2024届上海市闵行区某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届上海市闵行区闵行中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对于复分解反应X+Y—^Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

2、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

R.用饱和Na2cOa溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

CH,

C.用Ni作催化剂，Imol<<*，<-<"，最多能与5mol出加成

D.C3H6BrCl的同分异构体数目为6

3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

4、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pc=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是

B.pH=3时，溶液中c（HCq4）Vc（C2O；）=c（H2c

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

C2(HCO；)

D.常温下，随着pH的增大,3的值先增大后减小

C(H2C2O4)C(C2OJ)

5、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

YS+[X—

W—XXX—W

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

6、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子

最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通入

RZ?气体，溶液pH与RZz体积关系如下图。下列说法正确的是

A.X?R溶液的浓度为0.03mol・L-i

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NCh)2溶液中，均无明显现象

7、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na+)vr(O")

B.第VIIA族元素碘的两种核素1311和”71的核外电子数之差为6

C.P和As属干第VA族元素.HFO,的酸性强于H,AsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

8、25C时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数［一

Ige水(OH1］即pOH水•与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

c(HX)

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中尢汗逐渐增大

c(X)

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C(OH)=C(H，)+C(HX>2C(H2X)

9、NaCI是我们生活中必不可少的物质。将NaQ溶于水配成lmol・Lr的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

*4

•Wf

t

A.b的离子为

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40。时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

10、下列说法正确的是()

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的NazSO,溶液、CuSOi溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

11、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应A">0、AS>0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液中，水的电离程度相同

C.溶液加水稀释’温器商的值增大

D.对于反应2so2+O2U2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

12、已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1mol、H4c11SO3完全反应转移0.5mol电子

13、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCb的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，F（?+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+02H2S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol

15、常温下，某H2c0.3溶液的pH约为5.5,c（CO3>）约为5xlO-“mol・L”该溶液中浓度最小的离子是（）

2+

A.CO3B.HCOrC.HD.OH

16、X、Y、Z、VV为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价纶对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

17、全机液流电池是一种以帆为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。帆电池电能以化学能的方式存储在不同价

态帆离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全帆液流电池放电示意图：

下列说法正确的是（）

2++

A.放电时正极反应为：VO+2H-e=VO；+H2O

B.充电时阴极反应为：v2+©=V"

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

18、室温下，向某Na2c03和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中lgc（Ba?+）与"及^）的变化关系

z

c（CO3）

如图所示。下列说法正确的是（）

-45

*

ac若）

（已知:H2c03的扁1、（2分别为4.2x10-7、5.6X1011）

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c（H+）=4.2xl（）"mol-L“

c(8J)减小

C.a-b对应的溶液中

c(HCO；)c(OH)

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(CI-)+c(OH)

19、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

20、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示NzO在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每ImolPt2(r转化为曰2。2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO.产、Na\。•的溶液中，无明显现象

D.IgCOz>N2O的混合气体中含有电子数为0.5N、

21、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。又。),碳酸亚乙酯可由环氯乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\___/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

I).碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

22、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

二、非选择题(共84分)

23、(145?)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

(DB中含氧官能团名称为和。

(2)B-»C反应类型为0

(3)D的分子式为CioHuOCL写出D的结构简式：°

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）请以,写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干）o

24、（12分）（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

RCHO

回答下列问题:

（1）反应①所需试剂、条件分别是;F的化学名称为。

（2）②的反应类型是;A-»B的化学方程式为。

（3）G的结构简式为;H中所含官能团的名称是。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，VV的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式

（5）设计用甲笨和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：Affig>B——超A目标产物）

25、（12分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000moll-KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

⑴实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、o

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或Nz,COio

假设2：与泡可能是H2O2的反应产物,理由___________o

②设计实验验证假设1：

XY

试管Y中的试剂是o

（4）根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式0

⑸根据数据计算，M的化学式为°

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式。

26、（10分）叠氮化钠（NaNA是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaNs易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t-BuNOz,以表

示叔丁基）与N2H八氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNOz溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2===2HN（h+Na2s。4°可利用亚硝酸与叔丁醇（t-BuOH）

在40C左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

⑵制备叠氮化钠（Na、3）

按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOIIo

②该反应需控制温度在65P,采用的实验措施是:

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是°

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形版中。

②用滴定管加入0.10mol・L-i六硝酸钝钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用硫酸亚铁物(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce」+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3+4-Fe3+)o

已知六硝酸钝钱［(NH4)2Ce(NO3)H与叠氮化钠反应生成硝酸铁、硝酸钠、氮气以及Ce(N(h)3,试写出该反应的化学方

程式:计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵筱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铁标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)以铭铁矿(含FeOCnCh、AI2O3、SiOz等)为原料制备二草酸格钾的实验步骤如图：

②」-Nfr。、|③」含950d④八八|

―〕KCI―浓而部液~"学川

⑨HQdNH。

产品干燥无水乙静

KfCrfGO^l-nHZ)一

回答下列问题：

⑴“熔融”的装置如图，培埸w的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻宵〉FeO・52O3与KCIO3及Na2c03发生

反应，生成［”2。3、KCkNazCrOu和CO2的化学方程式为。

w

⑵熔融后的固体中含NazCrCh、Fe2O^NazSiO.uNaAKh、KQ等，步骤①的具体步骤为水浸，过漉，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤漉渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

⑶步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为。

(4)步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K2cl«2。7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

溶

解

度

/

Q

l

o

o

g

⑸步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2hiH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80C时，失掉全部结晶水，失重16.8%o

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=

28、(14分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矶等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿

物质。完成下列填空：

⑴自来水中含硫量约70mg/L,它只能以(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是

⑵已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KC1O3>Ch、KCkKOH、HzO,

①写出该反应的化学方程式。。

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

⑶实验室利用反应6HC1+KC1O3TKCI+3H2O+3C12T制取Ch,当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子

_____moL

(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KC1O,和Ch的氧化性强弱比较，你能得出的结

论是。

⑸铝钱研|NH4AI(SO4)2・12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是(用离子方程式表示)。

(6)在向铝核矶溶液中逐滴滴加氢氧化铁溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。(选填编号)

2++

a.n(SO4)>w(NH4)>7i(AP)>n(OH)

b.M(Al3+»/i(NH4*)>n(SO42-)>n(H+)

c.n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>rt(NH3H2O)>M(AlO2)

d./i(NH3H2O)>n(BaSO4)>M[Al(OH)3]>/i(AlO2)

29、(10分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO,溶液的有机高聚物做固态电解质，其电

池总反应为MnOz+yZn+(1+)H2O+1ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2O0其电池结构如图甲所示，图

乙是有机高聚物的结构片段。

…表示氢援

碳的米管纤维

甲乙

(1)Mn”的核外电子排布式为；有机高聚物中C的杂化方式为.

(2)已知CN•与Nz互为等电子体，推算拟卤(CNk分子中。键与n键数目之比为.

(3)N6•的空间构型为。

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到c

Mn;(g)+O：(g)---------MnCXsl

|(JU•mol1

Mntg)did-mol

|AkJ,mol"O(g)

Mn(g)

|cU-mol'「kJ.mol

/kJ,mol

Mniituti)+如方)----

Mn的第一电离能是_____,02的键能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为(用元素符号表示)。己知其晶胞边长为acm,则该晶胞的

密度为gem*阿伏加德罗常数用N,、表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIt：2HCI+FeS=FeCI2+H2S正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2|+(NH4)2SO4,错误。

2、B

【解题分析】

A.笨乙烯中含碳碳双键，与溪水发生加成反应，而苯与溪水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使滨水褪色原理不同，故A

错误：

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4moi出加成，故C错误：

D.C3H6BrCI可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个滨原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CHjCHBrCH,,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

B<H2CH2CH3*则CMBr。的同分异构体共5种，故D错误；

故选

【题目点拨】

苯在滨化铁的催化作用下与液溟发生取代反应生成溟苯和溟化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与滨水发生加成反应,

但澳更易溶于苯中，溟水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为滨的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

3、D

【解题分析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

4、C

【解题分析】

A.曲线H为PC(H2c2O4),曲线I为PC(HC2O。、HI为PC(C2O42),当pH=0.8时，PC(H2C2O4)=PC(HC2O^,

即c(H2c2O4)=C(HC2O4-),则Ka产C(H)，C(HC：O4)=C(H+)=lo-ost故、错误;

C(H2CA)

B.曲线II为PC(H2c2O4),曲线I为PC(HC2。：)、m为PCQZO/,pH=3时，PC(H2C2O4)=PC(C2O42)>

PC(HC2O4),pC越小则该微粒浓度越大，所以C(HC2O；)>C(C2O42-)=C(H2C2O4),故B错误；

C.酸抑制水电离，酸中c(H')越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H')减小，则水的

电离程度增大，故c正确；

2+

c(HC,O4)C(HC,O4)C(H)-C(HC,O4)K

D.-——\\/2\=2------------\/2\\+(=d，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

+

C(H2C2O4)C(C2O：-)c(H2C2O4)c(C2Ot)c(H)ka2

2

C(HC2O；)

不变，故D错误;

c(HCO)c(CQ：)

故答案为C0

【题目点拨】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pc越小则该微粒浓度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。

5、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=与2=8,则X为O,根据化合物NI的结构简式,

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【题目详解】

A.X为O,第二周期元素，Y为ALZ为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为O元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第IDA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

C.X为O,Y为ALY2X3为ALO3,工业上制备单质A1的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

立*为0,W为H,W与X形成的化合物有出0和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和m淑性键。

6、B

【解题分析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素：由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素：S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【题目详解】

A.硫化缘气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O；当通入336mL,即0.015molSOz时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2s)=0.03mol,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SO2通入BaCb溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

7、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?•电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2)A正确；

B.碘的两种核素⑶I和的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3AKJ4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是Bo

8、D

【解题分析】

・lgc水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OIT)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【题目详解】

A.M点水电离出的c水(0%)为P点水电离出的c水(0田)为1064moI/L,水的电离程度MVP,故A错误；

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则岂笠?X?空工=亲台依

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误：

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2Xj,故D正确：

故选D。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

9、C

【解题分析】

NaCl在溶液中电离出Na♦和C「，Na+含有2个电子层，CT离子含有3个电子层，则离子半径C「>Na*,根据图示可

知，a为C「、b为N为

A.离子半径rr>Na\则H离子为C\~,h鹿子为Na+,故A错误：

B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na♦的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确：

D.C-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选Co

【题目点拨】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

10、A

【解题分析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2sO。溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A°

11、A

【解题分析】

A.当时反应能自发进行，反应MgO⑸+C(s六CO(g)+Mg(g)的△§>(),高温下能自发进行，则该

反应AH>0,故A正确；

B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液，HC1溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物

质的量浓度的CHjCOOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故B错误；

C.O.lmol/LNH4a溶液加水稀释，NHZ+HzO^NHyHzO+H*,促进钱根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子

浓度减小，一水合氨浓度增大，小?C?的值减小,故C错误；

C(NH3H2(J)

D.对于反应2so2+(h=2SO3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故D错误：

答案选Ao

【题目点拨】

使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。

12、D

【解题分析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误：

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

D项，NHJCUSOJ与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO.?+2H*=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是SO2,溶液变蓝说明有C/+生成，则NthCuSCh中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2so2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5mol,故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

13、C

【解题分析】

A,将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确：B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

14、B

【解题分析】

A.该过程中发生反应：CU2++H2S-CUS+2H+,CuS+Fe3+TS+Fe2++CM+(未配平)，Fe2++O2->Fe3+(未配平)，由此可知,

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意：

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意;

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2s+02上咨2S+2H2O,

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硬元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

15、A

【解题分析】

已知常温下某H2c03溶液的pH约为5.5,则c（OH-）=10"mol/L,H2CO.1溶液中存在H2c（hnUICOd+H+,

11CO3^^co?+ir,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C（HCO3）＞C（CO32-）,已知aco.#）约

为5xlO-"inol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3%故选A。

16、B

【解题分析】

X、\\Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合为绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为CI元素；

A.S?•和仃的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S'＞。一,故A错误；

B.N的气态氢化物N%与。的气态氢化物HC1相遇生成NHKl,现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NHRS均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强,而H2s03的酸性比HCIO

强，故D错误；

故答案为Bo

17、D

【解题分析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【题目详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H"e-=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为、”+得电子生成丫2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为Do

【题目点拨】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，范度不大。

18、D

【解题分析】

c(HCO；)上一C(HCO；)1c(HCOJ*而出始

a点横坐标为。，即3砌十=。，所以码及"b点忸疏12c(HCOJ

5r2、=1。。；另一方面根据

C5U3)

HCOKM+COF可得：KJC嚣晟据此结合图像分析解答。

【题目详解】

A.由分析可知，KH2=C(CO;)：C(H)而a点c(^^3)=],所以a点有：c(H+六%2=5.6x10。同理因为b点

c(HCOi)c(CO3)

^^5^31=100,结合Km表达式可得5.6x10"」xc(H),c(H+)=5.6X10%可见a点c(H+)小于b点c(H+j,所以a

2

c(CO3')100

点pH大于b点，A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6Xl(F9,B错误；

c(CO/)xc(H+)c(CO/)xK

C.和Ku的表达式得:w温度不变，Ka2>KW均不变，所以

c(HCO；)c(HCO/)xc(OH)

c(COJ)不变,

C错误;

c(HCO；)c(OH)

2++F22

D.根据电荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CI)+c(OH)+2c(CO3*),a点aHCOdKC。*)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na.)+c(H+)=3c(HCO3»ciC「)+c(Oir),D正确。

答案选D°

【题目点拨】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

c(HCO；)c(HCO；)

因为图像上有,所以切入点一定是与有关系的某个式子，由此可以判断用Kaz的表达式来解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本题就容易多了。

19、D

【解题分析】

A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，

答案选D。

20、D

【解题分析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O♦转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误：

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，NQ转化Nz时，Pt2O+转化为PtzCV,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O*=

N2+Pt2O2，，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为Nz得到2mol电子，则每ImolPtztT转化为Pt2O2*

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

222

C.将生成的CO2通人含大量SiO3\Na\C「的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸,SiO3+CO2(/»)+H2O=CO3+H2SiO3b

有白色沉淀生成，故c错误：

D.CO2和NzO的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，贝lj1gCO2、N2O的混合气体的物质的

量为《mol,含有电子数为17moiX22XNA=05VA,故D正确；

4444

答案选D。

【题目点拨】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

21、D

【解题分析】

由题意可知：环氯乙烷与二氧化碳反应制翟碳酸亚乙酯的方程式为：3+O=C=OTq+y,碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又O+2H20。