人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是A．硫酸亚铁可用作补铁药物 B．碳酸钠可单独用作食品膨松剂C．氯乙烷可用于处理运动损伤 D．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、NO、COB．在酸性溶液中：NH、Fe2+、SO、NOC．在碱性溶液中：Na+、K+、NO、Cl-D．在中性溶液中Ag+、K+、SO、Cl-3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：C．氢氧化镁与稀硫酸反应：D．稀醋酸与碳酸钙反应：4．实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2+比

Cu2+多 D．溶液中可能存在Fe3+5．下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．NaOH溶液 D．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cl- D．SO8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、B．可以使pH试纸变蓝的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、9．下列实验方案设计合理的是A．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C．制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是和S；金属M为ZnB．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成12．下列离子方程式书写正确的是A．石灰乳与溶液混合：B．将稀硝酸滴在大理石上：C．与稀硫酸反应的离子方程式：D．溶液与少量溶液反应：二、工业流程题13．以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：回答下列问题：“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，，，“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。三、元素或物质推断题14．已知A为正盐，根据如图变化进行推断：(1)推断A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)写出①②变化的离子方程式：①_______。②_______。四、实验题15．用下面两种方法可以制得白色沉淀。方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_____________________的方法。(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是______________________。方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。(3)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________________________________________。(4)在试管Ⅱ中加入的试剂是________________________________________________。(5)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。16．比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱【实验探究1】钠、镁、铝与水的反应向滴有酚酞的水中分别加入绿豆大小的钠，观察现象；加入用砂纸打磨后的镁条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象；加入用砂纸打磨后的铝条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象。单质钠镁铝与水反应现象与冷水剧烈反应，产生无色气体，溶液变红与冷水无明显现象，加热后有气泡，溶液变粉红与冷水不反应，加热后与水也极难发生反应化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑-结论失电子能力(金属性)：Na>Mg>Al【实验探究2】镁、铝与酸的反应向稀盐酸中分别加入加入经砂纸打磨后的镁条和铝条，观察现象和反应的剧烈程度。单质钠镁铝与稀盐酸反应现象与冷水剧烈反应，产生无色气体反应较快，产生无色气体反应较慢，产生无色气体化学反应方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论失电子能力(金属性)：Na>Mg>Al【实验探究3】比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3三者的碱性强弱氯化镁氯化铝逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，现象产生白色沉淀，沉淀不消失产生白色沉淀，后白色沉淀溶解化学反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]结论碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3氢氧化铝的化学性质-_______①与强酸反应(例如，盐酸)化学方程式：_______离子方程式：_______②与强碱反应(例如，氢氧化钠)化学方程式：_______离子方程式：_______答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．硫酸亚铁中的铁元素以形式存在，可以作补铁药物，A正确；B．碳酸钠的碱性较强，且加热不能产生气体，不宜单独用作食品膨松剂，B错误；C．氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可以对损伤处快速产生镇痛效果，C正确；D．山梨酸钾的毒性远低于其他防腐剂，目前被广泛用作食品防腐剂，D正确。答案选B。2．C【详解】A．在酸性溶液中，H+与CO不能共存，Ba2+、CO结合生成沉淀，不能共存，A不合题意；B．在酸性溶液中，H+与Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C．在碱性溶液中，各个离子之间互不反应，能共存，C符合题意；D．Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不合题意；故答案为：C。3．B【详解】A．题给离子方程式电荷不守恒，钠与水反应：，A错误；B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca2++CO=CaCO3↓，B正确；C．氢氧化镁与稀硫酸反应：不溶，不可拆开，Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C错误；D．稀醋酸与碳酸钙反应：醋酸()不可以拆开，CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D错误；答案选B。4．B【分析】由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+【详解】A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。故选B。【点睛】本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应。5．A【详解】A.反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，A正确；B.硫酸钡不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B错误；C.醋酸为弱电解质，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C错误；D.氢氧化铜不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D错误；答案选A。6．B【分析】硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，要证明该过程发生了氧化还原反应，则要证明Fe2+的存在。【详解】A．KSCN溶液用于检验Fe3+的存在，不能用于检验Fe2+，A不可行；B．酸性高锰酸钾溶液能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生颜色变化，B可行；C．NaOH溶液既能与Fe2+反应，也能与Fe3+反应，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物与Fe(OH)3的颜色差异不明显，所以难以确定Fe(OH)2的存在，C不可行；D．铜粉与Fe2+不反应，不能证明Fe2+的存在，D不可行；故选B。7．D【详解】加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含铁离子，之后加氯水，溶液变红说明原溶液中含有Fe2+，因此不能确定该溶液中是否含硫酸根离子，答案选D。8．B【详解】A．无色溶液中不会存在Fe3+，且Fe3+与SCN-在溶液中不会大量共存，A不符合题意；B．可以使pH试纸变蓝的溶液显碱性，碱性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意；C．高锰酸根具有强氧化性，不能与具有还原性的Fe2+大量共存，C不符合题意；D．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，碳酸氢根不能大量存在，D不符合题意；综上所述答案为B。9．C【详解】A.盐酸中存在氯离子，蒸馏水中先加盐酸再加硝酸银溶液，产生不溶于酸的白色沉淀，不能说明蒸馏水中存在氯离子，故A错误；B.CO2也会与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而被除掉，导致主要成分的损失，故B错误；C.因为Fe(OH)2在有H2O和O2的环境中极易被氧化，所以制取Fe(OH)2时应在无O2的环境进行，Fe(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，所以制取Fe(OH)2时也要排除Fe3＋的干扰，故C正确；D.Al只能与强碱反应，在弱碱环境中不反应，故D错误；故答案选C。10．C【详解】A．硝酸、酸性环境中的具有强氧化性，可以将氧化为，故检验不宜使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有，A错误；B．先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则溶液中含有，C正确；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有、、或，D错误；故选C。11．D【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。【详解】A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；故合理选项是D。12．D【详解】A．石灰乳的主要成分是，离子方程式中应写成化学式，石灰乳与溶液混合的离子方程式为：++2OH-，A错误；B．碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：，B错误；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，C错误；D．溶液与少量溶液反应，氢氧化钠反应完全，反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。13．TiOCl++3H2OTiO2·2H2O＋Cl-＋2H＋【分析】钛铁矿加入盐酸“溶浸”后，其中二氧化硅不和盐酸反应，其他物质溶于盐酸，溶液中的主要金属阳离子包括，，，加热过程中，TiOCl+水解生成TiO2·2H2O沉淀，过滤得到含有TiO2·2H2O的富钛渣，则，加入双氧水、氨水后得到过氧钛化合物，煅烧后得到TiO2，然后和Li2CO3反应得到Li4Ti5O12，富铁液加入双氧水和磷酸后，Fe2+转化为FePO4沉淀，然后和Li2CO3、H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4，据此分析。【详解】经分析，反应物中有氯元素，且钛元素的价态未变化，可知右边应加上Cl-：TiOCl++H2O→TiO2·2H2O＋Cl-。右边比左边多两个氧原子，且左边电荷数为+1，右边电荷数为-1，溶液呈酸性，根据电荷守恒，可知右边还应补充H＋：TiOCl++H2O→TiO2·2H2O＋Cl-＋H＋。依据右边有4个氧原子，可知左边H2O前的系数为3，氯原子与钛原子个数相等，左边电荷数为+1，可知右边H＋的系数为2，即。14．(1)

(NH4)2CO3

NH3

BaCO3

CO2(2)

Ba2++CO=BaCO3↓、NH+OH-NH3↑+H2O

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】无色晶体A加入水溶解得到无色溶液，向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液加热生成气体B，该气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有；加入BaCl2溶液产生白色沉淀C，向沉淀C中加入盐酸，反应产生无色无味气体D，气体D能使澄清石灰水变浑浊，则D为CO2气体，逆推C为BaCO3，可知A中含有或，由于A为正盐，可知A为(NH4)2CO3。(1)根据上述分析可知：A是(NH4)2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；(2)反应①是(NH4)2CO3与BaCl2反应产生BaCO3沉淀和NH4Cl，及(NH4)2CO3与NaOH反应产生Na2CO3、H2O、NH3，这两个反应的离子方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓、NH+OH-NH3↑+H2O；反应②是BaCO3与HCl反应产生BaCl2、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。15．

煮沸

避免生成的沉淀接触而被氧化

稀硫酸﹑铁屑

不含氧气的溶液

检验试管Ⅱ出口处的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹

试管Ⅰ中反应生成的充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中【