2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第14讲　原子结构　化学键

专题五物质结构与元素周期律第14讲原子结构化学键课时训练选题表知识点题号原子结构核素1,2,5,6,13原子核外电子排布3,4,8,11化学键与化合物类型7,12综合9,10,141.下列有关说法不正确的是(B)A.38B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11C.87Sr和90Sr互为同位素D.90Sr转变为87Sr属于物理变化解析:90Sr内中子数和核外电子数之差为90-38-38=14,错误。2.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是(B)A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构C.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素D.Ca2+的质子数比核外电子数少2解析:A.同种元素的原子均有相同的质子数,但中子数不一定相同,错误;C.某元素原子的最外层只有2个电子,该元素可能是He,因此该元素不一定是金属元素,错误;D.Ca是20号元素,Ca2+的质子数是20,离子的核外电子数是18,故质子数比核外电子数多2,错误。3.下列微粒中:①12Mg2+、②、③[··Cl·····A.②③④ B.①②④C.①②③ D.①②③④4.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2,Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b,则X、Y两元素形成化合物的组成是(C)A.XY2 B.X4XC.Y2X3 D.YX3解析:X元素应为S,Y元素为Al,所以X、Y两种元素形成的化合物为Al2S3。5.在36Li、37Li、1123A.表示6种核素B.1123Na和C.614C和D.36Li和解析:C.两者的质子数不同,不是同种元素,最外层电子数也不同,不是同主族元素,错误。6.已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则xg该同位素的原子所含电子的物质的量(mol)为(D)A.x·(aC.x·aa+b解析:该离子化合物中R的化合价是-m价,该化合物中一个R微粒的核外电子数是a,则R的质子数是a-m,核内中子数是b,则R的质量数是a-m+b,因此xg该同位素的原子所含电子的物质的量为xa-m+7.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(A)A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2OHClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O解析:Na2O2存在离子键和非极性键,水存在极性键,NaOH存在离子键和极性键,O2存在非极性键,A符合题意;B项的反应中不存在非极性键的断裂和形成;C项的反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性键的形成;D项的反应中没有非极性键的断裂和形成。8.核电荷数小于18的某元素X的电子层数为a,最外层电子数为2a+1。下列有关元素X的说法中不正确的是(D)A.元素X的质子数为2a2-1B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均满足2n2个(n表示电子层数)解析:根据核电荷数小于18,若电子层数为1,则最外层有3个电子,不存在这种情况;若电子层数为2,最外层有5个电子,为氮元素;若电子层数为3,最外层有7个电子,为氯元素。A项,若为氮元素,a=2,质子数为7;若为氯元素,a=3,质子数为17,正确;B项,氮原子的半径小于钠原子的半径,氯原子的半径也小于钠原子的半径,正确;C项,HClO可用于杀菌消毒,正确;D项,Cl-的最外层不满足2n2个电子,不正确。9.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是(D)A.过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B.该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2C.H2O和CO2分子中均含有极性共价键D.该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子,原子再重新结合生成生成物解析:A.由图知,过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂,正确;B.由图知,反应物为CO、H2O,生成物为CO2和H2,则反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2,正确;C.H2O分子中的氢氧键、CO2分子中的碳氧双键,均为极性共价键,正确;D.由图知,CO分子内的化学键没有断裂形成原子,不正确。10.下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点氯化钠氯化镁氯化铝四氯化硅熔点/℃801712190-70.2沸点/℃1465141818057关于所列四种氯化物的下列说法中,与表内数据一致的是(D)①氯化铝是典型的离子化合物②氯化铝加热时会升华③四氯化硅属于共价化合物④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子,只有离子A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④解析:由表格中的数据可知AlCl3的熔、沸点较低,则AlCl3属于分子晶体,加热时能升华,且为共价化合物,故①错误,②正确;由表格中的数据可知SiCl4的熔、沸点较低,则SiCl4是分子晶体,属于共价化合物,故③正确;由表格中的数据可知,氯化钠和氯化镁的沸点分别为1465℃、1418℃,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,故④正确。11.设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(D)A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析:由“X+和Y-具有相同的电子层结构”知X+和Y-的最外层都是8电子,推知X为第ⅠA族元素、Y为第ⅦA族元素;又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”,故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子最外层均达到8电子稳定结构,氯、氧组成的化合物均为共价化合物。12.有以下8种物质:①Ne,②HCl,③P4,④H2O2,⑤Na2S,⑥NaOH,⑦Na2O2,⑧NH4Cl。请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是。

(2)只存在极性共价键的是。

(3)只存在非极性共价键的是。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。

(5)只存在离子键的是。

(6)既存在离子键又存在共价键的是。

(7)属于离子化合物的是。

答案:(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧13.书写下列物质的电子式:(1)H3O+,C22-,NH(2)—CH3,HCHO,(SCN)2。(3)Na3N,KCN,NaBH4。

答案:(1)[H··O··H····H]+[(2)H··C··HH···(3)Na+[··N··Na+··

··]Na+[H··14.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同的电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子(1)B的原子结构示意图为。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是(写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是,它的性质决定了它在物质的分类中应属于;请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:。

(4)F的单质在反应中常作剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为

。

解析:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,X的水溶液显碱性,则A为H