必过10硫及其化合物

必过10硫及其化合物知识点一硫1．同素异形体硫单质俗称硫黄，有多种同素异形体，如正交硫和单斜硫_。2．物理性质颜色状态质地溶解性熔沸点密度黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低较小3．化学性质(1)S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋Hg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。(2)S的还原性A．S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。B．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。4．主要应用硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。【易错警示】硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2，不会生成SO3。知识点二二氧化硫的性质及应用1．物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水2．化学性质(1)酸性氧化物的通性A．与水反应：SO2+H2OH2SO3向生成物方向进行的反应叫正反应，向反应物方向进行的反应叫逆反应，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。B．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红C．与碱反应：SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2(过量)+NaOH==NaHSO3D．与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3(2)氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O(产生淡黄色沉淀)(3)还原性A．与O2反应：2SO2+O22SO3B．与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4(4)漂白性：SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。【易错警示】(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。3．主要应用二氧化硫具有漂白作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于杀菌消毒，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定。4．常见漂白剂的漂白原理SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理]与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质【易错警示】SO2和CO2混合气体的鉴别流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液。知识点三硫酸的工业应用及制备1．主要应用硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等。2．制备方法(1)流程：(2)原理：(写出化学方程式)①制气：燃烧硫黄：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2②氧化：2SO2＋O22SO3③吸收：SO3＋H2OH2SO4【易错警示】由于三氧化硫与水反应放出大量的热，且水的沸点较低，用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，从而影响吸收效率，所以通常用98.3%的浓硫酸吸收。知识点四硫酸的主要性质(1)稀硫酸在稀硫酸中H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂变色，与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。(2)浓硫酸物理性质纯净的硫酸是无色粘稠状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84g·cm3)，溶于水放出大量的热化学性质吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体，如NH3等还原性气体，如H2S、HBr、HI等脱水性将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【易错警示】浓硫酸和稀硫酸的区别浓硫酸稀硫酸物理性质[加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液知识点五几种重要的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配波尔多液、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂知识点六SOeq\o\al(2－,4)的检验检验方法：待测液eq\o(→,\s\up7(盐酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))出现白色沉淀，即可确定存在SOeq\o\al(2－,4)。【易错警示】(1)先加入盐酸酸化排除杂质离子的干扰(2)正确选择钡盐，所用钡盐不能是Ba(NO3)2溶液，一般用BaCl2溶液，因为在酸性条件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等会被溶液中的NOeq\o\al(－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，从而得出错误的结论。知识点七硫元素的存在及含硫物质价态和类别的关系1．自然界中硫的存在2．硫及其化合物的相互转化一、选择题1．(2022·吉林省实验中学高一月考)下列关于硫的叙述中不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D．疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】B【解析】A项，硫易形成S2、S6、S8等非极性分子，水是极性分子，硫是一种难溶于水的黄色固体，故A正确；B项，硫在自然界中能以硫化物和硫酸盐的形态存在，也能以游离态形式存在，即自然界中有硫单质，故B错误；C项，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中如SO2，存在于矿泉水里如硫酸盐，故C正确；D项，疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一，能形成酸雨，故D正确；故选B。2．(2022·江西省部分名校高一期中调研)下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是()A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性【答案】B【解析】A项，稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A正确；B项，浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C正确；D项，铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确；故选B。3．(2022·江西省奉新县第一中学高一月考)关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是()A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO2气体C．食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐等作用D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在【答案】C【解析】A项，硫在自然界中可以游离态存在，火山口附近的硫为游离态，A错误；B项，铜和浓硫酸反应中的硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，B错误；C项，二氧化硫有漂白性、还原性和毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；D项，硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，D错误；故选C。4．(2022·江西省萍乡市高一期中)下列说法错误的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应B．SO2中硫元素的化合价是价，SO2即有氧化性又有还原性C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品红褪色，其褪色原理相同【答案】D【解析】A项，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应，故A正确；B项，SO2中硫元素的化合价是价，S元素最高正价为+6，最低负极为2，则SO2即有氧化性又有还原性，故B正确；C项，常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确；D项，SO2能使品红溶液褪色，与化合反应有关，氯水、Na2O2能使品红溶液褪色，与强氧化性有关，褪色原理不同，故D错误；故选D。5．(2022·吉林省实验中学高一月考)对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有【答案】C【解析】A项，加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中含有CO32或HCO3等，故A错误；B项，加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有SO42或Ag+，故B错误；C项，某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，发生反应Ag++Cl=AgCl↓，原溶液中含有Cl，故C正确；D项，碳酸钙、碳酸钡都是白色沉淀，某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有Ca2+或Ba2+，故D错误；故选C。6．(2022·湖北省黄冈部分重点中学高一期中联考)食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥B．SO2是一种无色无味的有毒气体C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质【答案】D【解析】A项，SO2中硫元素显+4价，H2SO4中硫元素显+6价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，故SO2可以用浓硫酸干燥，故A错误；B项，SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，故B错误；C项，SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，故C错误；D项，葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，故D正确；故选D。7．(2022·辽宁省沈阳市级重点高中联合体高一期中测试)年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是()A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色【答案】B【解析】A项，硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正确；B项，二氧化硫有具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B错误；C项，硫磺熏蒸具有干燥、漂白、杀菌防腐的作用，可在一定程度上延长药材的保质，故C正确；D项，正常枸杞的自然色为赤红或偏暗红，硫磺熏制过的枸杞使其变得鲜红好看，可能呈现鲜红色，故D正确；故选B。8．(2022·江苏省泰州中学高一期中)汤加火山爆发产生大量SO2进入大气。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2是直线形分子B．大气中SO2主要来源于火山爆发C．可用盐酸酸化BaCl2的溶液检验气体中的SO2D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性【答案】D【解析】A项，SO2是V形分子，故A错误；B项，大气中SO2主要来源于化石燃料燃烧，故B错误；C项，SO2和BaCl2不反应，不能用盐酸酸化BaCl2的溶液检验气体中的SO2，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性，故D正确；故选D。9．(2022·山东省济宁市高一期中)空气质量报告主要包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。下图为一报告截图，下列叙述错误的是()A．该市当天空气首要污染物是PM2.5 B．该市当天空气质量等级属于重度污染C．均可导致酸雨 D．污染物NO2可能主要来源于机动车尾气【答案】C【解析】A项，由图可知，该市当天空气首要污染物是PM2.5，A项正确；B项，空气质量指数为250，则该市当天空气质量等级属于重度污染，B项正确；C项，CO2不会导致酸雨，会引起温室效应，C项错误；D项，机动车尾气存在NO2，即污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，D项正确；故选C。10．(2022·湖南省长沙市实验中学高一期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，下列说法正确的是()A．b到d可直接转化B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同【答案】B【解析】由图可知，a为2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2，d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H2SO3，f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3，h为+6价的正盐，如Na2SO4。A项，b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A项错误；B项，根据分析可知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B项正确；C项，c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的性质，C项错误；D项，根据分析可知，h和g分别为Na2SO3和Na2SO4，将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，均产生白色沉淀，现象相同，D项错误；故选B。11．(2022·江苏省高三模拟预测)硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发电系统常用SF6作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是()浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol【答案】B【解析】A项，SO2具有漂白性，但使溴水褪色反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，与漂白性无关，是因为其还原性，A错误；B项，反应②中若SO2过量，则将发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正确；C项，反应④中Na2S2O3歧化生成S，反应原理为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；D项，反应④中的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗1mol稀硫酸时，转移2mol电子，D错误；故选B。12．(2022·四川省遂宁中学高一期中)如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列有关判断错误的是()A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6gB．充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45molC．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2D．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出【答案】C【解析】装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境。A项，Cu与足量的硫充分反应生成Cu2S，则生成物的质量比Cu的质量增加了0.05mol的硫，其质量为1.6g，A项正确；B项，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中只有1个硫酸被还原，硫酸全部反应，被还原的H2SO4为0.45mol，但是当硫酸浓度降低时，反应停止，则被还原的H2SO4小于0.45mol，B项正确；C项，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，C项错误；D项，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境，D项正确；故选C。13．(2022·山西省柳林县鑫飞中学高一期中)由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是()A．装置⑤中的试剂为碱石灰B．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2C．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2D．装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用【答案】A【解析】二氧化硫和氧气在催化剂作用下制备三氧化硫，两种气体必须是干燥的，故①②中盛放液体为浓硫酸；③处为铂石棉有增大反应物接触面积和催化剂的作用；三氧化硫的沸点较低，故在④处冰水浴可将三氧化硫冷凝下来，⑤为尾气处理装置，应放碱石灰，吸收过量的二氧化硫，出来的尾气只有氧气。A项，装置⑤中的试剂为碱石灰，A正确；B项，出来的尾气只有氧气，B错误；C项，实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，C错误；D项，装置③反应管中的铂石棉有增大反应物接触面积和催化剂的作用，D错误；故选A。14．(2022·湖北省六校新高考联盟高一联考)下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是()A．a和c都可以用浓硫酸干燥B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复C．硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f的转化，使减小D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c【答案】A【解析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。A项，a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误；B项，c为SO2，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；C项，e为H2SO3，f为H2SO4，硫酸型酸雨的原因之一是发生了H2SO3到H2SO4的转化，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，C正确；D项，g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，D正确；故选A。15．(2022·江苏省泰州中学高一期中)史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是()A．烧渣的成分为B．“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型【答案】B【解析】A项，FeSO4·7H2O“煅烧”后产生三种气态氧化物，则FeSO4·7H2O高温分解为Fe2O3、SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，故A错误；B项，“吸收”过程中发生反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，故B正确；C项，加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，故C错误；D项，该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，没有发生置换反应，故D错误；故选B。16．(2022·安徽省六安二中高一期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液的红色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成难溶的BaSO4、BaSO3【答案】B【解析】A项，酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，由操作和现象可知二氧化硫具有还原性，故A错误；B项，亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，由操作和现象可知部分Na2SO3被氧化，故B正确；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，与吸水性无关，故C错误；D项，白色沉淀为硫酸钡，SO2与BaCl2溶液不反应，故D错误；故选B。17．(2022·河南省焦作市高一期中)下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是()A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性【答案】B【解析】根据S元素的化合价及物质所属类别，可知X是H2S，Y是S单质，Z是SO2，W是H2SO4。A项，X是H2S，Z是SO2，W是H2SO4。浓硫酸具有强氧化性，H2S、SO2具有还原性，在一定条件下浓H2SO4可以氧化H2S，而不能与SO2发生反应，A错误；B项，Y是S单质，在常温下，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正确；C项，Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，C错误；D项，浓H2SO4具有吸水性，浓硫酸能够使胆矾变白，这体现了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，D错误；故选B。18．(2022·浙江省浙北G2联盟高二期中联考)一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是()A．该反应中，一定有SO2生成B．当x=4时，则每生成1molS原子，转移的电子为4molC．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D．若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO2【答案】D【解析】A项，若x=3，可以发生2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，所以不一定有二氧化硫生成，故A错误；B项，若x=4，为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2，则每生成1molS，转移2mol电子，故B错误；C项，若x=3，则发生2H2S+H2SO3=3S+3H2O的反应，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，而不是1：1，故C错误；D项，当x=4时，即H2SOx为H2SO4其中S元素的化合价为+6价，而H2S中硫元素为2价，根据氧化还原反应的反应规律可知，H2S可能被氧化为SO2，故D正确；故选D。19．(2022·浙江省杭州学军中学高一期中)用的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到，溶液中SO42的浓度为，下列说法不正确的是()A．反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B．反应中消耗的硫酸为C．溶解的铜的质量为 D．生成的在标准状况下的体积为【答案】A【解析】用20mL18.0mol/L的浓硫酸和铜共热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据硫元素守恒，生成的二氧化硫的物质的量为18.0mol/L×0.020L0.100L×2.6mol/L=0.10mol。A项，反应生成了0.10molSO2，则生成硫酸铜的物质的量为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)==1.0mol/L，A错误；B项，反应生成了0.10molSO2，则反应中消耗0.2mol硫酸，B正确；C项，反应生成了0.10molSO2，则溶解的铜的质量为0.10mol×64g/mol=6.4g，C正确；D项，反应生成了0.10molSO2，在标准状况下，其体积为0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；故选A。20．(2022·广东省惠州市一模)硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】A【解析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS。A项，在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；B项，SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；C项，浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D项，Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；故选A。二、非选择题21．(2022·安徽省利辛县第一中学高一月考)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。请回答下列问题：(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H2S的电子式为_______。(2)H2S与SO2混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO3和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO3蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO3，用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。(5)请设计实验证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化：_______。【答案】(1)

第三周期第VIA族

(2)2H2S+SO2=3S+2H2O(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

氧化、酸(4)用浓硫酸吸收，防止形成酸雾，使SO3充分吸收(或用水吸收，易形成酸雾，不利于SO3的吸收)(5)取该粉末少量于试管中，加入过量的稀盐酸溶解，再向其中加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该粉末中含有K2SO4【解析】(1)硫元素是16号元素，原子核外有16个电子，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系可知：S在周期表中位于第三周期第VIA族；H2S为共价化合物，2个H原子和S原子之间形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；(2)H2S与SO2混合发生归中反应生成硫单质和H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)铜与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸表现氧化性和酸性；(4)用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是SO3溶于水会放出大量热，导致产生水雾不利用SO3的吸收，用浓硫酸吸收，就可以防止形成酸雾，使SO3充分吸收；(5)K2SO3具有还原性，容易被空气中的O2氧化。若K2SO3被O2氧化，会被氧化产生K2SO4，可根据BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的性质进行检验。检验方法是：取该粉末少量于试管中，加入过量的稀盐酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该粉末中含有K2SO4，证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化，否则K2SO3粉末未被空气中的氧气氧化。22．(2022·浙江省杭州市高一期中联考)某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。(3)C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______。A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．淀粉混合溶液(5)为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收，则该样品中的SO2含量是_______。【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)SO2、H2(3)酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液)等(4)B(5)【解析】装置A中锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气；装置B中品红溶液检验二氧化硫，装置C用于除去二氧化硫，装置D用于干燥氢气，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，装置E和装置F中的现象共同证明混合气体中是否含有氢气。(1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，因此混合气体的成分可能为SO2、H2。(3)装置C用于除去二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，除去二氧化硫常用的试剂是酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液等)。(4)SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，因此B中试剂应为紫色石蕊试液，故选B。(5)根据可知，，，则该样品中的SO2含量是。23．(2022·湖南省长沙市高一期中)某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)A装置中装浓硫酸的仪器名称是_______，B装置及D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，都是为了_______。(2)A中发生反应的化学方程式为_______。(3)C装置中的现象是_______，该现象证明SO2具有_______性。若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，则现象为_______，证明SO2具有_______性。若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为_______，证明SO2具有_______性。(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。(5)实验结束后，为了减少环境污染，需要将A装置中残余的SO2除尽，可采取的操作是_______。【答案】(1)

分液漏斗

防止倒吸(2)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)

品红褪色

漂白性

高锰酸钾由红色变为无色

还原性

溶液变浑浊，产生淡黄色固体

氧化性(4)生成得SO2的量较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2(5)打开弹簧夹，向里面注射空气，然后在B装置中加入NaOH溶液，塞上盖子震荡即可【解析】铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫气体，为防止实验中产生倒吸，首先将气体通入安全瓶B，然后再用不同的溶液来检验二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性、酸性等多种性质，根据不同的反应及现象进行判断，二氧化硫气体有毒不能直接排放，要用碱溶液吸收处理。(1)A装置中装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，但难溶于四氯化碳，D、E两装置中四氯化碳的作用是防止倒吸；(2)铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫气体、水和硫酸铜，化学方程式为Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫的特性是漂白性，能使品红溶液褪色，所以C装置中的现象是品红溶液褪色，该现象证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色；二氧化硫还具有一定的氧化性，若将二氧化硫通入硫化钠溶液中，+4价的硫元素与2价的硫元素发生归中反应，生成硫单质，出现淡黄色沉淀；(4)装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，生成二氧化硫气体进入装置D，如果生成得SO2的量较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2，则始终未见装置D中澄