2024年高考化学模拟练习题03含解析_第1页
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PAGE高考化学模拟练习题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是()选项ABCD名称主要成分双氧水烃类小分子硅酸盐聚甲基丙烯酸甲酯答案A解析漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠,A项错误;液化石油气主要成分是1~4个碳原子的小分子烃,B项正确;陶瓷是硅酸盐产品,C项正确;有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物,D项正确。2.下列化学用语正确的是A.CO2的结构式O=C=OB.H2SO4的电离方程式为:H2SO4=H++C.Cl-的离子结构示意图为D.用电子式表示氯化钠的形成过程:答案:A解析A.CO2中碳氧原子通过双键连接,CO2的结构式O=C=O,故A正确;B.H2SO4是二元强酸,电离方程式为:H2SO4=2H++,故B错误;C.Cl-的核外有18个电子,离子结构示意图为,故C错误;D.氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程:,故D错误;答案选A。3.(2024·天津,4)下列试验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制肯定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色答案B解析混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中,并不断搅拌,A项错误;配制肯定浓度的溶液,定容时视线与容量瓶的刻度线相平,B项正确;NO2的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集,C项错误;电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质,H2S也能使溴水褪色,用溴水检验乙炔前,要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质,D项错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中,则容器中分子总数目为0.3NAB.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时,被氧化的Fe2+数目为0.4NAC.8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NAD.0.1mol某新核素eq\o\al(255,105)Db所含中子数为10.5NA答案C解析NH3与HCl不能共存,二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl,A错误;Br-、Fe2+均可被Cl2氧化,因FeBr2的物质的量未知,所以无法确定被氧化的Fe2+数目,B错误;CO2、N2O的相对分子质量均为44,8.8g混合气体物质的量为0.2mol,两种分子中均各含3个原子,故C正确;1个eq\o\al(255,105)Db含有150个中子,D错误。5.(2024·聊城模拟)某探讨小组开展课外探讨发觉,将适量Zn与肯定浓度氯化铁溶液反应,起先可以视察到大量气泡产生。反应后期,溶液的pH上升到6左右,金属表面出现黑色粉末,溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()A.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2FeD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液没有出现红褐色沉淀,A项没有发生;FeCl3水解生成HCl,显酸性,Zn与酸反应生成H2,B项发生;由金属表面出现黑色粉末,可知有铁单质生成,C项发生;由试管底部出现灰绿色悬浮物可知,生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3,颜色由白色变为灰绿色,D项发生。6.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有潮湿的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好答案B解析因为SO2具有还原性,所以它能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色,SO2不能使石蕊溶液褪色,A项错误;Cl2、SO2等物质都能使品红溶液褪色,B项正确;漂白粉和Na2O2的漂白性是利用其氧化性,活性炭是利用其吸附性,SO2能与有色物质反应生成无色物质,其原理不相同,C项错误;SO2和Cl2恰好完全反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸,漂白效果变差,D项错误。7.(2024·北京,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析A项,Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,涉及氧化还原反应;B项,Mg2+与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,多余的NaOH用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应;C项,Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去Cl2中的HCl;D项,NO2与水反应生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2-,4)、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NOeq\o\al(-,3)、CH3COO-可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每生成1molCl2,转移电子约为6.02×1023个答案D解析NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO-,其在酸性条件下具有强氧化性,与H+和Br-不能大量共存,A项错误;混合溶液中的Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,B项错误;溶液为碱性,滴入少量硫酸亚铁时,亚铁离子被ClO-氧化,但离子方程式中不能写H+而应写水,且生成Fe(OH)3,C项错误;向溶液中加入浓盐酸时发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,每生成1molCl2转移1mol电子,约为6.02×1023个,D项正确。9.已知:乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同始终线上,能与单质溴发生加成反应,1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成,其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为C16H10B.该分子中处于同始终线上的原子最多有6个C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该分子中全部原子可能位于同一平面上答案B解析B项,分子中含有两个乙炔基、两个苯环,依据苯和乙炔的结构特点可知,该分子中处于同始终线上的碳原子最多有8个,处于同始终线上的碳原子和氢原子最多有10个,错误;C项,该物质中含有碳碳三键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;D项,两个乙炔基为直线形结构,碳碳单键可以转动,两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上,故分子中全部原子可能位于同一平面上,正确。10.依据元素周期表和元素周期律,推断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示试验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A项,因O、N、Si元素的非金属性渐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,正确;B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确;C项,HCl的酸性比碳酸强,不能证明元素的非金属性:Cl>C,错误;D项,依据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确。11.最近意大利科学家获得了极具理论探讨意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知Ⅰ、断裂1molN—N汲取167kJ热量,形成1mol放出942kJ热量;Ⅱ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1=-92kJ/mol,N4(g)+6H2(g)4NH3(g)ΔH2(kJ/mol)依据以上信息和数据,下列说法正确的是()A.ΔH2>0B.N2分子比N4分子稳定C.ΔH2=2ΔH1D.ΔH2与方程式系数无关答案B解析因为的键能大于N—N的键能,故N2比N4稳定,故N4(g)+6H2(g)4NH3(g),ΔH2<2×ΔH1;D项ΔH与系数(实际参与反应的物质的量)有关。12.室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间答案D解析D错:温度提高至60℃,化学反应速率虽然加快,但溴乙烷的沸点较低,会挥发出大量的溴乙烷,导致逆反应速率减小,故无法推断达到平衡的时间;A对:加入NaOH,消耗HBr,平衡左移,乙醇的物质的量增大;B对:增大HBr浓度,平衡右移,有利于生成溴乙烷;C对:原反应物按物质的量之比1∶1加入,又因二者反应的化学计量数之比为1∶1,两者的平衡转化率之比为1∶1,若将反应物均增大至2mol,其平衡转化率之比仍为1∶1。13、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25试验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SOeq\o\al(2-,3)+H2OHSOeq\o\al(-,3)+OH-B.④的pH与①不同,是由SOeq\o\al(2-,3)浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一样D.①与④的Kw值相等答案C解析①→③的过程中,pH变小,说明SOeq\o\al(2-,3)水解产生的c(OH-)减小;上升温度,SOeq\o\al(2-,3)的水解平衡正向移动,溶液中SOeq\o\al(2-,3)水解产生的c(OH-)增大,pH应增大,而事实上溶液的pH减小,其主要缘由是试验过程中部分SOeq\o\al(2-,3)被空气中的O2氧化生成SOeq\o\al(2-,4),溶液中c(SOeq\o\al(2-,3))减小,水解平衡逆向移动,则溶液中c(OH-)减小,pH减小;①→③的过程中,温度上升,SOeq\o\al(2-,3)的水解平衡正向移动,而c(SOeq\o\al(2-,3))减小,水解平衡逆向移动,二者对水解平衡移动方向的影响不一样,C错;Na2SO3是强碱弱酸盐,在水溶液中发生水解,存在水解平衡:SOeq\o\al(2-,3)+H2OHSOeq\o\al(-,3)+OH-,A对;试验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多,说明④中的SOeq\o\al(2-,4)数目大于①中的,④中的SOeq\o\al(2-,3)数目小于①中的,所以④中OH-数目小于①中的,pH不同,B对;Kw只与温度有关,D对。mol·L-1的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D.以HA表示酸,当0<V(NaOH)<20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的依次肯定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案C解析0.100mol·L-1盐酸的pH=1,0.100mol·L-1醋酸的pH>1,故A项错误;甲基橙的变色范围是3.1~4.4、酚酞的变色范围是8.2~10.0,由图2中pH突变的范围(>6)可知,当氢氧化钠溶液滴定醋酸时,只能选择酚酞作指示剂,B项错误;B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL,所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),C项正确。其次部分本部分共5题,共58份15(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W单质的电子式是。(2)请用化学用语说明W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的缘由:。(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是。(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为。Q的元素符号是,理由是。答案(1)(2)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(3)第四周期第VA族(4)3H++Al(OH)3===Al3++3H2O(5)2Na+Cl22NaCl(6)Br理由:由KQ<KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z,故Q的非金属性弱于Z解析:由题意,W、X、Y、Z分别是:N、Na、Al、Cl元素,故:(1)氮气的电子式为:(2)在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,所以,紫色石蕊溶液变蓝。(3)原子序数为33的As在周期表中的位置是:第四周期第VA族。(4)硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al(OH)3===Al3++3H2O(5)钠和氯气化合反应的方程式是2Na+Cl2==2NaCl(6)因KQ<KZ,Q的气态氢化物的稳定性弱于Z,说明Q的非金属性弱于Z,又Q与Z是位于相邻周期的同主族元素,故Q必定是Br元素。16、(10分)铁是应用最广泛的金属,铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)工业上冶炼铁的主要方法是_______________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)钢铁露置于空气中,主要发生的电化学腐蚀方式是____________,其中正极的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂,其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常用以下流程:①请将反应器中发生的离子方程式配平:(若计量数为1,也须要写在横线上)Fe3++____ClO-+____OH-=____FeOeq\o\al(2-,4)+____Cl-+____。②依据流程可以推断,相同温度下K2FeO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4;整个生产过程中,可干脆循环利用的物质是________(写化学式)。③若某厂污水中含有肯定量的NOeq\o\al(-,2)和悬浮性颗粒,下列关于污水处理的说法中正确的是________(填字母)。A.加入K2FeO4可将氮元素转化为N2,从而降低污水中NOeq\o\al(-,2)含量B.等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾,前者可处理更多的NOeq\o\al(-,2)C.运用高铁酸钾,同时可以削减污水悬浮性颗粒的含量D.运用高铁酸钾处理后的污水,假如干脆排放到河流中,会导致水体富养分化答案(1)Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2(2)吸氧腐蚀O2+4e-+2H2O=4OH-(3)①2310235H2O②小于NaOH③CD解析(1)工业上运用CO还原铁矿石的方法来冶炼铁。(2)钢铁在空气中发生电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为主),正极发生O2得到电子的还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)①发生氧化还原反应,还原剂是Fe3+,氧化产物是FeOeq\o\al(2-,4),氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-,由得失电子守恒可知:2n(Fe3+)=3n(ClO-),再由电荷守恒可确定五种离子的化学计量数分别是2、3、10、2、3,最终由质量守恒可知还生成了H2O,所以离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeOeq\o\al(2-,4)+3Cl-+5H2O。②由于加入KOH析出了K2FeO4,所以溶解度:S(K2FeO4)<S(Na2FeO4);加入KOH固体反应生成的NaOH可循环利用。③A项,K2FeO4具有氧化性,而NOeq\o\al(-,2)转化为N2发生了还原反应,错误;B项,1molK2FeO4参与反应转移3mol电子,1molKMnO4参与反应转移5mol电子,所以等物质的量的KMnO4可以处理更多的NOeq\o\al(-,2),错误;C项,K2FeO4的还原产物是Fe3+,水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,可以削减污水悬浮性颗粒的含量,正确;D项,运用K2FeO4处理后的污水中含有大量的N元素,从而会导致水体富养分化,正确。17、(14分)化合物H是一种有机材料中间体。试验室由芳香化合物A制备H的一种合成路途如下:已知:①eq\o(→,\s\up7(①O3),\s\do5(②H2O/Zn))RCHO+R′CHO②RCHO+R′CH2CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do5(△))+H2O③请回答下列问题:(1)芳香族化合物B的名称为________,C的同系物中相对分子质量最小的有机物结构简式为_______________________________________________________________________________。(2)由F生成G的第①步反应类型为________。(3)X的结构简式为______________________________________________________________。(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有________种,写出其中随意一种的结构简式____________________________________。①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2;②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1。答案.(1)苯甲醛HCHO(2)消去反应(3)(4)+2Cu(OH)2+NaOHeq\o(→,\s\up7(△))+Cu2O↓+3H2O(5)4(或、、中任一种)解析依据A→B+C的反应试剂,结合题给已知①,芳香族化合物B的结构简式为,C的结构简式为CH3CHO;B、C中都含醛基,B+C→D发生题给已知②的反应,结合D的分子式C9H8O,可知D的结构简式为;D中醛基发生氧化反应,产物酸化后得到的E结构简式为;E与Br2/CCl4发生加成反应生成F,F的结构简式为;F在KOH/醇、加热条件下发生消去反应,酸化后得到的G的结构简式为,依据题给已知③,G+X→H,结合H的结构简式逆推出X的结构简式为。18、(12分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:Ⅰ.采样采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为____________。(2)C中填充的干燥剂是____________(填序号)。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5(3)用试验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是_______________________________________。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NOeq\o\al(-,3),加水稀释至100.00mL。-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为NOeq\o\al(-,3)的离子方程式为____________________________________________________。(6)滴定操作运用的玻璃仪器主要有____________。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NOeq\o\al(-,3)+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2Oeq\o\al(2-,7)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m-3。(8)推断下列状况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③,会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果__________。答案(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O2=2H++2NOeq\o\al(-,3)+2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)eq\f(23×c1V1-6c2V2,3V)×104(8)偏低偏高解析(1)装置A是过滤器,装有无碱玻璃棉的作用是过滤,除去粉尘。(2)C中填充的是干燥剂,除去H2O且不能与NOx反应,所以应选有酸性、干燥实力强的P2O5。(3)D装置中装有碱液,用于汲取NOx,作用与试验室中的洗气瓶相同,该装置的示意图为。(4)烟道气中有水,采样步骤②加热器将烟道气加热至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化为NOeq\o\al(-,3),H2O2的还原产物为H2O,离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NOeq\o\al(-,3)+2H2O。(6)滴定操作运用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管,因为该滴定液呈酸性,所以选用酸式滴定管。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NOeq\o\al(-,3)+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2Oeq\o\al(2-,7)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O与Cr2Oeq\o\al(2-,7)反应的Fe2+的物质的量为6c2V2×10-3mol,标准液中Fe2+的物质的量为c1V1×10-3mol,则与NOeq\o\al(-,3)反应的Fe2+的物质的量为(c1V1-6c2V2)×10-3mol,NOeq\o\al(-,3)的物质的量为eq\f(c1V1-6c2V2×10-3,3)mol,则VL气样中折合成NO2的含量为eq\f(c1V1-6c2V2×10-3mol,3VL)×46g·mol-1×eq\f(100.00mL,20.00mL)×1000mg·g-1×1000L·m-3=eq\f(23×c1V1-6c2V2,3V)×104mg·m-3。(8)若缺少采样步骤③,系统内存在空气,会使收集的气样中NOx偏少,测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质,溶液中的Fe2+浓度减小,消耗的FeSO4标准溶液体积增大,会使测定结果偏高。19、(14分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知:FeCl3是共价化合物。试验操作和现象如下表所示:试验编号试验操作现象试验1按如图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O的混合物试管A中部分固体溶解,上方出现白雾;稍后产生黄色气体,管壁附着黄色液滴;试管B中溶液变蓝试验2把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O,试管B中溶液换为KSCN溶液,加热试管A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体;试管B中KSCN溶液变红请回答下列问题:(1)试验1和试验2中产生白雾的缘由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试验2说明黄色气体中含有________(填化学式)。(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,该学习小组对试验1提出两种改进方案:方案1:在试管A、

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