312电离平衡常数-2023-2024学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时电离平衡常数培优第一阶——基础过关练1．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．电离常数增大 D．减小2．用水稀释0.1mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是A．c(A)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)C．c(H+)·c(A)/c(HA) D．n(A)3．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：酸CH3COOHHFHCN电离平衡常数(Ka)1.8×1057.2×1045.0×1010下列说法正确的是A．三种酸中酸性最强的是CH3COOHB．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)A．两溶液的B．两溶液的导电能力：C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强C．室温下，由0.1mol·L1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OHD．常温时，0.1mol·L1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH6．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA，HAH++A2，K=1.2×102，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L1的H2A溶液，下列说法正确的是A．<1.2B．该溶液的pH值大于2C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA、OH、H2OD．1L溶液中的H+数目为0.02NA7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列说法正确的是A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率D．向溶液中加入水稀释，一直减小8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1mol·L1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO)=。下列叙述错误的是A．曲线2代表δ(CH3COO)B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=104.74C．δ(CH3COOH)=D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液10．现有0.1mol·L1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是①NH3·H2O的电离程度增大

②c(NH3·H2O)增大

③NH数目增多

④c(OH)增大

⑤导电性增强

⑥增大

⑦的值减小A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦培优第二阶——拓展培优练11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是酸A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱12．（2022·四川成都·高二开学考试）已知：HF(aq)H+(aq)+F—(aq)ΔH＞0。下列说法正确的是A．HF的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关B．上述平衡体系中的作用力只有极性键C．加水稀释较浓的HF溶液，溶液中所有离子浓度均减小D．HF溶液中几乎没有HF分子13．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是A．的水溶液中存在：B．反应的平衡常数C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为D．向的水溶液中加水，减小14．（2022·山西晋中·高二期末）已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCN电离平衡常数则时，下列有关说法正确的是A．相同的三种溶液，浓度关系：B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性15．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为A． B． C． D．16．（2021·广东·珠海市第一中学高二期中）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是A．向溶液中通入少量：B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度17．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是H2CO3Ka1=4.30×107Ka2=5.61×1011H2SO3Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107HClOKa=2.95×108H2SKa1=9.1×108Ka2=1.1×1012A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2=CuS↓B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCOC．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2+SO2+H2O=SO+H2SD．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO218．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA，HAH++A2。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA和A2的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2A的Kal的数量级为101B．当溶液中c(H2A)=c(A2)时，pH=2.7C．曲线Ⅱ表示A2D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大19．按要求填空。(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)①以上物质能导电的是____。②以上物质属于非电解质的是____。③以上物质属于强电解质的是____。④写出⑧的电离方程式：____。(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×107，此温度下0.1mol·L1H2S溶液的c(H+)为____mol·L1。(3)25℃时，amol·L1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×104，HCN：Ka=4.9×1010，H2CO3：Ka1=4.30×107，Ka2=5.61×1011，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d.2HCOOH+CO=2HCOO+H2O+CO2↑e.H2O+CO2+2CN=2HCN+CO20．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：(1)HClO的电离方程式为_______。(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。21．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式H2CO3电离平衡常数Ka=

回答下列问题：(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+(aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。a．

b．

c．

d．(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=___________(填准确数值)(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。22．（2021·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。Ⅰ．有机酸醋酸(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数(2)将0.1mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电离常数①下列反应可以发生的是___________(填字母)。A．CH3COOH＋Na2C