符号)反应。（2）“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于106mol/L)，则滤液中c(F)需大于___________；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_____________________。（3）“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为_________________________________________。（4）“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。①“脱硫”反应的化学方程式为____________________________________。②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是______________________________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是_____________________。19. （14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)ΔH1②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH2③H2O(g)=H2O(l)ΔH3请写出上述反应的热化学方程式：______________________________________。（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________。A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．第二步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步大D．IO为反应的催化剂（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=–746.8kJ·mol1。实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k正/k逆=___________。(保留小数点后两位)（4）实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO2)=2×108，某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c()=1.0×104mol·L1，取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L1的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算_________(填“能”或“不能”)产生AgNO2沉淀。当完全沉淀时，c(Ag+)=________（5）一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________________________________________。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20．【选修3：物质结构与性质】（14分）TiO2aNb、Cu(In1xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是___________。（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为___________。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_______________________________。（3）GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含