2024届甘肃省兰州市重点中学高考化学必刷试卷含解析

2024届甘肃省兰州市重点中学高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、“NaCl+CCh+NM+lhOTNaHahl+NHKl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关

知识发表的部分见解。错误的是

A.甲同学说：该条件下NaHCO.,的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCO.3不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化钱

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

2、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

-O~O+

钢-

-

铁-

-・

-—•立/———

桥-

-

墩三三三■

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

3、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D,试管内有白烟生成

4、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚配试液的NaOH溶液中通入CL,酚猷红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

5、能证明。t修(出「与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系2B门的颜色褪去

B.混合体系足里稀皿。】靛刖3溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMn。/容液紫色褪去

D.混合体系也有机物B牧的CC1工溶液B「2的颜色褪去

6、碳酸锄［Laz(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

3+6NHjHCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸锢。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTATB—DTETC

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCXh溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀火新型冠状病毒

B.葡荀中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡荀酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

8、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH1

^j-CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4nwlH?、ImolBrz发生加成反应

9、下列关于有机物（人/）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷所、卤代品

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

10、反应C】2+2KI=2Ka+L中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

11、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用出和Ch直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.S（h具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

12、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2。5+凡0=詈Zn014+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,电解液为含Z/+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状ZngVjOuyHQ

一桶层

2

•Zn-•H/)层状Zna—VjOuzHQ

下列说法正确的是（）

A.放电时，Zi?+脱离插层

B.放电时，溶液中ZM+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn025Vqs・丫氏。层经电解质溶液流向Znomx&C^zH?。层

2

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2Ke=Zn025V2O5yH2O+xZn"

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\CU

2-

B.能使酚配变红的溶液中:V、Na\C03>A1（V

2

C.c（C10）=lmol・L的溶液中:Fe\AltN03\I'

22-

D.K,/c（OH-）=O.Imol・I?的溶液中：NH；、Mg\S04\CH3COO

14、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加KJF鼠CN）/溶液产生蓝色沉淀原溶液中有三°工，无口”

B.①某溶液中加入BMNO?）「溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO台

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有z：.s和YrS的悬浊液中滴加二」SO溶液生成黑色沉淀^(CuS)</(ZaS：

D

-向JHQNa溶液中通入CO；溶液变浑浊酸性：H:COa>CtH3OH

A.AB.BC.CD.D

15、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不氐确的是

A.高纯碎可用干制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

16、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用NazS处理工业废水中的Ci>2+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：①RCHO+CH3CHO^21Klh2-RCH:CHCHO+H2O

△

②I.I.+.ll.l.-催化剂-□|---7]

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是_____o

（2）试剂a是。

（3）D结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为。

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为。

（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M-N的化学方程式是_____

O

N(CH0b”cr

18、化合物1（：）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（:150）合成，路线如下:

（1）C的结构简式为,E的化学名称o

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为。

（4）D可使滨水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为o

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

G（2""^）与F反应，所得H的结构简式为则反应中G（断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种，请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

19、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

COOH

6

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/C249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶十乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶十乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醛

回答下列问题:

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为O

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）

和3mL浓硫酸,加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用

方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为o

（4）反应结束后，对c中混合液进行分离提纯，操作I是________；操作n所用的玻璃仪器除了烧杯外还有o

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为（填写化学

式）。

（6）最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%（保留三位有效数字）。

20、二氧化氯（CKh）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业

上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，C1O2可将废水中的CN•氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为o

（2）某小组通过NaCKh法制备CKh,其实验装置如下图。

②装置B的作用是

③装置A用于生成ClOz气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________o

（3）测定装置C中CKh溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

22

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol・L」的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O3=2r+S4O6,

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为moll/10

21、芳香化合物A（C9H9（hBr）可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H（其他产物和水已略去）。

己知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

（1）B的结构简式为,其核磁共振氢谱图显示有种不同环境的氢原子。

（2）D的名称是________________;C和E生成H的反应类型为

（3）ImolA与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

（4）C生成D的化学方程式为

（5）W是B的同系物，比B多一个碳原子，符合下列条件的W的同分异构体有种。

①遇氯化铁溶液显紫色

②既能发生水解反应又能发生银镜反应

CH0

（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线

^^CHO

.«NaOH和溶液R,—CH=C—CHO

+H2O（RKR2为泾基或氢）

Ri—C—H+R2—€H—CHO△

R，R，

一定条件1r工^

RR

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2c03,NaHCOs是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化铁、NaHCCh等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

2、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为02+2出0+融一=40用，

故D正确；

故选A。

3、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代烧是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，c正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

4、C

【解析】

A、S(h具有还原性，NazCh具有氧化性，所以探究SO2和Na2(h反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有02生成没有意义，故C符合题

意;

D、Cb能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，CL与HzO反应生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

酰试液的NaOH溶液中通入CL,酚猷红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

5、D

【解析】

A.混合体系*Bn的颜色褪去，可能是单质溪与碱反应，也可能单质演与烯烷发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀HNOjgNO?溶液淡黄色沉淀,说明生成了滨离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物血性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高钛酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误：

D.混合体系典有机物B初的CC1/容波Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸锄，则制备碳酸锄实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：F—ATBTDTE—C,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3・H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T，B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCCh溶液，可吸收中的HCLHC1与NaHCCh反应产生Na。、H2O、

CO2,故其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NHJKXh,D错误；

故合理选项是Do

7、A

【解析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假黄萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水原温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确;

故选A。

8、D

【解析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于荒，B错误；

CH:

5||」

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：4Q-CC00H,二个氯分别在：1,2位、1,3位、L4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3moiPh加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolBc加成,故Imol阿托酸最多能和4moiH?、Imol

Bn发生加成反应，D正确。

答案选D。

9、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

CH3

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH二CH-CH2cH3、&1cH、、

,B符合题意；

CH3-CH2=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷荒；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高锌酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高钵酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是Bo

10、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，C12属于单质，氯气中氮元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显・1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

11、C

【解析】

A.工业上常用H2和。2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2OH2so&+2HLSO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

12、D

【解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2。54也。得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

?+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5-yH;O+xZn,故D

正确；

故选D。

【点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

13、B

【解析】

A、含C/+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确;

Kw

C、c(CK)-)=lmol・L”的溶液具有氧化性，能氧化F/+、r,故C错误；D、而彳j=0.1mol・L”的溶液呈酸性，则

CHKOO•不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

14、D

【解析】

A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸锹沉淀，则原溶液中

可能有SO3?或SO」二,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有NazS,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正确；

答案选D。

15、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SKh而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiOzo

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SKh,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiCh,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

16、D

【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵(有效成分为HC1)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误;

答案选Do

二、非选择题(本题包括5小题)

BrBr

17、醛基新制的氢氧化铜

-CH-CH-COOH

-C=C-COOH+CH3CH2OH㈣冽7一C-C-COOCH2cH3+%O

+NaOH父>^2^+NaC,+H2°

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到

C9HSO+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为一CHO,则B为

BrBr

C为CH=CHCOOH,C与漠发生加成反应得到D为,D发生消去反应、酸化得

到E为-CmC-COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F为-C-C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为：-CHO,所含官能团为醛基；

(2)由分析可知，B为Q[CH=CH-CH0,B发生氧化反应、酸化得到c为CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜;

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为<^>-CH-CH-COOH

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为《二》一CmC-COOCH2CH3，化学方程式为:

-C-COOH+CH3cH20H件化.剂)-C-C-COOCH2CH3+H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为

(6)由ElW可知，N为则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与C12发生取代反

----惟化刑---\

应生成河为0<1,然后(yi与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为:

C/^+NaOH父->C^+NaCl+EhO。

【点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

酸键和羟基

OOCCH2cH3

8(任写一

种，符合题目要求即可)

【解析】

CQ和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成(CH3cH2)3N,据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析C的结构简式为,E的化学名称是乙醇;

(2)根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C反应类型为取代反应；B(乙烯)在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

（3）化合物I的结构简式为，其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使溟水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为,则该反

应的化学方程式为:

△

⑸反应中G（）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有蔡环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

19、重结晶冷凝回流乙醇和水水浴加热吸水剂由白色变为蓝色蒸储分液漏斗降低苯甲酸乙

酯的溶解度利于分层Na2cCh或NaHCCh80.0

【解析】

苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与

乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馆，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此

可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。

【详解】

（1）可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；

（2）仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为

反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；

（3）仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色；

（4）由上述分析可知，操作I为蒸储；操作H为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；

（5）因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X

为Na2c03溶液或NaHCCh溶液；

（6）12g苯甲酸乙酯的物质的量为上^一；■=0.08mol,苯甲酸的物质的量为=0/mol,反应过程中乙醇

150g/molC122g'g/mol

过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为O.lmoL实验产率为学㈣xl00%=80.0%。

0.1mol

20、2CIO2+2CN=2COz+N2+2CI稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaCIO3+H2O2+H2SO4=ICIOzt+Na2SO4+Oz?+2H2O加大氮气的通入量酸式滴定管（或移

液管）淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解析】

⑶CIO2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取C1O2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定CIO2

浓度的思路为:QO2将r氧化成12,再用Na2s2。3标准液滴定生成的L,根据电子得失守恒、原子守恒有:2a02〜2a-〜

10e-〜10「〜5L〜lUNa2s2。3,据此计算解答。

【详解】

⑴CKh将CN氧化成CO2和N2,自身被还原为CP,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2C1O2

+2CN-=2CO2+N2+2C1-,故答案为：2ao2+2CN=2CO2+N2+2C「；

⑵①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②C1O2极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：防止倒吸

（或作安全瓶）；

③NaCKh作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：ZNaCICh+FbOz+H2so4=2CKhT

+Na2SO4+（M+2H2O,故答案为：ZNaOOi+HzOz+H2sO4=2CI（hT+Na2so4+O2T+2H20：

④当看到装置C中导管液面上升，说明。02的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气

的通入量；

(3)CKh有强氧化性，量取C1O2溶液时，可用酸式滴定管或移液管，CKh将KI氧化成L,再用Na2s2。3标准液滴定

生成的H反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，L遇淀粉溶液呈蓝色，当L反应完时，溶液蓝色褪去。根据电

子得失守恒、原子守恒有：2a02〜2cl-〜10e・〜101•〜5b〜lONaSCh,消耗0.1000mol-L-1的2Na2s2O3标准液20.00mL,

即消耗Na2s2O3物质的量=0.1000moI・Lix20.00mLxl03=2xKF3mo[,由2c1。2〜2c「〜10e•〜101•〜5b〜lONa2s2O3可知,

n(Na2s23)=2x10mol二小.、。],(4x10mQ故答案为：酸式滴定管(或

n(CKh)=。Ccio2)=\=0.04000mol/L,

55lOmLxlO'3

移液管)；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000。

21、HO—COOH4乙二醛缩聚反应3molHOCH2CH2OH+O2-^-H)HCCHO+2H