高一化学开学摸底考（考试版）

20232024学年下学期开学摸底考高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，例如利用对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为332．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液氯、漂白液 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、冰水 D．空气、氮气、胆矾4．下列变化需加入氧化剂才能完成的是A． B．C． D．5．下列物质中所含的化学键，只有共价键的是A．KF B． C．HCl D．6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．胶体 C．稀盐酸 D．NaOH溶液7．关于元素周期律的应用，下列推测合理的是A．根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸B．根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸C．根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易D．根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应8．代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．和的混合物中的氧原子数目为C．氮气所含的质子数为D．溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液9．化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应不正确的是ABCD常见物质铁红刻蚀液复方氢氧化铝84消毒液有效成分NaClO用途红色涂料刻蚀回收铜抗酸药消毒剂A．A B．B C．C D．D10．某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是A．元素符号是K B．属于金属元素C．在化学反应中易失电子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族11．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A． B．C． D．12．实验室用NaCl固体配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列说法正确的是A．需称取23.4gNaCl固体B．将NaCl固体置于500mL容量瓶中并加水溶解C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低13．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAlRnA．原子半径： B．稳定性：C．酸性： D．上表中，元素Pb的金属性最强14．下列操作不符合实验安全规范的是A．在通风橱内制备有毒气体 B．可用熄灭少量燃着的金属钠C．实验剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔15．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是A．原子核外最外层电子数都是1B．单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOHD．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物16．下列实验装置不能达到实验目的的是①验证Na和水反应为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察钾元素的焰色④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A．① B．② C．③ D．④17．下列转化关系不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→Fe2O318．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作：下列说法中不正确的是A．NaOH的作用是除去Mg2+B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C．BaCl2必须在Na2CO3前加入D．试剂a为盐酸19．汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应：产生的大量使气囊迅速膨胀。下列判断正确的是A．是还原剂 B．的摩尔质量为65C．中N元素化合价1价 D．反应时，转移电子20．下列除杂试剂或方法不正确的是被提纯的物质杂质除杂试剂或方法ACO通过灼热的氧化铜B溶液加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D21．某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl、SO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl22．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变成红色氯水中含有B向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是C将点燃的放入盛满氯气的瓶中，火焰呈苍白色且产生大量白雾和反应生成D将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质A．A B．B C．C D．D23．已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2和dZ都具有相同的电子结构，下列关系正确的是A．原子序数：c>d>b>a B．离子的还原性：Y2>ZC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W24．氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在25．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是XYZWA．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZB．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成第II卷（非选择题共50分）二、非选择题：本题共5个小题，共50分。26．（10分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。（3）写出④⑤的化学方程式：④；⑤。（4）上述转化过程中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于复分解反应的是，属于分解反应的是。27．（10分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素②位于元素周期表的第周期族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是。（2）元素⑥的原子结构示意图是。（3）上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是(填化学式)。II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。序号实验①实验②实验操作现象溶液变为黄色（4）实验①中反应的离子方程式是。（5）实验②观察到的现象是，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是。（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。28．（10分）某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下：（1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是，步骤(Ⅰ)中铁单质参与的反应的离子方程式：。（2）检验溶液A中含有Fe2+应选用的试剂是_____(填字母)。A．酸性KMnO4溶液B．FeCl3溶液C．铁粉 D．KSCN溶液（3）步骤(Ⅱ)中加入的试剂X可以选择(填序号)。①Fe②Cl2③Fe3+④H2O2（4）步骤(III)中生成的Fe(OH)3固体的颜色是。（5）若最终获得ngFe2O3，则铁泥中铁元素的质量分数为。29．（10分）实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题：

（1）装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是。（2）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：

注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因。②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为。③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是。（3）①装置D中发生反应的离子方程式是。②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案：。30．（10分）某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+。（1）实验一：①i中溶液略微变红，说明待测液中存在。②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是(用离子方程式表示)。③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是(填字母序号)。a.未变质

b.部分变质

c.完全变质（2）实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想