2024届铜仁市重点中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届铜仁市重点中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCCh溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

2、某固体混合物中可能含有：K+、Na\CWCO3入SOF等离子.将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c03和NnClB.该混合物可能是Na：COj和KC1

C.该混合物可能是Na2s。4和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

3、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

QQ/^J&CH.COO-

Q和

,极脩］工…事

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为O^LeFQr-0

4、下列电池工作时，02在正极放电的是()

1

1.

4闻,I.

A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

A.AB.BC.CD.D

5、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

B向饱和Na2c（h溶液中通入足量CO：溶液变浑浊析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4cl固体的试管

口有晶体凝结

和NH4C1固体

B.BC.CD.D

6、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-EI是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmoICL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.OmolL_,的NaAlOz水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

8、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△H变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,其同分异构体有16

种

10、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除，总反应为VS,+xZn*ZnxVS2O下列说法错误的是（）

,充电X/..

涂

噩汝铮的不锈

水溶液钢箔

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn—2（T=Zn2+

>

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe'+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

V(NaOH)/mL

A.点①@③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①@处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

15、箱(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TP+与银在酸性溶液中发生反应：

Tlu+2Ag^Tl++2Ag+,下列推断正确的是()

A.TI+的最外层有1个电子B.TI能形成+3价和+1价的化合物

C.Te氧化性比铝离子弱D.1T的还原性比Ag强

16、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI2光2HC1

工业制取乙烯：

C.C2H5OHCH2=CH2T+H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

一、非选择题(本题包括5小题)

17、芳香族化合物A(〈>NH2)是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如

图所示：

F

(1)A的分子式是_____,B中含有的官能团的名称是一

(2)D->E的反应类型是_______o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为

（4）写出E-F的化学方程式:

0

11_

C一℃2也）的同分异构体有.

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（种，写出其中一种同分异构体的结

构简式:

①能发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

（6）已知：J生参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（“°丫%/。一℃2%）

0

的合成路线（无机试剂任用）：

18、环戊哩嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

CQGHQH,/COOCH1)0"COOH

CICHfOOQH,25*CnHaO,

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQHCOOH

①（丙二酸二乙茴）®2oor

ABD

0H.NaBL

CH2cH0«COOH

浓藐酸

⑤

回答下列问题:

（1）A的化学名称是oB中含有官能团的名称为

（2）反应②的反应类型是

（3）C的结构简式为o

（4）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为。

（5）X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

的合成路线（其他试剂任选）

19、甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的叛酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6C,沸点100.8C,25℃电离常数（=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

甲酸

I<1<,

瓶石灰Y3

则取B.b石1C.曲水由

⑴请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是_______。

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a—(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和CCh生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH,==HCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证co具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为:为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是____________o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

⑸25C甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数&的数量级为。若向100ml0.1mol.I尸的HCOONa溶液中加

入lOOmLO.Zmol.L-1的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

20、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s力溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

IL工业制备过硫酸钠的反应原埋如卜所示

主反应：(NH4)2，U8+2NaOH鼠附2，。8+2胆t+2H20

副反应:2NH3+3Na2SA+6NaOH丝6Na2sO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含锐化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

⑵装置中盛放(NHO2S2O8溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag.+2Cr=[Ag(CN)2「，Ag'+「==AgII,Agl呈黄色，ST优先与Ag♦发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________。

(6)处理后的废水中策化钠的浓度为mg/L.

ID.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

21、甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

I•甲醛的制备

工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)△"

(1)该反应的能量变化如图甲所示，△“二一kJ-mol'o

（2）为提高CH30H转化率，采取的措施有一、—;在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有一（填标号）。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的总压强保持不变

c.v（CHjOH）««=¥（Hi）生成

d.甲醛的浓度保持不变

（3）选用Ag/SiCh—ZnO作催化剂，在400〜7509区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择

性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为一（填标号），理由是一。

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

（4）TC时，在2L恒容密闭容器中充入Imol甲醇，发生反应：

®CH3OH（g）=^HCHO（g）+H2（g）

②CH30H（g）7±CO（g）+2H2（g）

平衡时甲醇为0.2mul,甲醛为0.7mul。则反应i的平衡常数长—-。

II.甲醛的用途

（5）将甲醛水溶液与硫酸银（NiSOj溶液混合，可用于化学镀银。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为

一：若收集到112mLeCh（标准状况），理论上转移电子—molo

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

c.是可行的方案但使用C11SO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、CWCO32,一定不存在SO4%可能含有K+；

答案选B。

3、B

【解题分析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-H+=Cr+J,则a为正极，b为负极，

++

反应式为：CH^COO8e+2H2O=2CO2+7HOA.正极上发生得电子的还原反应即：+2e+H=CI+0,则a

为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiIF,

+

则处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CHjCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质

子从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e-+H+=C「+：］,故D错误；

故选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

4、B

【解题分析】

A选项，锌钵电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

5、B

【解题分析】

溶液中含有Fe"或Fe。滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c0溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加熟盛有NaCl和NH£1固体的试管，氯化钱分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化镀，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe?'的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2\

6、D

【解题分析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是EI-E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是E|-E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

7、D

【解题分析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3moL根据反应3NO2+H2O=2HN€h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N、，故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAlOz本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14?

D.14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——一7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28g/mol

正确。

故答案选Do

8、C

【解题分析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

9、D

【解题分析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馈法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH,

D.一个苯环上已经连有一CH.）、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH.“看成二甲苯、

CHSCH,

6-CH,）苯环上连有一CH2cH3、一OH,J%中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，一OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,一OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；CH,中先固定一OH,

CH,

乙基有3种位置，有3种同分异构体；CH,先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16（种），故D正确；

故答案为Do

10、C

【解题分析】

如图：对VSz/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zm2e—=ZM+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C

11、B

【解题分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

12、C

【解题分析】

A.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝!HA一定是弱酸，故A正确；

B.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C・z点时，BOH溶液的体积Vi,mL大于HA溶液的体积VumL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10Z25*C时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x.y、z点时,溶液中都存在电荷守恒：c(A)+c(OH•尸c(B+)+c(H)故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

13、A

【解题分析】

A、七峭中含有中子数是11-5=6,所以1中含有的中子数为6N/,故A正确；

B、将7.1gCl,溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误:

C、标准状况下，IL2LNO和11.2L02混合后，由于存在所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中T的数目小于0.01NA,故D错误。

14、C

【解题分析】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：OlOWm吐=o.i0055mo1/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

00+7

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+):aCFhCOO-尸10moi/L-°02L=005mol/L>c(H)=10-mol/L,此时溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的浓度为：QJQ055z^//£-0.05moI/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为：

2

cfCH^COO)c(H,)i()-7x()()5

---------}\7=1UXUU^1.8xlO-s,B项正确；

C|CH3COOH)0.000275

+

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H),C项错误；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选C

15、B

【解题分析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应TN+2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.TI3++2Ag=TI++2Ag+,则氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag占AF++3Ag,则氧化性Ag+>Ap+,可知T产的氧化性比

AF+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应T13++2Ag=TP+2Ag+,还原性Ag>Tl，，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

16>D

【解题分析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2OL^-2NaOH+H2T+ChT，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误;

C.CzHsOH—昕fCH2=CH2T+H2。是实验室制备乙烯的方法，-E业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误;

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C6H7N谈基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCH2COOC2H5

fOOCH£OOC2H$COOCH^COOGH,

/=\+C6HsCH2BrK2CO,/CH5COCH,/=\/=\+HBr2

HOv/0HH0\_/0-CH2vy

0

0

O-CH

TOCH

II.COOCH岁

XX广］

【解题分析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团;

(2)根据D和E的官能团变化判断反应类型；

(3)G能与金属钠反应，则G中含拨基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式;

(4))E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

(5)发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构;

0

II

C—OC2H5)的合成路线为

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(

0H

【题目详解】

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为援基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；谈基、碳碳双键。

（2）根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为：酯化反应（或取代反

应）。

（3）G能与金属钠反应，则G中含艘基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2coOC2H5。本小题答案为：HOCH2COOC2H5P

（4）ETF的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

（5）发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

筒式可知，满足条件的有机物的结构筒式为本小题答案为:

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（H°YyC一℃2H5）的合成路线为

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH<>-CH2COONa+Cu2OI+3H2O

CH(COOCH)

CH^COOCjHs),;52A<LCCHSOOH

C；HONa/CHOH2)H

555CH(COOC：H,)*CH(C()OH)2

C2JCH£OOH

【解题分析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有班基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

/-CH(COOC^h

⑹先将1,3.丙二醇与HBr反应，得到〈，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到(再水解和酸化得到

jfkV—CH(COOC^)：

CH(COOHh

C,最后再根据反应④得到产物。

【题目详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

COOCH

⑵根据②③前后联系得出C的结构简式为)二＞_^25,因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

COOC2H5

反应。

川，故答案为：匚x"0c乱。

⑶根据上题分析得出C的结构简式为

X

2H57COOC2H5

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

Q^CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2OI+3H2O,故答案为:

CHCOONa

(Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-2+C112OI+3H2O。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有班基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为，和<

故答案为：HC(X和X)H。

/—B//—CH(COOC^),

(6)先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到〈，再在一定条件下与CHMCOOC2H5”得到〈.，再水解和酸化得到

Jfka<(cooc：H<),

CHCCOOHh

“，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为

CIn}}

一屈CHKCOOC此）2y-CH（COOC：HdbCMOOH

TrGHQNa/CMOHlcH（COOC以％2计VCHCCOOH）^Vo（）H'故口某力

CXCH.C

CHXCOOCW：/-CH（COOC：H5）21）0H.A/-CH（COOH）2^^CHA：OOH

QH,ONa/CHOH^H（COOC：HOJ2）H*CH（CO（）H）LcH£OOH°

■〈25Ca

浓硫酸

19、球形干燥管HCOOH=CO：+H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c-b-e-dTfPdCh

△

4-CO+H2O=Pd14-CO2+2HC1氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体

是否发生反应，溶液的pH均大于7IO11c(Ci)>c(H+)>c(Na*)>c(HCOO)>c(OH)

【解题分析】

A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO,生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,结合物质的性质和装置分析解答。

【题目详解】

I.(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

浓硫酸

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOH=^=CO1+H2O。由于浓硫

A

酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。

(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-c-b-eid-f。

II.⑶打开k2,由于常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为

PdCh+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCI；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气

囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H

装置的作用是除去CO中水蒸气。

(4)由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7,所以该方案不可行；

10-14

(5)25℃甲酸电离常数&=1*10一力则25c甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数其数量级为10山。若

1.8x10,

向lOOmLO.lmoHL”的HCOONa溶液中加入100mL0.2moi・L」的HQ溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲

酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(C「)>c(H+)>c(Na+)>c(HC(Xy)>c(OH-)。

20、NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCOj三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

-2-+

0.492HSO4-2e=S2O8+2H

【解题分析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3；

II.装置b中过二硫酸钱与氢氧化钠在55.C温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，装置a中双氧水在二氧化钵的催

化作用下，发生分解反应生成反应生成的。2将三颈烧瓶中产生的烟及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中Ag‘与CN"反应生成［Ag(CN)2「，当CN