黄金卷04-2024年高考化学模拟卷（考试版）5

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）黄金卷04（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B．2021年我国科学家首次实现了到淀粉的人工合成，该技术有利于实现“碳中和”C．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进入体铁元素的吸收D．有些淡水短缺的国家，常利用电解法大规模地将海水淡化为可饮用水2．下列化学用语或图示表达正确的是A．H2S分子的球棍模型：B．NH3的VSEPR模型：C．基态24Cr原子价层电子轨道表示式：D．2pz电子云轮廓图：3.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是A．半径大小：r(X)<r(Y)<r(W)B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)C．电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W)D．氢化物的稳定性：X<Z<W阅读下列材料，回答5~7题：周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ•mol1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)(和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5．下列说法正确的是A．H2O2是非极性分子 B．SO3中的∠O－S－O与SO中的相等C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大6．下列化学反应表示正确的是A．Cu和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑B．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

△H=1124.4kJ•mol1C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e+6H+=Te+3H2OD．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫化钠具有还原性，可用作Hg2+沉淀剂B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆8．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为Na1－xFePO4＋NaxC=NaFePO4＋C。下列说法正确的是（）A.放电时，电能转化为化学能B.放电时，Y极发生还原反应C.充电时，X极电极反应式为NaFePO4－xe－=Na1－xFePO4＋xNa＋D．充电时，每转移1mole－，Y极质量减少23g9．Z是一种长效平喘药的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法不正确的是A．X转变为Y发生了加成反应 B．Y中有三种含氧官能团C．利用银氨溶液可以鉴别X与Y D．Z与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳10．下列关于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H＜0的说法正确的是A．该反应的平衡常数可表达为B．升温有利于提高NO2的平衡转化率C．反应达到平衡时增大压强，v(正)＞v(逆)D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化探究与氧化性强弱B用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH探究键的极性对羧酸酸性的影响C向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性溶液，观察现象探究1—溴丁烷的消去产物D向甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化探究反应物浓度对水解平衡的影响12．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×102、Ka2=1.0×107，H2CO3的Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×1011。实验1：配制50mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；实验3：取10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L1稀盐酸。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO)C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．25℃时，反应CO+H2SO3⇌HCO+HSO的平衡常数K=2.5×10813．用草酸二甲酯（H3COOCCOOCH3）和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：H3COOCCOOCH3（g）＋2H2（g）=H3COOCCH2OH（g）乙醇酸甲酯＋CH3OH（g）；ΔH＝－16.3kJ·mol－1H3COOCCH2OH（g）＋2H2（g）=HOH2CCH2OH（g）＋CH3OH（g）；ΔH＝－14.8kJ·mol－1在2MPa条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为80∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如图所示。产物的选择性＝eq\f(n生成（乙醇酸甲酯或乙二醇）,n反应（草酸二甲酯）)×100%，下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ表示乙二醇的选择性随温度的变化B.其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大C.其他条件不变，在190～195℃温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断减小D.其他条件不变，在190～210℃温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比[eq\f(n（CH3OH）,n（HOCH2CH2OH）)]减小第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）镍酸锂(LiNiO2)是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。（1）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为。（2）“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是。（3）已知“滤渣3”的主要成分是CaF2，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是。（4）有人认为“除钙”中可以用HF代替NH4F，则“除钙”：2+2H+(aq)反应的平衡常数K=1.0×10³，则sp(CaF2)(已知：室温下，HF的电离平衡常数4)。（5）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是。（6）“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：。15.（15分）化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：(注Me：

Et：)（1）A→B的反应类型为_______。（2）1mol有机物B中所含π键的数目为_______mol。（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为_______。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。①能与溶液发生显色反应；②有四种不同化学环境的氢原子。（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.（15分）某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：已知：NaFeO2遇水强烈水解；回答以下问题：（1）步骤I中铬铁矿转化为Na2CrO4和NaFeO2，化学反应方程式为。（2）步骤III中加入硫酸不宜过多的原因是。（3）步骤IV，所得滤渣的主要成分是。（4）为了测定K2Cr2O7(摩尔质量为294g/mol)产品的纯度，可采用氧化还原滴定法：称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加10mL2mo/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O)，用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，则该样品的纯度为。(写出计算过程)（5）PbCrO4是一种黄色颜料，难溶于水。请设计由K2Cr2O7溶液制备PbCrO4的实验方案：，静置，过滤，洗涤，干燥，得PbCrO4。[实验中须使用的试剂有：6mol·L1的KOH溶液，0.5mol·L1Pb(NO3)2溶液]。已知：①Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得，含PbCrO4晶种时更易生成。③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图所示。17.（16分）铁黄是一种重要的化工产品。（1）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。已知：25℃，pH=8.5时，恰好沉淀完全。①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留浓度为_________。②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：_____________。（2）在催化剂的表面上，分解产生。较和更易与烟气中的发生反应生成。当一定浓度溶液与烟气以一