2023-2024学年上海市嘉定区某中学高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年上海市嘉定区第一中学高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓漠水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

2、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提滨涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

3、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯短

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

4、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下

列说法正确的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

5、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不氐琥的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2s04)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

6、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有CsTe)中提取粗硅的一种工艺流程如图：(已知微溶于水，易溶于强酸和强碱)

下列有关说法正确的是

。2、H2SO4H2SO4Na2s。3

阳——-—————

极f氧化浸出一过滤一TeO―>酸浸一还原一粗硫

泥--------「----2---------------

滤液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗硝洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2SO32+Te4++4OH=Te!4-2SO42+2H2O

7、下列说法中，正确的是

A.78gNazO2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c(H+)=10T2mol・LT溶液中Na+、NH4\SO?->NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2l2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)4UN2O4®AH>0

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

向AgNO3和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀Ksp(AgI)V《p(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-

再滴加Ba(NCh)2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石荏试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

A.AB.BC.CD.D

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO.3-被氧化为NHj

试纸

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2c03溶液

有气体生成

CKsP(BaSO4)>KsP(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

10、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液［主要成分为Ca(OH)J,酸液室通入CO?(以NaCl为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

-0-

用离子阴喜子府子

支黑n之拽快之推耳

abc

碱

液H

-

室

固

小

电

弊

质

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2eiH2T

C.在碱液室可以生成NaHCOcNa2cO,

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

11、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

蜃NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.Ch未参与反应

C.负极反应2Fe・6e+3H2O-Fe2O3+6H+

D.正极反应Oz+4e+2H20T40H

12、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/moL相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验n比实验i达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验口1达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

13、下列物质中导电能力最差的是（）

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmol/LH2SO4D.固态KC1

14、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCI4提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的溟

C.用酒精除夫苯酚中的甘油

D.用饱和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

15、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有烟水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“雨水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

16、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语,，饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As?。?）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

17、下列化学用语的表述正确的是（）

A.离子结构示意图可以表示1602一,也可以表示1802-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化佞的电子式为\：HMl

D.CO2的结构式为O—C—O

18、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子

最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A,B、C、D的原子序数之和是E的

两倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

B.原子半径：C>B>A

C.气态氢化物的热稳定性：E>C

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

19、NO2>O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循

环使用。下列说法正确的是

A.02在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3-向石墨II电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e'^=NO+ZNOj"

D.相同条件下，放电过程中消耗的N（h和02的体积比为4：1

20、下列由实验得出的结论正确的是（）

A.将乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

21、工业制硝酸产生的尾气NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=L5时，只生成NaNCh

B.2>x>1.5时，生成NaNOz和NaN（h

C.xVL5时，需补充Ch

D.x=2时，只生成NaNCh

22、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下（部分反应条件略去）。

已知:

i、©T组5f[SfCOOH

©-NR即HC1.©-NH?

m、CHJCOOH）0史幽><311->111一区+013（：0011国代表燃基）

1

03cxj

（1）A所含官能团的名称是________o

（2）①反应的化学方程式是________o

（3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是_______o

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________

（6）1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是______

（7）P的结构简式是_______o

24、（12分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知；芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0十RX也型+HX

⑴写出反应类型.反应I反应no

（2）写出D的分子式o写出G的结构简式

（3）写出E生成F的化学反应方程式o

（4用在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

（6）写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

25、（12分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常

用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）制备氨基磺酸的流程如图:

溶剂

尿素।

发烟硫酸’磺化

CO2

已知“硬化”步骤发生的反应为:

@CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AH<0

②H2NCONHSO3H+H2s。4IHlNSOjH+COlt

发生“碳化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

图1

（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是—。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80℃为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一o

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一o

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol*Li的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按—，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：—（用质量分数表示）。

③若以酚猷为指示剂，用0.08000mol・Li的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNO?法一（填“偏高”或“偏低”）。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNOz（A中加热装置已略去）。

己知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下，NO或NO?•都能与MMh-反应生成-和Mn2+

（1）A中发生反应的化学方程式为o

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是______________o

（3）装置B中观察到的主要现象为

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号》。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰0.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNOz外，可能含有的副产物有写化学式）。

（5）E中发生反应的离子方程式为o

（6）将L56gNazCh完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g。

27、（12分）草酸亚铁晶体（FeCzOjIHzO,M=180g.moU）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a---＞点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一O

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FcO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为—o

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图:

取mg样品溶尸稀情*取25mL溶液滴定，消耗c一向反应后溶液加入适量伴粉，酸化,

酸,配成250mL溶液momloLlTLKKMMnAOO」溶」溶液液匕匕mLmL消耗cmolLKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnOj溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

28、（14分）CH4超干重整C02技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题:

（1）CH,超干重整C02的催化转化如图所示：

能

量过渡态过渡态

-------/T\-

1%=78.9kJ・mo「

E2=33.9kJ•mol'

CO(^H；(g)二0相口乩(0

E=240.ikJ-mor,玛二2右.9kJ\iol

:」

|CH,(g)+-H1?_O面____,

反应力程

反应进程

过程I的热化学方程式为O

②关于上述过程n的说法不正确的是________(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为CO2+H2=H2。(g)+C0

c.CO未参与反应

d.Fe3(h、CaO为催化剂，降低了反应的AH

③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、HI)作用下，反应CH”(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)进行相同时

间后，CL的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是")平衡状态；b点

CH,的转化率高于c点，原因是________。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和C6的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/a-AIB催化剂并加热至1123K使其

发生反应CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)o

①研究表明CO的生成速率V(CO)=1.3X10-2・p(的).p(egn)ol・gT・sT,某时刻测得p(CO)=20kPa,

典)p(CO2)=kPa,v(CO)=mol•g1•s*.»

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为&=(kPa)%(用各物质

的分压代替物质的量浓度计算)

(3)C也超干重整CQ得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2GO4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2cZOJNC。：)，则此时溶液的pH=。(已知常温下窿04的Q=6X10T,心=

6X10-5,lg6=0.8)

29、(10分)VA族元素氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、钿(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

(1)锡合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铀的价电子排布式为

⑵第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有(填元素符号)。

⑶Pt(N%)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是(填“顺式”

(4)氨硼烷(BH3NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104C。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及

(填标号)。

A.范德华力B.离子键C.配位键D.金属键

⑸偏亚硝酸钠(NaAsCh)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为

⑹化肥厂生产的(NHO2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H产，其结构式为

其中N原子的杂化方式为

⑺锄、铁、睇三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,Fe原子填在

6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。

图1图2

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子甲的坐标

为（0,0,0）,原子乙的坐标为（1，y,0）,则原子丙的坐标为________o

44

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该固体的密度p=_g・cm，（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A・分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

O

B.H°yV图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

（铁杉脂素），\）€氏

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓漠水发生取代反应，故C正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗ImoL故D正

确;

故选A。

2、B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中澳元素以澳离子形式存在，海水提澳过程中漠离子被氧化为单质澳，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

3、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CIOHMO,故A正确;

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高锦酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【点睛】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

4、C

【解析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3P04,同主族元素，同上到下非金

属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3P04；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

5、A

【解析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高锌酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

6、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗确，第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过渔出来，考虑到TeO?易溶于强酸和强碱，所以班

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗降固体表面会吸附溶液中的so；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有so：即可，C正确；

D.酸浸时TeO2溶解，随后被Na2s03还原，Te(h生成Te单质，SO；生成SO；,所以正确的离子方程式为：

2SO，+TeO2=2SO；+TeJ,Te(h是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

7、C

【解析】

A、NazOz的电子式为Na+[：O@]Na*,可知，molNazCh中有2moiNa*和1molCh?-,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的C(H+)=10T2mol・LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH&+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应41+O2+4H+=2b+2H2O,C正确；

D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明N(h的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，4H

VO,D错误；

答案选C。

8、D

【解析】

A・AgNO3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明KsP(AgI)<^p(AgCl),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含筱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子,先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

9、D

【解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCOj)>Ksp(BaCO3),不能

比较Rp(BaSO』)、Ksp(BaCOj),故C错误；

D项、坨。2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

10、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e=H23故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

11>D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成F4+,方程式为；Fe-2e=Fc2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：02+4。

+2H20T4OH,故D正确；

正确答案是Do

12、C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2C(g),比较实验I和HL温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，QvO,则K3〈KI；温度相同，平衡常数相同，则KkK2,综上所述可知平衡常数关

系为：RVK2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验H改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和H探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2c(g),实验III中，原平衡的化学

c(C)20.52

平衡常数为K=/，、=八正如《=4。温度不变，平衡常数不变，实验W达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)-xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

12X0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

13、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体K。不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO八O.lmol/LH2sCh都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能矮导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

14、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；

B.滨与NaOH反应后，与溟苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；

故选：Co

【点睛】

萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

15、A

【解析】

A.破水可以溶解银块，所以砒水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙埔纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A。

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

16、B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

17、A

【解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为若中子数为10时，表示为

一，A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C氯化铁的电子式为[H：\：H[-]:&：厂，C项错误；

••♦・

H

D.CCh的结构式为0=00,D项错误；

答案选Ac

18、A

【解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H,B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等,

则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为0；A,B、C、D的原子序数之和

是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.N的非金属性强于Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确；

B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O,即B>C>A,B错误；

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E,C错误；

D.化合物DC为MgO,EC2为SiG,DC中为离子键，ECz为共价键，D错误；

故答案选A。

【点睛】

日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

19、D

【解析】

A.石墨II通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2Os+4eF4NO3'A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3YFN2O5,C错误；

D.负极反应式为；NOz+NOj-c=N2O5>正极反应式为；O2+2N2O5+4C-=4NO”则放电过程中消耗相同条件下的NOz

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

20、A

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2.二溟乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2-二澳乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OIL只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大

于碳酸，C项错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电离，D项错误；

答案选Ao

21、D

【解析】

工业制碓酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNOj+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x・3邦，5・2x邦，此时生成NaNOz和NaNCh,故B正确；

C.xVL5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNCh,故D错误。

故答案为Do

22、B

【解析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸辄腐蚀，D正确。本题选

二、非选择题(共84分)

取代反应(硝化反应)

+2HC1

o

HOOCCOOH卜HN—NH-C―

noocCOOHHOOCCOOH

COOC2H5

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

酸反应，生成;再与Fe/CL反应生成;K是

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰,;M分子中含有10个C原子,

COOH

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为;被氧化生成M,M为

11(X)(

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键;

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

COOH

(3)反应②中,

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在・COOC2H5的间位，结构简

H2NNH2

式为

COOC2II5

(5)K是D的同系物，I)为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对栋结构，若为乙

基蕃，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

(6)ImolM可与4moiNaHCCh反应生成4moicCh,则M中含有4mol竣基，则M的结构简式为

HOOC—COOH

HOOCCOOH;

HtN—N&