高中化学无机方程式汇编

高中化学无机方程式大汇总，你get了吗？

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今天给大家高中化学无机部分的重要化学反应方程式,

大家一定要认真记哦〜

1.金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuS04+2Na0H=Cu（0H）2I+Na2sO4（先冒气泡再蓝色沉

淀）

2.金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2f

3.氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2co3+10H20=Na2cO3•10H20

4.金属钠放在空气的氧化：

4Na+02=2Na20（银白色变暗）

5.金属钠在空气燃烧：

2Na+02^Na202（生成淡黄色粉末）

6.过氧化钠在空气中变质：

2Na202+2H20=4Na0H+02t

2Na202+2C02=2Na2C0s+02

7.过氧化钠与酸反应：

2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02f

8.氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na20+C02-Na2C0s

9.氧化钠与酸反应：

Na20+2HCl=2NaCl+H20

10.氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=A=2Na2O2

11.氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）

12.氯气与铜的反应方程式：

Cu+C12=CuCl2点燃（棕黄色的烟）

13.氯气与氢气的反应方程式：

C12+H2=2HC1点燃（苍白色火焰，生成白雾）

14.氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl点燃（淡黄色的烟）

15.工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca（0H）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H20（为

Ca（OH）2石灰乳）

16.氯气与水的方程式：

C12+H2O=HC1+HC1O

17.消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

C12+2Na0H=NaC10+NaCl+H20

18.次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaC10+C02+H20=HC10+NaHC03

19.漂白粉在空气中变质：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

20.次氯酸见光分解：

2HC1O=2HC1+O2f光照

21.氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2O^Fe(OH)3(胶体)+3HCl

22.碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2co3+2HC1(过)=2NaCl+C02t+H20

Na2cO3+HCI(少)=NaHC03+NaCl

23.碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t

24.碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

NaHCO3+Ca(OH)2=2HzO+Na2c(h+CaCCh3

25.碳酸氢钠受热易分解：

2NaHC033Na2cO3+CO2t+H20

26.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

27.浑浊石灰水变澄清：

C02+CaC03+H20=Ca(HC03)2

28.碳酸氢钙受热分解：

Ca(HC03)2=C02f+CaCO3+H2O

29.氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(由白色沉淀变成灰绿色再

变成红褐色沉淀)

30.保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeC12

3+2+

2Fe+Fe=3Fe

31.制造印刷线路板：

3+2+2+

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC122Fe+Cu=2Fe+Cu

32.2FeCl2+Cl2=2FeC13

2+3+-

2Fe+C12=2Fe+2C1

33.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温

2+2+।

34.Ba+S04=BaS04!

+-

Ag+C1=AgCl3

2+2+

35.Zn+Cu=Zn+Cu

2+2+

Zn+Fe=Zn+Fe

36.溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HC03)2金CO2t+CaCO3+H2O

37.NaHCO3+BaCl2T不反应(一般情况下，强酸才能

制弱酸)

38.工业上制取水煤气：

C+H2O(g)=CO+H2高温

39.自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+022N0放电(NO无色、难溶于水)

40.工业上制备氨气：

N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

41.一氧化氮在常温下被氧化:

2N0+02=2N02（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶

于水）

42.工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化

氮：

3N02+H20=2HN03+N0

43.氨溶解于水：

NH3+H2ONH3-H20（一水合氨、弱碱性、能使酚儆溶液变红）

44.一水合氨的电离：

+-

NH3•H2ONH4+0H

45.氨与盐酸的反应：

NH3+HC1=NH4C1

46.工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+502=4N0+6H20高温催化剂

47.碳酸氢镂受热分解：

NH4HC03^NH3f+C02t+H20（密封保存在阴凉处、施

肥时埋在土下）

48.氯化钱受热分解:

NH4C1^NH3t+HC1f

49.镂态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：

+一

NH4+0H金NH3f+H20

50.实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（0H）2^2NH3f+CaCl2+2H20（向上排空气法收

集、湿润的红色石蕊试纸）

51.硝酸受热分解：

4HN03=4N02t+。2t+2H2。受热或见光（应保存

在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52.铜与硝酸的反应：

Cu+4HN（）3（浓）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O（遇浓硝酸生成

二氧化氮）

3cli+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt+4H20（遇稀硝酸生成

一氧化氮）

53.浓硝酸与木炭的反应：

4HN03（浓）+C2CO2t+4N02t+2H2O

54.硫单质铁的反应：

Fe+SqFeS

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒

精、易溶CS2）

55.硫单质与氧气的反应：

S+02=S02点燃

（硫单质的还原性、S02有刺激性气味的有毒气体、易溶于

水）

56.硫粉遇碱发生歧化反应：

3s+6NaOH22Na2S+Na2so3+3H2。

57.黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KN03+3C=K2S+3C02f+N2f

58.二氧化硫被氧气氧化：

2so2+。232s03催化剂

59.二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

S02+2H2s=3S3+2H20（H2S臭鸡蛋气味）

60.浓硫酸与铜加热发生反应:

2H2s。4（浓）+CuqCUSO4+SO2f+2H20

61.浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2s。4（浓）+C32s。2t+CO2t+2H20

62.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

S02+Ca（0H）2=CaS033+H20

63.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

S02+C12+2H2（）=H2so4+2HC1

64.酸雨的形成:

2S02+022S03粉尘等催化

SO3+H2OH2sO4

SO2+H2OH2SO3

2H2so3+02=2H2sO4

65.海水提镁第一步：

+2+

Mg+2H=Mg+H2f（盐酸、稀硫酸）

66.镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2点燃

67.镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C点燃（镁着火不能用二氧化碳扑

灭）

68.海水提浪单质：

2Br+Cl2=Br2+2Cl

69.半导体硅与氧气的反应：

Si+02金SiO2（自然界没有游离态的硅）

70.工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2COf高温（光导纤维、沙子和石英的

主要成分是SiO2）

71.硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72.硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

74.玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻

璃）

75.二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3高温

76.刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

77.工业制玻璃：

CaC03+Si02=CaSi03+C02f高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2t高温

78.金属铝在氧气中燃烧：

4Al+302=2Al203点燃

79.铝热反应：

2Al+Fe2（）3=A1203+2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80.金属铝与酸的反应：

2A1+6HO2A1C13+3H2f

81.金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f(四羟基合铝

酸钠)

82.实验室制氢氧化铝：

A1C13+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4cl(白色沉淀)

83.氢氧化铝溶于强酸中：

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3H20

84.氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH丁[Al(0H)4「(四羟基合铝酸根离

子)

85.氧化铝溶于强酸：

+3+__

AI2O3+6H=2A1+3H20(氧化铝为两性氧化物)

86.氧化铝溶于强碱：

A12O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87.碱式碳酸铜的制取：

2CU+O2+H2O+CO2-CU2(OH)2c。3(绿色)

88.铜与氧气的反应：

Cu+02q2CuO

89.铜与硫粉的反应：

2Cu+SqCu2s

90.4CU0=2CU20+02f高温(黑色物质变为红色

物质)

91.CuS04•5H20^CUS04+5H20f(蓝色晶体变为白色

粉末)

92.氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

3+—

Al+3OH=A1(OH)3