2023-2024学年安徽省蚌埠四校高考化学必刷试卷含解析

2023-2024学年安徽省蚌埠四校高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、己知钻酸锂电池的总反应方程式为LimCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电

后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuQ),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

怙极鲤电池

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoOi+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cl--e-=CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

2

2、已知反应S2O#(aq)+2r(aq)-2SO4(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含F*的某溶液，反应机理:

@2Fe3*+(aq)+2r(aq)'l2(aq)+2Fe2*(aq)@2Fe2+(aq)+S2Os2(aq)YFe'aq^ZSOFlaq),下列有关该反应的说

法不正确的是

A.增大S2O8?一浓度或「浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

3、化学反应的实质是()

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

4、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CHjCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10。10$

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

5、下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe?+时，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制lOOmLlmol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体

C.将FeCL饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

6、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=ll的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若V尸V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xKF7moi・L「

7、筲是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO』和MnWCh的黑铛铁矿与纯碱共熔冶炼铝的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑铝铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

8、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C®能自发进行，则该反应AS>0

+

B.常温下向0.1mol-f'CHiCOOH溶液中通入少量HC1气体，c(H)c(CH3COO~)^^：

C.将1rnoiciz溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1（）23个

D.2H2（g）+O2（g）=2%O（g）的反应物键能总和大于生成物键能总和

9、下列各组离子一定能大量共存的是

+

A.在含有大量F铲的溶液中:NH4>Na\Cl>SCN'

+2+

B.在含有Al"、C「的溶液中：HCOJ>I->NH4>Mg

C.在c（H+）=lxl（Ti3moi/L的溶液中:、a+、S?-、SCV一、NOj"

D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：F/+、Ca2+>Al?，Cl­

io.化合物M（O^AOH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

c.与互为同分异构体,

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

11、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiQ光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s4还原为NazS。

下列说法错误的是

._______

aP^—-0—b

肉年换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S；-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3-

D.M是阴离子交换膜

12、如瓯甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

13、欲观察环戊烯(，'])是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.0U5moHL"KMiiO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

14、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

B.由图中数据可求出300K时MgCb饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg(ClOa)2：MgCl2+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若Na。中含有少量Mg(CIO3)2,可用降温结晶方法提纯

15、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.16.25gFeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氧气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO?催化反应后分子总数为2NA

16、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡荀糖制镜或保温瓶胆B.用CKh杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X1O1发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ、M"+H2O（M为金属元素，方程式未配平）由上述信息可推测Z在周期表中位置为

（4）Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方括式

18、普鲁卡因M（结构简式为H芥一^’-COOCHiCHiKCHG）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条合成路

线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；—二1的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________,反应③o

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

19、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________o

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

（3）向水中持续通入SO2,未观察到白隽。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验；

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是______。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是________。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1•发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是_____o

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

20、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

AlCb作用卜制备二苯甲酮的实验流程如卜图所示：

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/gym，熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

oo

已知：反应原理为：*।丫、||/该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（D反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50c

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为o

（3）NaOH溶液洗涤的目的是______________。

（4）粗产品先经常压蒸储除去___________,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

21、化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图:

OOCyOa^二节煤球炉

A■CP

?~Cp8寸:XH举门产

已知：.

0+&NH2r'+H2O

・J1*RLC-NR.

（1）X的分子式为C2H4c12,写出其化学名称o

（2）①的反应类型为—o

（3）D中官能团的名称为o

（4）E的分子式为—。

（5）芳香族化合物Z的分子式为CsH^OBr,写出Z的结构简式。

（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式.

①能与氯化铁发生显色反应

②能与纯碱反应放出二氧化碳气体

③除苯环外无其他环状结构

④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为h1：2：6

（7）

写出0和&为有机原料制备的流程图。

Br

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阳极，发生反应2H++2e-===%3则b为阳极,

c为阴极，d为阳极。

【详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时Lii.xCMh得电子生成LiCoCh,所以

电极方程式为：Lii-xCoO：+xe'+xLi+=LiCoO2,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===Hzt，标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2moL

22.4L/mol

+,

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi+6C+xe,当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

C.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+cr・

e-=CuCL故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH,阳极发生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Ci)+与0H•物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+CI,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为Do

2、D

【解析】

A.增大S2O8?一浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

3、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选Bo

4、B

【解析】

pH相等的NaOHCHjCOONa溶液，c(NaOH)Vc(CHaCOONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【详解】

A.pH相等的NaOH和ClhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=l()-9mol/L,CH3coONa

溶液10"/109=10Smol/L,两溶液中由水电离出的c(OH)之比二10)IO、故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CFhCOONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

5、D

【解析】

A.检验某溶液中是否含有Fe2+,应先淘加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变色，顺序

不能颠倒，故A错误；

B.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.9gNaCl固体，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶

体聚沉，故C错误；

D.乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不

同，可鉴别，故D正确；

故选Do

6、D

【解析】

A.若Vi=Vz,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，』可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则』一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*LI,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7mol*L,,故D正

确；

故选D。

7、D

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑筲铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWO4和MnWO,在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2>Fe2O3,Fe(II)WMn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(H),故B正确；

C.根据流程图可知NazWO』为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成HzWCh,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

8、B

【解析】

A.反应CaCzGHNMg尸CaCN2(s)+C(s)为：©减的反应，则该反应ASV0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则Kaxc(CH3COOH)=c(H)c(CH3COO)增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02xl023个，选项C错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

9、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、C厂的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CCh,不能大量共存，B错误；

C、c(H+)=lxl。—i3mol/L的溶液显碱性,则Na+、S2-.SO卡、NO3一可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSOa的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

10、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个较基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

。肘1与1」0，<、)分子式都是©9/02,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D・M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2cCh反应，D错误;

故合理选项是Co

11、D

【解析】

TKh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=I3,据

此回答。

【详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

B.充电时Na2s」还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2--6e=S?-,B正确；

C在充电时，阳极「失电子发生氧化反应，极反应为3r・2e-=M,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考杳了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

12、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代垃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，c正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

13、A

【解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnOu溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水；

答案选A。

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

14、C

【解析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCh饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaCK)3=Mg(CIO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCI溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

15、B

【解析】

A.16.25gFeCh的物质的量是O.lmoLFe(OH打胶体粒子是若干个Fe(0H)3分子的集合体，故A错误；

B.氢的质子数为18,氧气是单原子分子，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为ImoL含有的质子数为18NA,故B

正确；

1

C.NaAICh水溶液中不仅有NaAlOz,还有H2O,l.OLl.Omol-L的NaAIOz水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO.”因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为Bo

【点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

16、C

【解析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高铳酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

+++

17、NH4+H2ONHyH2O+H2Na2O2+2CO2=INaiCOjH-O2第三周期第VDA族16H4-3CUA1O2+

2+

NO3-=3CU+3A/+NO+8H2O

【解析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

+

(1)甲为硝酸铉，其水溶液呈酸性，主要是铁根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O-NH3H2O+HO

(2)③中反应为二氧化碳和过辄化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na202+2C02=2Na2C034-02o

⑶根据方程式Zak-Z，由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第WA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。比反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3-

=3CU2++3A13++NO+XHzOo

【详解】

+

⑴甲为硝酸铁，其水溶液呈酸性，主要是镀根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NHj+FhO-NHyH2O+H,

故答案为：NHJ+H20TNH3H2O+H+C

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2C(h+O2,故答案

为：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根据方程式ZO3L由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VDA族，故答案为：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYOz可溶于稀硝酸，同时生成NO。比反应的离子方程式为16H++3CuAKh+NO3一

=3CU2++3A13++NO+8H2O,故答案为：16H++3CUA1O2+NO3-=3CU2++3AI3++NO+8H2O。

18、1,2-二甲苯(或邻二甲苯)取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

CH=

的副产物△(CH3)2NH(任写一种)

【解析】

B和乙醛互为同分异构体，且E.的结构不稳定，则B为由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3c-NH-CH3。由普鲁卡因M的结构简式(匕：：一(卜：。00〉/"、©:)，可知C6H6的结构简式为

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为二-CK-CHrO?：,对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为0：只-^^-叶叶°«，D发生氧化反应得到E为E与

Ao,

IIOCII2CII2N(CII3)2发生酯化反应得到G为。C：；,G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因，

据此解答。

【详解】

(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为名称是1,2一二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯;

(2)反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

(3)反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

(4)反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

(5)B的结构简式为,「F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为"，:;HjC-NH-CH3；

(6)一种同时满足下列条件的D•CHCl^OH)的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有援基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

/^■■K

分异构体为、O白HHYOOH等，故答案为H：辛一^y-COH-COOB*

19、2Cl24-2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O漂白性检验氯气也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀

要证明现象H中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4

CI2+SO2+2H2。===2。+4H++SO?-

【解析】

(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

(2)pH试纸先变蓝(约为12),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)①反应中生成CI2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否。2,排除C12干扰；

②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色

是否变为黄绿色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫

酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。

【详解】

(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O；

（2）pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；

（3）向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HCI小液滴形成，

①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产

生干扰；故答案为检验白雾中是否含有CL,排除Cb干扰；

②用酸化的AgNQi溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化

为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为白雾中混有SO2,

SO2可与酸化的AgNCh反应产生白色沉淀；

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应.通过进一步实验

确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气;

故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；

（5）①取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SOJ,故沉淀X为CaSCh；

②溶液呈黄绿色，有Ch生成，Cb与S02反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=SO42-+2C「+4H+°

20、恒压滴液漏斗防止外界空气中水蒸气进入影响实验控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而

使温度过高be分液洗去残留的HCI苯48.584.4

【解析】

o0

苯与苯甲酰氯为原料，在Aicb作用下制备二苯甲酮，0…1,「实验过程中不能

有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合

液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCL用无水MgSS干燥得粗产品，

粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

【详解】

（1）由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外

界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温

度过高。尾气中有HCL极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是be（填标号）。

故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量

而使温度过高；be；

（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。

故答案为：分液；

（3）分液后得到的有机相中含有HCI,NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HC1。

故答案为；洗去残留的HC1；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

故答案为：苯；

（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5C,当所测产品熔点为48.5C时可确定产品为纯品。

30mL苯（密度0.88g・mLr）的物质的量为——mol=0.34mol,6mL新蒸储过的苯甲酰氯物质的量为

78

-6^x^]m22ol=0.05210mol,由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210molx182g仙01-1=9.4828，则本

140.5

8g

实验中苯乙酮的产率为亮一xl00%=84.4%,

9.482g

故答案为：48.5；84.4；

【点睛】

本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意有机物性质的应用.（7）为解答的难点.先判断苯过量.然后算出理论产量,最后利用公式计算产率C

0

雄键G3H⑷州Q-'-CH3HC*一信-C=CH、

21>1,2•二氯乙烷取代反应醛基、

Br1