高中化学 金属钠的性质与应用说课

课题：金属钠的性质与应用

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、澳、

碘单质，氯、溟、碘都是活泼的非金属，在此基础上，本单元安排学生学习从

海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学

生在了解典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习《化

学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受到化学物质的

丰富多彩。

2、本节教材简析

本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说

明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，

认识钠是一种活泼的金属。通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析

问题的能力，并引导学生正确观察实验现象，分析现象的本质，对钠的性质作

出正确的判断。

3、教学目标的确定

根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：

知识目标：通过学生学习，熟练掌握钠的性质，应用到钠的存在和用途上。

能力目标：透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能

力和分析问题的能力。

教育目标：培养学生分析问题的能力和科学方法，激发学生学好文化知识，报

效祖国的神圣的责任感。

4、重点及难点的确定

本节课的重点是钠的化学性质；难点是如何引导学生正确观察实验现象，并

分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。疑点是钠暴露在空气中发

生颜色变化的原因和钠与水的反应。

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，

而是一把需被点燃的火把”，我们在教学是必须特别注意这一点，结合教材及学

生的实际准备采取以下教学方法：

1、采用实验探究法，按照问题一实验一观察一分析一结论的程序启发性教学。

2、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好钠的性质的有关实验；采用

边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思

维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生

的素质。

3、教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，在教学中不断地创设问题

情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用

一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。

三、说学法

结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“实验”的方法学

习探究活动。为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时

力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教

师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生

的学习过程和认识过程统一为一个整体。

四、说教学程序

创设情境引入课题

为了引入新课，我表演了化学小魔术：“滴水点灯”（课前在酒精灯灯芯里

暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。奇妙的现象大大激发了

学生的好奇心，我讲到这些都是钠的功劳。此时可创设一些问题如：在刚才的

小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠是怎样

的物质？钠具有哪些性质？通过这些问题来引入课堂的主题，学生的求知欲油

然而生。要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。（学生完成下列课本

48页实验探究活动）

自主探究

实验操作

实验1：用小刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续

观察钠切面颜色、光泽的变化。

实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

实验3：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，立即向

集气瓶中通氯气，观察现象。（该实验由于涉及到氯气是有毒的气体,

因此该实验改为讲解。）

实验4：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酰试剂的水的小烧杯中，观察实

验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液

温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。

学生分组对上述实验进行探究，学生进行实验探究时，及时鼓励学生的实验探

究，让学生尽情发挥，主动配合，教师则做一个“旁观者”的身份，及时指出

学生的错误操作，指导学生观察实验现象并做好实验记录，填写实验报告单。

交流讨论实验现象时，我把主动权交给学生，让他们互相补充，我在学生

交流之后进行小结。

实验内容实验现象

钠为银白色光泽的固体；暴露在空气中，银白色

实验1

逐渐消失，形成白色物质

实验2剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末

实验3有火星发出，得到白色物质

⑴钠投入水中，浮在水面上

⑵变成银白色光亮的小球

实验4⑶小球在水面上迅速四处游动

(4)有嘶嘶的声音，直至小球消失

(5)反应后水溶液变红

实验现象的得出，让学生体验到成就感和充实感，学生在共享成功的喜悦

同时，为了避免学生“做实验看热闹”，使学生了解本节课的目的是根据实验现

象分析钠的性质，因此可让学生思考下列问题：

1、金属钠为什么应保存在煤油中？

2、金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化？

3、金属钠与水反应时，生成的气体是什么？用什么样的实验装置能够将钠与水

反应生成的气体收集起来并进行检验？

4,属钠与水反应时为什么滴有酚献的水溶液的颜色会变红？

5、属钠与水的反应和金属钠与氯气的反应都是氧化还原反应？

学生根据实验的现象对以上的问题进行分析、讨论、解答，总结归纳出钠的一

些性质，我让学生把自己的观点与同学交流讨论，并达成共识。

实验现象结论或化学方程式

用小刀切割钠质软

实验1银白色光泽的固体；暴露在空气中，金属钠易被氧化

银白色逐渐消失，形成白色物质4Na+O2==2Na2。

剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄2Na+0=^=NaO

实验2222

色粉末

实验有火星发出，得到白色物质

32Na+Cl2==2NaCl

⑴钠投入水中，浮在水面上密度比水小

⑵变成银白色光亮的小球熔点较低

⑶小球在水面上迅速四处游动有气体产生

实验4

(4)有嘶嘶的声音，直至小球消失反应剧烈，局部水沸腾气化

(5)反应后水溶液变红有碱性物质生成

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

一时间同学们由学生的身份转变为教师的身份，使学生兴趣盎然，既丰富

了学生的感性认识，又激活了学生的思维，锻炼了学生的能力。我在学生讨论

的基础上进一步总结出钠的物理性质和化学性质并板书在黑板上。

(板书)一、钠的物理性质

1、金钠是银白色金属，具有美丽的金属光泽。

2、金属钠很软，可以用刀切割。

3、其密度比水小，只有0.97g/cm3能浮于水面上。

4、钠是热和电的良导体。

5、其熔点低，为97.81℃,沸点为882.9℃。

二、钠的化学性质

1、与非金属单质（如。2、Ch）的反应：4Na+Ch==2Na2O2Na+02上-Na?。?

2Na+Cl2==2NaCl

2、钠与水的反应：2Na+2H2。==2NaOH+H2f

钠单质非金属单质、水等物质的反应中，钠失去电子，表现出还原性。

拓展升华

成功的喜悦会再一次触及学生，而课本知识此时已不能满足学生的需求，

于是我对教材内容进行了拓展升华。

将一小块金属钠（半米粒大小）投入到50ml左右的硫酸铜溶液中，有什么现象

产生？解释产生现象的原因。

这道拓展题可先让学生预测可能出现的现象，然后用实验来证明.通过这道

知识拓展题可加深学生对钠的化学性质的理解和掌握，并使学生懂得钠与盐溶

液的反应应先考虑钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的溶质反

应的学习思路，同时提高了学生分析问题、解决问题的能力。

对钠的用途的教学，主要让学生根据自己查阅的资料进行交流、讨论，同

学之间进行补充，最后形成共识，我在学生交流的基础上小结并板书在黑板上。

（板书）三、金属钠的用途

1、钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。

2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼钾、错、锯、钛、铝等金属。

3、可用作钠光源。

4、制备钠的化合物。

（板书）四、钠的工业制法

对于工业上怎样来制取金属钠的教学，教师可通过讲述告诉同学们由于钠的化

学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多

数采用电解熔融氯化钠的方法。2NaCl==2Na+Cbt

课堂练习：1、钠可以把钛，镐等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠

具有（）性

2、下列叙述中，错误的是（）

A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.