2021年高考化学二轮复习知识点提升练习无机推断题（三）

2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：无机推断题（三）一、实验题1．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答下列各题：（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式____________________________。（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为___________mol·L1，c（Fe2+）为____________mol·L1。2．某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：I．进行焰色反应实验，火焰为无色．Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子是_______________．（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．（3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．（4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．3．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在__(填编号)；①电解质②氧化物③单质④化合物⑤酸(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH、和Cl，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__，肯定存在的离子是__；②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.___、__；Ⅳ.___；③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中__(填“有”或“无”)K+，判断依据是__。4．图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。（1）写出A的原子结构示意图___________，B的化学式___________。（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。（3）写出B→D反应的化学方程式___________，C溶液→E反应的离子方程式___________。（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）____________填离子符号）。5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：、、、、、、，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验：①在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；②在另一份溶液中加入足量的溶液并加热，收集到气体(标准状况下)；③在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，经称量其质量为，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________________________。(2)溶液中一定存在的阴离子有____________________，其物质的量浓度分别为____________________。(3)推断是否存在并说明理由：________________________________________________。6．为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。二、元素或物质推断题7．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_______、甲_______、乙________、丁_________；(2)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：______________。8．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，其中C是一种酸式盐，且具有强酸性。请用化学用语回答下列问题：(1)A___________B___________C___________D___________E___________(2)B与D反应的化学方程式为___________；A与D反应产生气体的化学方程式为___________。(3)向C溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为___________。9．化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验：已知甲和乙都是单质，请回答：(1)X的电子式是___________。(2)写出X与水反应的化学方程式：___________。(3)X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式：___________。10．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X的化学式分别是：W___________X___________(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___________(填反应序号)(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：___________三、工业流程题11．碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。②部分难溶物的Ksp如表：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10－161.2×10－151.3×10－204×10－191×10－286×10－36回答下列问题：（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________。（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________。（6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)12．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：请回答下列问题。（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。13．一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。(3)向滤液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S。通入的硫化氢的作用是_____________，当转移0.2mol电子时，生成Cu2S________mol。14．从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：已知①600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O②Ksp（CaF2）=4.0×1011回答下列问题：（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为__；（NH4）2SO4的作用是__。（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为__。（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有__（写化学式）。（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F）=2.0×103mol•L1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）=__g•L1。（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为__，用到的主要玻璃仪器是__。（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为__。②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是__。参考答案1．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.672.32．①Fe3+、Na+、OH﹣②100ml容量瓶③Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O④含有；0.1mol/L3．①④Mg2+、Cu2+、、Ba2+、OH、ClH++OH=H2OCl+Ag+=AgCl↓Ba2+++2H++2OH=BaSO4↓+2H2O无溶液中一定有Ba2+、Cl、OH，浓度相等时电荷守恒，所以无K+4．Na2O2①②③④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2CO2＋OH－=NaHCO35．、、、存在，经过计算可知，只有存在时溶液中的离子电荷才能守恒6．CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+洗涤冷却7．AlAl2O3NaAlO2AlCl3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH8．HClBaCl2NaHSO4Na2CO3AgNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑9．Na+[∶H]NaH+H2O=NaOH+H2↑3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH10．NaHCO3