2024届浙江省金丽衢十二校高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届浙江省金丽衢十二校高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于垃分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溟水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①笨②甲苯

A.AB.BC.CD.D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）

A.简单离子半径:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.最简单气态氢化物的稳定性:X＞Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

3、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

4、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用生埸钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

5、下列实验能实现的是（）

NHpil*

即、3

图1装置左侧用于检验氯化较受热分解出的氨气

图2装置用于分离碘单质和高铅酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是Hz

劫倒洞

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酝和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固体中混杂的

C重结晶NaCI在水中的溶解度很大

NaCI

D除去丁醇中的乙酸蒸慵丁醇与乙触的沸点相差较大

D.D

7、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

z-x

z—zJ

A.W、X对应的简单离子的半径：X>VV

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（°H）「

A.+、=1。的溶液:NH\CU2\NO3\SO?

州）4

22

B.0.1molLT的氨水：Cu\Na\SO4\NO3

23

C.lmol・LT的NaQO溶液：Fe\Al\NO3\I"

D.0.1mo【LT的NaHCXh溶液：K+>Na+>NO3、OH-

9、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳飕键长：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

10、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12（SO4）X（OH）6.2X]

溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸CaCO1粉末含SO?的烟气

滤渣1滤渣nso2

下列说法错误的是

A.滤渣I、n的主要成分分别为Si02、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SQ量等于吸收的S02量

11、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于BC的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

B

C.B4c是一种原子晶体D.B4c的电子式为:BCB：

B

12、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为.&•

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为冷口珥口

J83p

13、下高子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=AI(OH)3I

+3+

B.将除2。3溶解与足量HI溶液：Fe203+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.铜溶于浓硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

14、如匡表示1〜18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是()

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

16、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使漠水、酸性高铳酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

CHMgBr①①NaOH㈣片CH=CH,

乙觥^'CCXK'Hj②H。/②HO&"VoOH

ABCD

EFG

（1）C中官能团的名称为和o

（2）ETF的反应类型为o

（3）DTE的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结沟简式：o

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

HC5

（5）请写出以乙醇为原料制备Tj的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干）。____________

18、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

激破腰4「，，八

CH>(D)（E）舞。（W）

(B)

OCHJOH-I

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是________,⑤的反应类型是________o

(2)E中含有的官能团是________(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为。

(3)将反应③得到的产物与在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式________o

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是________o

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1:2：2：2：2的结构简式为。

(6)参展有机物W的上述合成路线，以M和CH3cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

19、(一)碳酸锢「必2(CO可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaClj+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备皮酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FT-TTT；

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为;

(4忆中应先通入NH”后通入过量的CO?,原因为;[Ce(OH)j是一种重要的稀土氢氧化物，

它可由氟碳酸钵精矿(主要含CeFCOJ经如下流程获得：

稀电鼠双氧水犍液

笈喻段啊’|厚化给―►手]―”含一粽溶但|含…浓溶液|—►|Ce(OH>3|—»goto

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有强氧化性，回答下列问题：

⑸氧化焙烧生成的铮化合物二氧化锌(CeO?),其在酸浸时反应的离子方程式为;

+

⑹已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)-2CeT.+6H(zK

层)从平衡角度解释：向CeT?(有机层)加入H2s获得较纯的含Ce"的水溶液的原因是________________;

2，

(7)已知298K时，KSp[Ce(OHhJ=lxlO-1,为了使溶液中Ce"沉淀完全，需调节pH至少为;

(8)取某Ce(OH)4产品0.5膻，加硫酸溶解后，用DJOOOmol?t的FeSO4溶液滴定至终点脩被还原成Ce3)(已知:

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式，滴定管中;

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度____________

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?-的FeC%溶液滴定产品从而测定Ce(OH),产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(OH)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

20、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCCh

是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN.iFelSCN1-(无色)

I.FCCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

AB

装置C中，向Na2c03溶液(pH=ll.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是____o

⑵向Na2c03溶液通入COz的目的是o

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为o

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由_______<,

U.FeCOj的性侦探究

3mL4moi/ir-］加3mL4moi/ii—i

KSCN溶N充分振荡，KI溶液和

实验ii说k%1—艮

F1eC6固体基本无色溶凝为红色，

并有红花色沉淀

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

KC，翻.充分振荡，.KSCN溶液和上

实验iii过速取逑液

-5®

整我色

FeCOj固体色

(5)对比实验ii和出，得出的实验结论是。

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式c

m.FeCOj的应用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3CH(OH)COOl2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗().10()0mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

21、H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。回答下列问题:

f'阳选/交换股

II

(1)阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸钱［(NH』)2s2。8］的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______,阴

极的电极反应式为O

(2)100°C时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:

加入量/分解率加入量/分解率

离子离子

(mg'L1)/%(mg・L")/%

无—2Fe3+1.015

AI3+102Cu2+0.186

Zn2+1010Cr3+0.196

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是o贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为

(填标号)。

A纯铝B黄铜C铸铁D不锈钢

(3)在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2(aq)4-Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn"(aq)+OH-(aq)AH=ak.I/niol

-2+

H2O2(aq)+Mi?+(aq)+2OH(aq)=Mn(aq)-FO2(aq)+2H2O(1)AH=bkJ/mol

OH(aq)4-,Oz'(aq)=Oz(g)+OH一(aq)AH=ckJ/mol

则2H2O2(aq)=2H2O(I)+O2(g)的AH=,该反应的催化剂为。

1_1

(4)298K时，将lOmLamol-L-NaH2PO2>10mL2amolLH2O2溶液和10mLNaOH溶液混合，发生反应：H2PO2

(aq)+2H2O2(aq)+2OIT(aq)^=iPO产(aq)+4H2O(1),»溶液中c(PO产)与反应时间(t)的关系如图

所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

ac(H2PO2)=ymobL-1

b溶液的pH不再变化

cv(H2O2)=2v(H2PO2)

de(PO>)/c(H2PO2)不再变化

②tm时Vi®tn时V逆(填“大于”“小于”或“等于

③若平衡时溶液的pH=12,则该反应的平衡常数K为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，滨蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而溟蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

2、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是7。2、Na2O2.Ch,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.。形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

3、C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

4、C

【解析】

A.用小期馅夹一块彷箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

5、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化镂分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

6、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO3固体中的NaCL采用重结晶方法，利用KN（h的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸储利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：D。

7、B

【解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【详解】

A.02-和Mg2+电子层数相同，但-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnCh催化作用下制备02,C正确：

D.硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

8、A

【解析】

c(OH)

2

二10*的溶液显酸性，NH/、Cu\NO3\SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

项正确;

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.lmol・LT的NaQO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HC03-与OH-会反应生成CO3?•和取。而不能大量共存，D项错误；

答案选A©

【点睛】

（1）判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

（2）判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

（3）注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

9、B

【解析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代克中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCOj>H2CO3,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>Nz;④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷,

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

10、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：AI2O3+3H2so产AL(SO4)3+3H2O,而Si(h不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiO2；滤液中含A12(SO4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaCXh+H2sO4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSOj微溶，故滤渣II的成分为CaS(L,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

C.吸收液中本身含有H+、AP+、OH\SO?-,吸收SO2以后会生成SO.卡，部分SCV一会发生水解生成HSO3,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SO2被吸收后生成SO32-,SO3?一不稳定，被空气氧化为SO42一,因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

11、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

••

B

原子晶体中原子间以共价键相结合，中和形成四对共用电子，电子式为:错误；

D.B4cCBB：2••B：,D

•B•

故合理选项是Co

12、D

【解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

13、D

【解析】

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：AP+3NH3・H2O=Al(OH)3l+3NH；,故A错误；

B.将FeQ溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：FeA+6H>+2r=2Fe2++L+3H,0,故B错误；

f2

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，Cu+4H+2N03=Cu++2N021+2H20,故C错误；

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaCOs+ZH^a^+COat+H20,故D正确。

14、D

【解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

15、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

3+

A.W、X、Y形成的简单离子01Na\Al,核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C,由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

16、A

【解析】

ACH10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是CMo分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质,CJLo有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以CHioCh

的属于瘦酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否己水解，D错误；

故合理选项是A。

二、非选择题(本题包括5小题)

()

17、酯基碳碳双键消去反应HCO-(WHCH3cH20HCu：.>

H；C5

HB

CH3CH2OH—>CHjCHzBr>CH3cH2MgBr>CH3CH=CHCH3加热》

II.C

【解析】

(1)根据c的结构简式分析判断官能团；

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

C…

⑶根据D(CT)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；

^-^COOH

⑷根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氢在

加热条件下反应生成滨乙烷，溪乙烷在乙酸作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成。

WyC^

【详解】

CH划】

(DC的结构简式为J,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；

⑵根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代烧在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应；

CH=U力

(3)D-E的反应还可以由D(J)中碳碳双键中顶端的碳原子与瘦基中的氧形成一个六元环，得到副产物

x(分子式为C9H7O2D，则x的结构简式0Q；

CH2

(4)F的结构简式为QQ),其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

物能与FeCh溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同

()

化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：.।

(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氢在加热条件下反应生成漠乙烷，溟乙烷

在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cHzMgBr,CH3cH2MgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

HCCH,

CH3cH=CHCM在加热条件下断开双键结合生成TT，合成路线流程图为：CHjCIhOH>CIhCHO

HC、,CM

HDr>

CH3CH2OH>CHjCHzBr>CH3CH2MgBr-CH3CH=CHCH3>口。

CHiO

C+OH

18、苯甲醇消去反应碳碳双键、陵基6

否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5

CH*1江里CH：OH

【解析】

OH

由的结构可知为-=CH2

BAOY,A与漠发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为Q_"《一ClhOH,

CH3

CH3

0H

c催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为。_一《一COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

8H3

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则£为<0-E和F发生酯化反应生成W为

CH2

【详解】

(1)F的结构简式为oCHJOH*的化学名称是苯甲醇，⑤为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。

OH

(2)E的结构为C-E—C0°H

,含有的官能团是碳碳双键、殁基，D©-《一COOH含有瘦基和羟基，能发

CH

2CH,

生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为

_OH

(3)Q—卜-CH20H经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到

43

0H

0,与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

叫

/=\I催化剂厂\I口

2G>-『CH0-K"zQJ-f-COOH°

CH3CH3

(4)④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

(5)与AC-5=CH2具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个

Clh

-CH=CH2,有三种结构，也可以是苯环上连接YHXHCH3或YH2cH=CH2,共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积

之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为C^-CHzCHYH?O

(6)根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代

反应生成甲苯，故合成路线为：::CH©\"""与CH?0H。

19、ABDECNHrH2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NHjtNaHCO?溶液吸收挥发的H。、同时

生成CO2NH3在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，碱性溶液吸收CO”可提高CO?利用率

2CeO2+H2O24-6H'==2Ce'+O2+4H2O混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce，+水溶液方向移

动9酸式95.68%偏低

【解析】

(一)根据制名的反应原理；2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O,结合装置图可如，W中制备二氧

化碳，Y中制备氨气，X是除去二氧化碳中HC1,在Z中制备碳酸镯，结合氨气的性质分析解答⑴〜(4)；

(二)由实验流程可知，氟碳酸锦精矿(主要含CeFCCh)氧化焙烧生成Ce(h,加酸溶解发生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2t+4H2O,过滤分离出不溶物，含Ce3+的溶液进行萃取分离得到浓溶液，再与碱反应生成

Ce(OH)3,将Ce(OH”氧化可生成Ce(0H)4。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答⑸〜

⑻。

【详解】

(一)(1)由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸镯，则制备碳酸镯实验流程中

导管从左向右的连接顺序为：F-ATBTDTETC,故