化学-新高三开学摸底考试卷3

2024届新高三开学摸底考试卷（湖南专用）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．湖南的美食主要有臭豆腐、油粑粑、糖油坨坨、烧辣椒皮蛋等。下列有关叙述错误的是A．“臭豆腐”的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子B．“油粑粑”中的“油”为植物油，观察法可区别植物油和脂肪C．“糖油坨坨”制作原料主要有葡萄糖、植物油和淀粉D．“烧辣椒皮蛋”中皮蛋制作过程利用了蛋白质变性【答案】C【解析】A．豆腐制作原料是豆类，主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子，A项正确；B．植物油在常温下呈液态，而脂肪呈固态，可用观察法区别，B项正确；C．生活中使用的糖主要成分是蔗糖，C项错误；D．鸡蛋白在生石灰、盐等作用下发生了变性，D项正确。故选C。2．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒【答案】A【解析】“去滓”相当于过滤，需要用到漏斗；“末之”相当于粉碎，用到研钵；“水四合”用到量筒；没有用到蒸馏烧瓶。故选A项。3．我国瑶族的一一个支系一蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名。靛蓝是一种染料，其分子结构如图所示，下列有关靛蓝分子说法不正确的是A．能与酸反应生成盐 B．能发生取代、加成、水解反应C．分子式为C16H10N2O2 D．所有C原子可能共平面【答案】B【解析】A．分子中亚氨基能和酸反应生成盐，故A正确；B．具有苯、酮、烯烃及氨的性质，该有机物中亚氨基能发生取代反应，碳碳双键和苯环能发生加成反应，该有机物中不含酰胺键、卤原子或酯基，不能发生水解反应，故B错误；C．分子中C、H、N、O原子个数依次是16、10、2、2，分子式为C16H10N2O2，故C正确；D．苯环上所有原子、碳碳双键之间连接的原子共平面，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；故选：B。4．亚砷酸钠()，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：。下列说法错误的是A．的电子式为B．砷的原子结构示意图为C．中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>AsD．中阳离子的空间结构为正四面体形【答案】C【解析】A．是共价化合物，电子式为，A正确；B．砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子结构示意图为，B正确；C．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：O>N>As>H，C错误；D．中，中心N原子为杂化，不含孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确；故选C。5．下列离子反应方程式书写正确的是A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2OD．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O【答案】D【解析】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl+2HClO，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正确；故选D。6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．图1模拟侯氏制碱法获得B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱【答案】C【解析】A．氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；B．氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，故B不符合题意；C．(蓝色)(黄色))，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；D．挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚，干扰实验，故D不符合题意；故答案选C。7．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>YB．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子【答案】C【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。【解析】A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，故A正确；B．该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子所含的配位键数为2NA，故B正确；C．该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；D．H可分别与B、N形成、，其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，故D正确；故选C。8．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是选项实验目的实验操作实验现象A验证支持燃烧将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰B探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却形成较大的明矾晶体C探究浓度对、相互转化的影响取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色D检验溴乙烷中含溴元素加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液有淡黄色沉淀生成【答案】C【解析】A．将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中，安静地燃烧，发出苍白色火焰，实验现象叙述错误，A错误；B．快速冷却会形成比较多的细小结晶颗粒，不会出现大颗粒结晶，实验操作错误，B错误；C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，浓度增大，溶液黄色变为橙色，转化为，，再滴加一定量NaOH溶液，浓度降低，溶液又变为黄色，转化为，C正确；D．加热溴乙烷与NaOH的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH，需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加溶液检验溴离子，实验操作错误，D错误；故选C。9．科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e)和空穴(h+)，图中的双极膜中间层中的H2O会解离产生H+和OH。下列说法错误的是A．光催化电极a的反应为C6H12O6+12h++18OH=6HCOO+12H2OB．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向催化电极b移动C．理论上电路中转移4mole时可生成2molHCOOD．阳极区和阴极区的pH均减小【答案】C【分析】科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐，光照时，光催化电极a产生电子(e)和空穴(h+)，电子经过电源到达催化电极b处，则光催化电池a为阳极，催化电极b为阴极，以此解答。【解析】A．该装置可以将葡萄糖转化为甲酸盐，C6H12O6在电极a处得到空穴(h+)生成HCOO，方程式为：C6H12O6+12h++18OH=6HCOO+12H2O，故A正确；B．电解池中阳离子向阴极移动，则双极膜中间层中的H+在外电场作用下向催化电极b移动，故B正确；C．CO2在电极b处得到电子生成HCOO，电极方程式为：CO2+2e+H2O=HCOO+OH，理论上电路中转移4mole时可以在催化电极b处得到2molHCOO，另外光催化电极a处得到2molHCOO，共可生成4molHCOO，故C错误；D．光催化电极a处发生反应C6H12O6+12h++18OH=6HCOO+12H2O，氢氧根浓度减小，pH减小，电极b处CO2转化为甲酸，然后甲酸和KHCO3溶液反应使溶液pH减小，故D正确；故选C。10．实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：下列有关说法错误的是A．冷凝管可改用球形冷凝管B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出C．反应中加入苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水D．当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成【答案】B【解析】A．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，改用球形冷疑管可提高冷凝效果，A正确；B．当分水器中苯层液面高于支管口时，苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞B将水放出，只有水层液面高于支管口时，才需放水，B错误；C．装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，经冷凝管冷凝回流后进入分水器，使水脱离反应体系，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；D．当分水器中水层不再增多，说明该反应已不再生成水，因此反应完成，D正确；故选B。11．连二亚硫酸钠俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备的主要步骤如图所示：下列说法错误的是A．把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率B．为了提高的生成速率，应使反应I在较高温度下进行C．在保存“保险粉”时加入少量的固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性D．久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为或【答案】B【分析】反应Ⅰ为2SO2+Zn=ZnS2O4，反应Ⅱ为ZnS2O4与NaOH发生复分解反应产生Zn(OH)2和Na2S2O4。【解析】A．反应Ⅰ中，将锌粉制成水浊液可增大接触面积提高反应物的利用率，A项正确；B．温度较高SO2在水中的溶解度下降不利于反应Ⅰ，B项错误；C．保险粉在碱性介质中稳定，Na2CO3呈碱性加入后提高保险粉的稳定性，C项正确；D．Na2S2O4中S为+3价可被O2氧化为NaHSO3或NaHSO4，D项正确；故选B。12．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.95eVB．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程C．为吸热反应D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙【答案】A【解析】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.29eV，A项错误；

B．由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的在催化剂表面的吸附过程，B项正确；C．生成物能量高于反应物的能量，则为吸热反应，C项正确；D．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙，其反应历程中活化能较小，D项正确。故选A。13．CO2H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=53.7kJ·mol1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1若仅考虑上述反应，在5.0MPa、n始(CO2)：n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性【答案】B【解析】A．从图中可知，升高温度，CO2的平衡转化率下降，A错误；B．温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，反应Ⅰ减小的程度大于反应Ⅱ进行的程度，导致CO2的转化率也有所下降，B正确；C．增大n始(CO2):n始(H2)，CO2浓度增大，H2浓度减小，则CO2的平衡转化率减小，C错误；D．研发高效的催化剂可提高反应速率和CH3OH的选择性，且由图知，温度越高甲醇的选择性越低，D错误；故答案选B。14．室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是A．的数量级为B．滴定前浓度：C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在D．水的电离程度：【答案】B【解析】A．由图可知时，和的电离平衡常数即等于此时溶液的，所以的数量级为，A项正确；B．由A选项可知，酸性：HA＞HB；滴定至时，所用溶液体积相同，则酸的酸性越弱，浓度越大，则滴定前浓度：，B项错误；C．时，两溶液中均存在、，将M、N两点溶液混合，所得溶液中也存在，C项正确；D．越小，水的电离程度越弱，所以水的电离程度：，D项正确；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。(一)KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。(1)A可选用_______(填标号)。①石英坩埚

②瓷坩埚

③铁坩埚(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为_______。Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。②向滤液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，过滤出生成的MnO2。③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。(3)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为_______；检验K2MnO4歧化完全的实验方法是_______。(二)KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录的数据]编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。a．蒸发皿

b．容量瓶

c．玻璃棒

d．烧杯

e．坩埚

f．胶头滳管(5)为达到实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_______。(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率：_______。【答案】(1)③（2分）(2)（2分）(3)墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全（2分）(4)ae（2分）(5)（2分）(6)（2分）【解析】（1）由于加热后的熔融物中含有氢氧化钾，KOH既会与瓷坩埚中的成分Al2O3、SiO2等发生反应，也会与石英坩埚中的成分SiO2反应，故仪器A可选用铁坩埚，故答案为：③；（2）实验中发生反应生成K2MnO4即KOH、KClO3和MnO2反应生成K2MnO4、KCl和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为，故答案为：；（3）向滤液中通入足量CO2，促使KMnO4发生歧化反应，所以可观察到的现象为墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；通入CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，KMnO4在溶液中呈紫红色，可利用层析法，通过产物的颜色检验K2MnO4是否歧化完全，实验方法是用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，根据层析原理，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全，故答案为：墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全；（4）用KMnO4固体配制的高锰酸钾溶液需用用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故肯定不需要的仪器是ae，故答案为：ae；（5）根据反应方程式可知，，解得c=0.5mol/L，故为达到实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；（6）利用实验1中数据计算，即混合后c(KMnO4)==0.02mol/L，0~4min内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率：=，故答案为：。16．（14分）工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为_______。②与纯碱反应的化学方程式为_______。(2)滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。(3)一系列操作包括：蒸发溶剂至_______，停止加热、_______抽滤、重结晶。(4)生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是_______[已知：

]。(5)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、_______(填化学式)。【答案】(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率（2分）（2分）(2)（2分）(3)有晶膜出现（2分）冷却至室温（2分）(4)促进转化为，浓度升高，有利于与生成沉淀（2分）(5)（2分）【分析】铬铁矿中加入Na2CO3、通入氧气，高温连续焙烧，Cr元素转化为，Fe转化为Fe2O3，Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2同时生成二氧化碳，CuO不参与反应，水浸后Fe2O3、CuO不溶于水生成沉淀过滤除去，滤液Ⅰ中含有NaAlO2和Na2CrO4，滤液Ⅰ通入CO2调节pH至8.3，此时NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀除去，滤液Ⅱ中主要为Na2CrO4，往滤液Ⅱ中通入过量CO2，Na2CrO4与CO2反应生成Na2Cr2O7和NaHCO3，NaHCO3结晶析出，滤液Ⅲ中主要为Na2Cr2O7，滤液Ⅲ中加入KCl，再经过一系列操作得到K2Cr2O7。【解析】（1）①焙烧时固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率。②Al2O3与纯碱反应生成NaAlO2和CO2，化学方程式为。（2）滤液Ⅱ中Na2CrO4与CO2、H2O反应生成Na2Cr2O7和NaHCO3，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，因此该反应的离子方程式为。（3）从K2Cr2O7溶液中得到K2Cr2O7晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤、重结晶的方式，50℃蒸发溶剂至有晶膜出现，停止加热、冷却至室温，再抽滤重结晶得到K2Cr2O7晶体。（4）将K2Cr2O7酸性废液碱化处理，促使+H2O2+2H+化学平衡正向移动，可使转化为，浓度升高，有利于与Ba2+反应生成BaCrO4沉淀。（5）高温连续焙烧生成了CO2，NaHCO3分解制Na2CO3时也会生成CO2，生成的CO2可用于与滤液Ⅰ中偏铝酸钠反应，也可与滤液Ⅱ中反应，因此上述流程中可循环利用的物质还有CO2。17．（15分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H1=116kJ•mol12CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)△H2=35kJ•mol1直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3回答下列问题：(1)已知H2O(g)H2O(l)△H=44kJ•mol1，则△H3=______kJ/mol。(2)将N2、CO和H2以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率______N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=______(列出计算式)。(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H2)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是______。(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。(5)Ga2O3是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O2之间紧密堆积，Ga3+位于O2形成的空隙中且未画出)，其中O2半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则Ga2O3晶体的摩尔体积Vm=______m3/mol。【答案】(1)179（2分）(2)>（2分）>（2分）（2分）(3)空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速太快，反应时间缩短，使得乙烯的选择性降低（2分）(4)催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越大，活性位点越大（2分）(5)（3分）【解析】（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

△H1=116kJ•mol1②2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)

△H2=35kJ•mol1③H2O(g)H2O(l)

△H=44kJ•mol1由盖斯定律可知，2×①+②2×③得：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)

△H3=2×(116kJ•mol1)+(35kJ•mol1)2×(44kJ•mol1)=179kJ•mol1；（2）制取乙烯反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO转化了增大，故P1>P2；温度越高反应速率越快，则M点的正反应速率>N点的正反应速率=N点的逆反应速率；假设N2、CO和H2投料分别为1mol、1mol、2mol，在500K，压强为P1的条件下，平衡时CO转化率为60%，则反应CO0.6mol、氢气1.2mol、生成乙烯0.3mol、水0.6mol，平衡时一氧化碳0.4mol、氢气0.8mol，总的物质的为0.4mol+0.8mol+0.3mol+0.6mol+1.0mol=3.1mol；则该反应的；（3）随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是：空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速太快，反应时间缩短，使得乙烯的选择性降低；（4）催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越大，活性位点越大，使得催化效果越好；（5）根据“均摊法”，晶胞中含个O，结合化学式可知，1个该晶胞含有2个Ga2O3；O2半径为anm，则底面边长为2anm，晶体结构单元的高为bnm，则该晶胞体积为，故Ga2O3晶体的摩尔体积Vm=m3/mol。18．（15分）以可再生资源木质素为原料制备医药中间体(H)的路线如图所示：已知：(呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。(1)下列关于有机物A、B的叙述正确的是___________(填字母)。a．A和B互为同系物b．A和苯甲醛的性质相似c．B与Br2易发生取代反应，难发生加成反应(2)C俗称富马酸。①C中含有官能团的名称为___________。②富马酸与马来酸()的部分性质如下表所示：熔点/℃沸点