2024届甘肃武山某中学高考化学三模试卷含解析

2024届甘南武山一中高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，

下列说法不正确的是（）

A.0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(*)>c(OH-)>c(H+)

…表示喘与同的变化关系

,05

C.Kb（YOH）=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

2、下列实验操作正确的是（）

装置甲装置乙

A.用装置甲收集SO2

B.用装置乙制备AlCb晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

I）.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

3、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NHz）2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，井

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO（NH2）2+H2O-6c=CO2t+N2t+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

4、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

5、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.AICIj＞氨水、稀盐酸B.AL。］氨水、稀盐酸

C.Al、MaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

6、2、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为L5N、

7、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为CZOHZOOG

C.能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

8、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是()

A.a极是电化学装置的阴极

B.d极的电极反应式为CO32--4&=C+3O>

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为C02~C+02T

9、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

浓硫酸

CCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液

溶液碱石灰

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压

强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400c450*C500,C6（）（rc

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

11、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取滨

油，充分振荡，静置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba（CIO）2溶液中通入SO2H2sO.AHC1O

分别向相同浓度的ZnSO』溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2s。4能使蛋白质变性

Na2s。4溶液

A.AB.BC.CD.D

12、有关下列四个图象的说法中正确的是（）

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中司时加入少量C11SO4溶液，其产生的氢气总体积

（V）与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)k=2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

则D一定是气体

③

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

点A对应的状态为化学平衡状态

13、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸银，稀硫酸B.稀盐酸，氯化锹

C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化领

14、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NHaSCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCb

15、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最

外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为:

0H0H

HO—B-H：O=[HO—B—

OH

下列判断正确的是()

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=rB(OHl4r

D.硼酸是两性化合物

16、能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钦与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

17、CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与压在催化剂作用下合成CH2H,其反应为:CO(g)+2H2(g)wQWH(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

5O

4QO

2O

IO

2503()0350<UM)4505(M»550

温度代

A.P1<P2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

18、下列石油的分馆产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油I).石油气

19、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cr)=ii(CH3COO-)

20、己知2H2(g)+O2(g)=2H2()(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2fe)AH2=-393.5kJ/nwl

C2H>OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH^=-1367kJ/mol

则2c（s）+3H2（g）+go2（g）=C2HsOH（l）,AH为（）

A.+278k.J/molB.-278k.J/molC.+401.5k.J/molD.-401.5k.I/mol

21、CM）有氧化性，能被N%还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

22、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgCi2+H2OB.C+H2O®高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7Nz+1D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：①©-NO2TL

CH34-CH3^f>忆黑相CW

③©^ONa6焉a

请回答:

（1）E中含有的官能团名称为

（2）丹皮酚的结构简式为；

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓淡水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

（4）写出F-G的化学方程式.

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应；ImoIF与2moiNaOH恰好反应。

②iH.NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酥为原料设计合理的路线制备阿司匹

林（1-CH，。（用流程图表示，无机试剂任选）

24、（12分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VcH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：Jib

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为一＜,

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应：②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式__、

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：'-~-H……:一；；’）

25、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3。0H+8KMlIO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40*Co

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45c左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锈酸钾。

④通过一操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体L5g。

己知：己二酸的电离平衡常数：&I=3.8X10-5,（2=3.9x104；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一o

（2）步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_o

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至。.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酣溶液，用0.1000nwl・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是一O

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体刍行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为

26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）—朝fFejO4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是_______（填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和Kz（设为装置A）

称重，记为将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nng,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

Ki

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）(4),(5)

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为msg。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开K.和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿研化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

碱石灰

D

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2+

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4\在碱性环境中制取CaO2*8H2O的装置如图所

①写出A装置中发生反应的化学方程式：。

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O。

28、（14分）（一）乙块是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（Hz、CH』、C2H4）与煤粉在催化剂条件下制乙

焕，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在252、101kPa时），CH4、C2H4在

高温条件还会分解生成炭与氢气：

1

①C(s)+2H2(g)=^^CH4(g)△Hi=-74.85kJ*mol-

®2CH4(g)2H4(g)+2H2(g)△H2=340.93kJ-mol-'

③C2H4(g)2H2(g)+H2(g)△H3=3550kJ・moP

请回答：

(1)依据上述反应，请写出C与W化合生成C2H2的热化学方程式：。

(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有

乙烯、乙块、氢气等。图1为乙块产率与进料气中n(氢气)/n(乙烯〉的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化

趋势，其降低的原因是______________o

济41530.0.8240)H2

会

3左FU53O.0.0K40)

2、、

r丑

ITT530K、、、、

0.0001

10001S0020002500

n(辑'(Vn(乙烯)T/K

图I图2

(3)图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙焕体积分数在153(TC之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530C之后，乙烘体积分数增加不

明显的主要原因可能是_______________。

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.00()mol,则反应C2H«g)C2H2(g)+出®

的平衡常数K=0

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线o

Io.

o.go

0.0001

1000150020002500

T/K

图3

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂•空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应

为:4Li+O2=2Li2。。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式:

_________________________和Li2O2_2e=2Li++O2。

29、(10分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有:

NH3（g）4。&）里幽N。。.HODM32.3kJ/mN

4加热2

NO（g）+1O2（g）=NO2（g）

△H2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O⑴=2HNO.3(aq)+NO(g)AH3=-71.7k.J/mol

回答以下问题：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kj/mok原料气体(NH3、。2)在进入反应装置之前，必

须进行脱硫处理。其原因是一o

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=-2N(h(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)=±：N2O2(g)(快)(b)N©2(g)+O2(g)=^2NOz(g)(慢)

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的_(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下，NO和02的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为Nth的转化率如

图，则150c时，v正一v逆(填“>”或y，)。若起始c(02)=5.0X107mol/L,则380c下反应达平衡时《。2)=mol/Lo

温度

⑶T］温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+(h==2NO2,实验测得：丫正内川。)消瓢=2v((h)消所k

2

正C2(NO)・c((h),viC=v(NO2)«M=kiCc(NO2),女正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质

的量随时间变化如下图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是—填序号)

A.混合气体的密度不变B.混合气体的颜色不变

C.k正、k逆不变D.2viF(O2)=v*(NOi)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k迂的数学关系式长=—。

③温度为Ti时的化学平衡常数K=o若将容器的温度变为Tz时，kLk龙，则Tz—「(填“<”或“=”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，・怆也)的值逐渐减

c(HX)

小，所以曲线Li表示-1g条1的与pH的关系；YC1溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，丫+离子逐渐

c(HX)

减小，YOH的浓度逐渐增大，则・lg、工)的值逐渐增大,则曲线L2表示出登上、与pH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

+9051

A.曲线Li中，・坨cR,=()时,(x)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO*,根据Kh=1与可知,电离平衡

c(HXc)匕以人Tz

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-VY+,则MA溶液呈酸性，则c(OW)Vc(H+)、c(Y+)Vc(X-),溶

液中离子浓度大小为：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OIT),故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示・电坐J■的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

(Y+)c(Y+)

C.曲线C表示・IgC二与pH的变化关系，・忸一^-=0时,c(Y+)=c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxl0l05mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y*)

则K(YOH)=-------------------=c(OH)=lxl()1^,故C正确；

bc(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线L2中，YQ溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为Ao

2、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；

B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCh晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；

C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

3、D

【解析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中C/+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Ci?+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O・6e・=CO2f+N2T+6H+,C正确；

D.N极电极反应式为O2+4e，+4H+=2H2。，当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为CuHe-Xi?',所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；niolx64g/moI=32g,D错误；

故答案是Do

4、B

【解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：Bo

5、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢辄化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)a溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选Do

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

6、C

【解析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(PD的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为CsHi2。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imo】。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N、,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO?,ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOf,所以ImolNazO和NaHSO,的固

体混合物中含有的阴、阳离子忌数不为3NA,故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(N(h)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,消耗4moi硝酸，转移电子3moL所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol；

若铁和稔酸反应生成Fe(NO3)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为所以转移电子数一定为L5NA,故D正确；

故选C。

【点睛】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共价键。

7、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，埃基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

8、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成Oz,O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

2

电极反应式为：2C2O5-4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

接电源负极（c极），电极反应式为：CO,2+4e===3O2+C,电池总反应为CO2C+O2t，据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

22

B.d为阳极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O5?•和CO3%碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

D.电池总反应为CXhC+02T，D选项正确;

答案选D。

9、C

【解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCOj和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

10、D

【解析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

11、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和烧，与溪水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(QO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸领，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2sOa溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为Co

12、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，pz>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(NOz)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)逆=v(NO2)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)逆〉v(N2O4)正，反应逆向移动。

13、B

【解析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸钢溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钢溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选Bo

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀崔酸。

14、A

【解析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NWSCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2・12出。溶于水电离出的A1*水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AP++3H2O(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

=

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2CaCh+ZNHjt+ZHzO,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeCb=CuCL+2FeC12,D项正确；答案选

Ao

15、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH;从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH：从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH,从而生成|B(OH)4「，C正确；

D.硼酸只能结合OH-而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

16、A

【解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2HT=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HCO.「+IT=H2O+CO2T，B项错误；

+2+

C.碳酸弱为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

17、D

【解析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△!!<()；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m01H2,利用三段法进行数据分析计算.

【详解】

A.由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以,>P2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△HVO,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了1moicO和2molHz,CO的转化率为x,贝I」

CO(g)+2H2(g)RCH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=05解得x=0.75,故D正确；

故选D。

18、D

【解析】

将石油常压分馆依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分储依次得到重柴油、烟滑油、凡士林、

石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气V汽油V煤油V柴油V重柴油V润滑油V凡士林〈石蜡V

沥青,故选D项。

答案选D。

19、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(。-)=11((：143(?00-)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分发用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cr)<n(CHaCOO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

20、B

【解析】

①2H2(g)+(h(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O。)AH3=-1367k.J/mol

根据盖斯定律

31

②x2+①x,一③得2c(s)+3H2(g)+5O2(g)=C2HsOH(l),AH=-278kJ/mol,故选B。

【点睛】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

21、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体Nz,故A错误；

B.在一定温度下，NM与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

22、D

【解析】

A.MgO+2HCI=MgCb+