专题09配合物与超分子-2021-2022学年高二化学下学期期末考试好题汇编（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

专题09配合物与超分子1．（2022·山东·济宁市兖州区教学研究室高二期中）下列有关超分子的说法错误的是A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力C．超分子具有分子识别的特性D．分子以共价键聚合形成超分子2．（2022·四川资阳·高二期末）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是A．反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解B．溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+C．反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO4·5H2O3．（2022·四川宜宾·高二期末）配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键4．（2022·山东临沂·高二期中）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有A．σ键、π键、离子键 B．σ键、π键、氢键C．σ键、π键 D．σ键、π键、离子键、氢键5．（2022·北京四中高二期末）向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是A．上述过程中涉及2种配离子B．深蓝色晶体中含铜配离子的配位数为4C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同D．向深蓝色溶液中加入乙醇通过改变溶剂极性，使溶质溶解度降低6．（2021·辽宁丹东·高二期末）许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B．配合物中配位原子为CC．配合物的配位数为2D．配合物的配体为和7．（2022·湖北荆州·高二期中）某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体B．超分子的特征是分子识别和分子自组装C．超分子是指分子量特别大的分子D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化8．（2022·湖南师大附中高二期末）关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子C．配位体是Cl和H2O，配位数是9D．向含有1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3molAgCl沉淀9．（2022·山东青岛·高二期末）乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是A．中氮原子杂化方式B．M元素可以是、或C．M元素的配位数是6D．的化学键有：键、配位键、键和离子键10．（2022·浙江温州·高二期末）乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2B．该配离子中既有极性键又有非极性键C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl11．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A．配位体是和B．中心离子是，配离子是C．内界和外界中的的数目比是1∶2D．加入足量溶液，该配合物可生成12．（2022·辽宁·沈阳二中高二期末）在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl下列说法中不正确的是A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液B．当[CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NAD．[CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配位数均为4，配位原子分别为Cl和O13．（2022·云南·昆明一中高二期末）硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀X，继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深蓝色晶体Z析出。下列说法正确的是A．深蓝色晶体Z的化学式为Cu(NH3)4SO4B．溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在Cu2+C．深蓝色溶液中含有离子键、极性共价键、配位键D．如图是溶液Y中的一种微粒，该微粒带两个单位的正电荷14．（2021·山东济南·高二期末）在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角C．和H2O与Zn2+的配位能力：D．中，σ键和π键数目之比为1∶115．（2021·福建宁德·高二期末）在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为A． B．C． D．16．（2021·陕西西安·高二期末）某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是A．该配合物中心原子的配位数为4B．该配合物的配体只有C．和分子均与形成配位键D．该配合物可能是平面正方形结构17．（2022·山西太原·高二期中）冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6可与钾离子作用，如图是18—冠—6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是A．超分子具有分子识别和自组装的特征B．该超分子中K+的配位数为6C．利用超分子的分子识别特征，还可以分离C60、C70D．冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体18．（2021·北京昌平·高二期末）完成下列填空(1)下列常见物质的空间结构呈直线形的是___________，呈平面三角形的是___________。中心原子轨道采取sp3杂化的是___________，采取sp2杂化的是___________。①BF3②CO2③NH3④CCl4⑤HC≡CH(2)NF3是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其空间结构是三角锥形：___________。(3)某小组进行如下操作，观察到下列现象：步骤1：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀；步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化学键类型有___________。a．σ键

b．配位键

c．氢键②已知：Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH，利用平衡移动原理解释步骤2的现象___________。19．（2021·湖南师大附中高二期末）(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。20．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期末）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；21．（2021·江苏常州·高二期末）钴是生产合金和钴盐的重要原料，用含钴化合物作颜料，具有悠久的历史。(1)Co元素位于元素周期表的_______区，基态Co原子的核外电子排布式为_______。(2)起爆药CP可由5—氰基四唑(结构简式如图)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。①1mol5—氰基四唑分子中含有σ键的数目为_______。N原子核外电子的运动状态有______种。②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4