2024届福建省长泰县某中学高考化学二模试卷含解析

2024届福建省长泰县一中高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式0C0B.CL的结构式Cl—C1

C.CH4的球棍模型D.。一的结构示意图硬》

2、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2CT曩

A正确：cr的失电子能力比OH-强

HiT+CkT+lOH

向CuSCh溶液中通入过量的H2s气体：

B错误:H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS1+2H

2+

RA(HCC)3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ra+HCO3-

C错误：Ba?+与HCO3•系数比应为1:2

+OH=BaCO.4+H2O

过量SO2通入到NaCIO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正确：H2sCh的酸性比HC10强

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

3、关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化核溶于水放热B.氯化铁受热易分解

C.氯化筱固体是离子晶体D.氯化铁是强电解质

4、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向NaHSO」溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO4>+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2-+4H+=A13++2H2。

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

5、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe?+

B.阳极反应式是2HCl-2e+21r

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HCI(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H1O(g)

6、已知常温下反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N03)2和0」0mol/LFe(NO3)3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含0」0mol/L的AgNO.i溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe”

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+・e±Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

7、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电离

+

分两步，H2A=H+HA,HA-UH++A2-)下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA")

8、常温常压下，某烧碱溶液与0.05nwl氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N、

C.所得溶液中含OH」的数目为IXIO^NAD.所得溶液中CUT的数目为0.05NA

9、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极f电解液f阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

10、下列化学用语正确的是

A.CCL分子的比例模型：B.CSO的电子式：O：：C：：S

C.对硝基苯酚的结构简式：NOz—OHD.16。的原子结构示意图：

11、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

12、常温下，向20mL0.1mol・L”氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法不正确的是（）

A.常温下，0・11«01・L氨水中岫3此0的电离常数长6约为1'10-5

B.a、b之间的点一定满足：C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>c(H+)

C.c点溶液中C(NH4+)VC(C「)

D.b点代表溶液呈中性

13、工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯CILCIL)反应生产苯甲酸([Q-"")"),下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与Hz发生反应

14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・L%W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的下列说法正确的是

A.简单离子半径：VV+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

15、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

16、[n]-轴烯由单环n-烷爆每个碳原子上的两个氢原子被一个=CHz替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列

说法错误的是

碳原子数（n）681012OOO

*

结构简式AX☆oOO

A.轴烯的通式可表示为湿位23的整数）

B.轴烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.与足量上完全反应，Imol轴烯消耗出的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

（1）写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C-D___________反应。

（3）A-B所需反应试剂和反应条件为o

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：。（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式________________________

o

O

（一的合成路线。

⑹利用学过的知识，写出由甲苯（）和II为原料制备6

CI13-C-CH2-CII:OH

（无机试剂任用）______________________

18、比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

回答下列问题

（1）A的化学名称为一。

（2）D中官能团的名称是一。

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、_。

（4）写出⑤的反应方程式

（5）F的分子式为一。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1:6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）

19、二正丁基锡瘦酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡瘦酸酯的方法如图1：

将0.45g的2.苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2•苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡陵酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是一，其进水口为一。

（2）实缓不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是—o

（3）分水器（乙）中加蒸馆水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是一（填标号）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为一。

20、无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图:

查阅资料可知：

@Sn（s）+2Cl2（g）=SnC14（l）AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCUCuCI2

熔点/C232-33620

沸点/℃2260114993

密度/g・cm,7.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是__________o

(3)D中冷却水的作用是________________o

(4)尾气处理时，可选用的装置是_________(填序号)。

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是o

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeCl2,再用O.lOOOmol/LKzCmCh标准溶液滴定生成的1或+,此时还原

产物为CP+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCh产品的纯度为。

21、含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

①NO的作用是________________________。

,

②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJmor

反应I：O3(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJ・moH

则反应2的热化学方程式为o

⑵肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三

种离子形式存在，其转化关系如下.OH.6三种离子的物质的量分数(6)与

HsN^C^COOH三.H3N*CH2COO年H2NCH2COO

［w、］的关系如图所示。

AC=1«g

①溶液呈中性时，三种离子浓度由人到小的顺序为O

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为。

⑶肌红蛋白(Mb)可与。2结合生成MbO2：yc3一十0,4二o37'C时测得肌红蛋白的结合度(〃)与p(Oz)的关

系如下表。

［结合度⑷指已与02结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

<z(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=kPa」(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②374c时，若空气中氧气分压为21.0kPa,则人正常呼吸时a的最大值为%(保留1位小数)。

③温度不变时，游客在山顶时体内MbOz的浓度比在山下(填“高”或"低

④研究发现，y汨上击c(Mb)・p(O2),y折A#c(MbO2)。已知37c时“击605,则A声(注明速率常数单

位)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为)(一，A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为C1—C1,B正确:

C.CH4的空间构型为正四面体，具比例模型为,C不正确;

I).C「的结构示意图为，：口：，D正确。

故选C。

2、C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Q-不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CKO,溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HC(h)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCOj)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?♦与HCO3•的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO?具有还原性，NaCIO具有强氧化性，过量SO2通入到NaQO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

3、A

【解析】氯化铁溶于水吸热，故A错误；氯化铉受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化铁固体是由NH；、C「构成

离子晶体，故C正确；氯化钱在水中完全电离，所以氯化核是强电解质，故D正确。

4、C

【解析】

A.向NaHSOj溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO&+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的NazSCh再与过量的Ba(OH)2反应Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

并后离子反应方程式：H^SO^+Ba^+OH=BaSO4l+H2O,故A错误；

2+

B.向Na?SiO3溶液中滴加稀盐酸，NazSiCh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SIO31,故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=AI+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C。

5、A

【解析】

HCI在阳极失电子，发生氧化反应，生成CL和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe?+,Fe2\H\O2反应生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe?+在阴极循环，无需补充，A错误；

+

B.HC1在阳极失电子得到Cb和H+,电极反应式为：2HC1-2e=CI24-2H,B正确；

C.根据电子得失守恒有：Ch〜4吟电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和O&),生成物为HzO®和CL(g),故电解总反应可看作是4HCh£)+O2(g)=2CL(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

6、D

【解析】

A.根据浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe?+及Ag+的浓度，可

求得Q:「：——-=-——=0.01,Qc小于A,所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,F/+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商4和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

7、C

【解析】

由题给信息可知，HA分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01mol/L的HzA溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A1,

【详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则(MHmol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电底显酸性的NaHA和水解呈碱性的NazA,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

+-

全电离，溶液中不存在H2A,则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na)=2c(A嘉)+2c(HA),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

8、B

【解析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=l(产mol/L,溶液体积未知不能计算OH的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaCK),因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO-的数目小于0.05NA,故D错误。

【点睛】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

9、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2e=Fe2+,正极上发生2H++2e=H23C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

10、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确;

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为02计<>61,故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

11、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为。元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCh,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,核外有3个电子层，O?.和Mg?+核外电子排布相同，均有？个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为CI,其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为铁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CIOa具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCb蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2a2=TiCI4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiC14+2Mg=2MgCh+Tio

12、B

【解析】

nH,,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H常=10mol/L,则c(OH)=10/l(FmoVL=().001mol/I>,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化核；

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)DO7moi/L,常温下c(H+)・c(OH)=Kw=1014,据此判断。

【详解】

+n,4,,

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10mol/L,则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NHJ)-c

335

(OH)/c(NHyH2O)=10-x10~/0.1mol/L=1x10mol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，钱根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正确；

7+14+

D.b点溶液中c<H*)=10mol/L,常温下c(H)・c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性,故D

正确。

故选B。

13、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CHz,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CM,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高锌酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与Hz反生加成反应，D错误。

答案选A。

14、D

【解析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LT,则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为NH."M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的!，W为Na元素。

2

【详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>X2>M+>W+,A错误；

B.W2%为NazCh,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H23转移Imol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

15>A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期土族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素：则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：Ao

16、C

【解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为G“Hm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溟的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量R完全反应，Imol

轴烯消耗&的物质的量为0.5mmoL选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：CE,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、O:H加成氧化02、Cu/△（或者CuO、A）

CH3CH2BICH,OH

八Br,内NaOH溶液.6

U-irU——

CH、OH

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

浓硫酸△

【解析】

(DA的结构式为:电子式为：・。旧;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

(5)Ef和CH3cH2cHzBr在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

Y^COOC2H5

CH:OHCH,OH

化成人o

口黄—-皿通过氧化反应转化成陋加呢。。也和CH3COCH2COOH发

o

生酯化反应可以生成目标产物(H-C-CH-C--O-CH,

60

【详解】

O”其中的官能团是羟基，电子式为：©:H；

(DA的结构式为:

中存在a一氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高锈酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、A)；

(4)C的分子式为aH/b能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构.含有醛基并且有六元环结构.且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有「'、一'比一CH?-OOCH、|^j-yH-OOCH

四种，写出三种即可;

和CH3cH2cH2Br在CHaCHONa和CH.3cH2OH的条件下,CHiCHzCHzBr会取代

(6)由甲苯(彳通过取代反应转

CH:OHCHQH

化成人0

%-LH「CH9H通过氧化反应转化成CH3coe呢。。他和CH3COCH2COOH发

o

生酯化反应可以生成目标产物'“—C-CH2—C—0j2,合成路线为：

冒3CHB1-

2CH2OH

彳、Bn入1NaOH溶液CH3coeH2cH20H0?叽CH3coeH2COOH

U^rU——0f

6CH.QH??

CH5—C—CIL-C-O-CH，

一6。

浓黄酸△

18、丙酮碳碳双键、竣基甲醇浓硫酸、加热

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，YN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【详解】

(1)由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H6。，故答案为：C3H60；

(2)由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、段基，故答案为：碳碳双键、短基；

(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；

(4)由图可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为：

但=一班+""口：’_,5鹏小小+CH3OH,故答案为：

CM-Ft—/"YX：SOH；

(5)数就行了,F的分子式为：Ci2H9N2OF3,故答案为：C12H9N2OF3；

(6)所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6,则必有2

个甲基，所以先确定局部结构含C・C=C,在此基础上，酯基中的炭基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一

号碳上，所以符合条件的只有一种HCOOCH=故答案为：HCOOCH=C;：：

(II(II;

力可由o^0000”和。二合成

(7)结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知,

C/'COOCK由3和甲醇合成，。:肃由Jr”水解而来，由,°和，消去而来，o■声由°久”，

和HCN加成而来，综上所述故答案为:

◎，"C/COOCM.

【点睛】

复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了,

问题自然应迎刃而解。

19、冷凝反应物使之回流b苯能腐蚀橡胶ABC蒸播B72.0%

【解析】

(1)仪器甲是冷凝管，除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果好应从b口流入,

故答案为：冷凝反应物使之回流；b;

(2)因为苯能腐蚀橡胶，所以装置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞，故答案为：苯能腐蚀橡胶；

(3)A、能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动，故A正确；

B、能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间，故B正确；

C、分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故C正确；

D、分水器可以及时分离出乙酸和水，，足进反应正向进行，提高反应物的转化率，故D错误；

故答案为：ABC；

(4)分离出苯的方法是蒸储，故答案为：蒸馆；

(5)产物要进行重结晶，需将粗产品溶解，该物质在乙醇中易溶，在水中难溶，选用乙醇溶解然后加水便于晶体析出,

故答案为：B；

⑹根据反应方程式可知存在数量关系

2-米甲酰基苯甲酸二正丁基氧化锡二正丁基锡段酸酯

4x2264x2491864

0.45g0.500gnig

因为黑〈果，所以二正丁基氧化锡过量，按2•苯甲酰基苯甲酸计算，设生成的二正丁基锡竣酸酯为mg,则

0.67g

m=0.9279g,产率=；),xl00%=72.0%,故答案为：72.0%«

【点睛】

第⑸题溶剂的选择的为易错点，产品在苯和乙醇都易溶，但还要考虑产品是否容易重新结晶，产品在水中难溶，而水

与乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低产品的溶解度，更方便产品晶体析出。

+2+

20、平衡压强使浓盐酸顺利流下MnO2+4H+2CrAMn+Cl2t+2H2O避免SnCL挥发②常温下,CuCL

为固体且密度比SnCL大85%

【解析】

+2+

根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H+2CrAMn+CI2t+2H2O,其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收

杂质HC1气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cb与Sn在D中反应制得SnCL,锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCL

中含有C11CI2,但因为CuCb熔点高，为固体，且密度比SnCh大，不会随SnCL液体溢出，E收集SnCh液体，尾气

用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。

【详解】

(Da管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；

+2+

(2)A中浓盐酸与MnO?混合加热制取CI2,反应的离子方程式是MnO2+4H+2CrAMn+C12t+2H2O；

⑶在D中制取的物质SnCL中含有杂辰C11CI2,SnCL易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCL挥发；

(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据CL与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防

止SnCL水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是②；

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但因为常温下，CuCL为固体且密度比SnCL大，故不影响E中产品的纯度；

⑹滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价,Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCL〜

6Fe?+〜K2O2O7,n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=3x0.1000mol/