一轮巩固卷1-2022年高考化学模拟卷（原卷版）2

备战2022年高考化学模拟卷()一轮巩固卷1(本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1Li7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127Ba—137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键的盐是()A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．C2H5OH2．下列物质属于有机物，且是弱电解质的是()A． B．H2CO3C．CH3CH2OHD．C12H22O11(蔗糖)3．下列物质的化学成分正确的是()A．生石膏a·H2OB．二乙酸乙二酯CH3COOCH2CH2OOCCH3C．碳铵(NH4)2CO3D．硫化亚铁4．蒸馏操作中不需要用到的仪器是()A． B． C． D．5．下列表示正确的是()A．硝基苯的结构简式 B．四氯化碳的电子式C．异戊烷的键线式 D．CH4的比例模型6．下列说法正确的是()A．2甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体C．K2O、K2O2互为同素异形体 D．和互为同位素7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是()A．(取代反应)B．(加聚反应)C．(消去反应)D．(氧化反应)8．反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A．3：1 B．2：1 C．1：3 D．1：19．下列说法不正确的是()A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀B．强酸、强碱、砂纸打磨、均会破坏铝表面的氧化膜C．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔D．NO是一种无色、无味的气体，达到一定浓度时有毒，对人有害无利10．下列说法不正确的是()A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉B．钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质C．刚玉的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石D．硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子11．下列说法不正确的是()A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素12．下列“类比合理的是()A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成C．与CO2反应生成和C，则Na与CO2反应可能生成Na2CO3和CD．往A溶液中加入过量氨水生成A沉淀，则往Cu溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀13．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是()A．Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32CaCO3+SO42D．向0.1mol·L1NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑14．关于酯类物质，下列说法不正确的是()A．三油酸甘油酯可表示为B．酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应获得C．1mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应15．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表：元素相关信息X该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂Y地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒Z同周期中该元素的简单离子半径最小下列说法正确的是()A．气态氢化物稳定性：QXB．QW4和QY2熔化，克服的作用力相同C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H++OH=H2OD．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料16．关于化合物HSO3Cl的性质，下列推测不合理的是()A．具有强氧化性B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硫酸17．关于化学反应的方向说法合理的是()A．放热反应都是自发的B．反应产物的分子数比反应物多，则该反应ΔS＞0C．已知某反应的ΔH>0、ΔS＞0，则温度升高反应能自发进行D．相同温度和压强下，一种给定的物质，其、均为定值18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃时，pH＝3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NAC．0.1molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶119．室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是()A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有c2(H＋)=c(H+)·c(A－)+KW20．2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B2(g)2AB(g)ΔH，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是()05813T12.01.51.31.0T22.01.151.01.0A．与T2K相比，T1K时分子动能大，活化分子百分数增大B．T2K，5~8min内，v(A)=0.05mol·L－1·min－1C．T1K，到13min时，反应已达到平衡状态D．反应达到平衡后，升高温度，平衡左移21．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，N2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是CO32(aq)+H+(aq)HCO3(aq)ΔH1HCO3(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH3OH(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH4A．ΔH1ΔH2 B．ΔH1+ΔH2C．ΔH1ΔH2+ΔH3 D．ΔH2ΔH422．某大学科研团队，在光电催化体系中，利用双极膜处理烟气中的SO2，工作原理如下图所示，O2在电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基()，下列有关说法不正确的是()A．该装置把电能和光能转化成化学能B．阳极电极反应式：SO22e+4OH=SO42+2H2OC．该装置处理标准状况下5.6LSO2时，有0.25molH+透过膜aD．该装置中总反应方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO423．25℃时，用NaOH调节0.10mol·L1H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.10mol·L1。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是()A．25℃时，H2C2O4溶液的Ka2=1.0×104.2B．0.10mol·L1H2C2O4溶液和0.10mol·L1Na2C2O4溶液中c(HC2O4)前者大于后者C．c(Na+)=0.10mol·L1的溶液中，c(H＋)+c(H2C2O4)=c(C2O42)+c(OH―)D．25℃时HClO溶液的，在足量的0.10mol·L1NaClO溶液中滴加少量0.10mol·L1H2C2O4溶液，发生反应2ClO+H2C2O4=2HClO+C2O4224．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：下列说法不正确的是()A．制备乙二醇的总反应为+H2OB．环氧乙烷能与二氧化碳反应生成可降解的有机物C．二甘醇的分子式是C4H10O3D．X的结构简式为25．下列实验方案设计、现象与结论都正确的是()实验目的方案设计现象和结论A探究Fe2+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱在两支试管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.1mol•L1FeCl3溶液和0.1mol•L1CuSO4溶液各0.5mL若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+B探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态C探究油脂在碱性条件下的水解在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量清液，加入新制氢氧化铜若出现绛蓝色，则油脂已发生水解D探究Cu与硫酸的反应铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO3固体未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．(4分)填空：(1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性___________(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：________________________________。(2)已知物质的熔点对比如表：物质熔点/℃物质熔点/℃67224730633的熔点低于的沸点原因是：_________________________。27．(4分)已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为1.17g·cm3。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024g·cm3。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________mol/L。(2)所得Cl2理论上可制得漂白粉有效成份的质量为：___________g。(写出计算过程)28．(10分)化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400~500g·molˉ1。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为标准状况下的体积)请回答：(1)组成无水X的四种元素是_______(填元素符号)，X晶体的化学式是_______。(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_________________________。(3)无水X可被Cl2氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为_________________________。(4)可利用X来鉴别Fe2+和Fe3+，原因是_________________________。(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_________________________。29．(10分)碳和硅是带来人类文明的重要元素。(1)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式_____________________。(2)100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于VL真空恒容容器中，已知：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+4CO2(g)+H2O(g)，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。(分压=总压×物质的量分数)①下列说法不正确的是_______。A．可通过CO2(g)和H2O(g)的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的CO2(g)和H2O(g)，Na2CO3(s)最终将完全转变为NaHCO3(s)②上述平衡体系t1时刻总压为p(如图)，保持温度不变，t1时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到t2时刻达到平衡，在图中画出t1t3时体系的总压______。(3)大气中部分CO2溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：①CO2(g)CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+HCO3(aq)K2其中pCO2为CO2(g)在空气中的分压，c(CO2)为CO2在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_______mol/L(用K1、K2、p、x、Kw表示，考虑水的电离，忽略HCO3的电离)(4)甲烷气相热分解反应方程式为：2CH4→C2H6+H2，该反应的机理如下：①CH4→CH3+H，②_____________________，③H+CH4→CH3+H2④H+CH3→CH4，补充反应②反应方程式：_____________________。(5)在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4(镁橄榄石)CaMg2Al2Si3O12(钙镁石榴子石)CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4(镁橄榄石)CaMg2Al2Si3O12(钙镁石榴子石)摩尔质量(g/mol)278140418密度(g/cm)2.703.223.50地壳中存在CaAl2Si2O8、Mg2SiO4和CaMg2Al2Si3O12，在地壳区域高压条件下，有利于_______(写化学式)生成，试结合上述数据解释原因_____________________。30．(10分)某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣(主要含砷、铜、镍、钴、银的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下：已知：a．氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根(AsO43)和亚砷酸根离子(AsO33)的形式存在；砷酸铁(FeAsO4)难溶于水。b．ZnO+2NH3+2NH4+→Zn(NH3)42++H2OZn(NH3)42+→Zn2++4NH3Zn2++2OH→Zn(OH)2↓Zn2++CO32→ZnCO3↓请回答：(1)步骤Ⅰ，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是__________________。(2)下列说法正确的是___________。A．步骤Ⅱ过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钴、银B．加入硫酸亚铁、空气和KMnO4的目的是为了将砷元素转化为沉淀C．步骤Ⅳ蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气D．步骤Ⅲ过滤后所得滤渣中含有