2024届河北省鸡泽县某中学高考化学五模试卷含解析

2024届河北省鸡泽县第一中学高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、溪化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

2、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(?C(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()

A.增大压强，平衡不移动，则m=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

I).保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

3、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

I).乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

4、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

5、X、Y、Z、VV为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电子,

Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()

A.简单离子半径：VV>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

6、某未知溶液可能含Na+、NHJ、F-、1一、Cl>CCV、SO/-。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe2+、Na\Cl-B.一定不存在「、SOj2-

C.一定呈碱性D.一定存在NH』+

7、对于反应2N2O5（g）T4NC）2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NCh+02慢反应

第三步NO+NO3-*2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.P（第一步的逆反应）v贝第二步反应）

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

8、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

产生黄绿色气体

A向CO2O3中滴加浓盐酸氧化性：Cl2>C02O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K“Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2nio!/L的KI溶液与1mLImol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCh溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CI).D

9、有机物■〈是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

10、下列装置不能完成相应实验的是

演

的

四

氯

化

碳

溶

液

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CXh中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

11、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是()

A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合.产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

12、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H1O+2OH=2A1O2+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2O+CO2t+H2O

2+3+

D.FeCL溶液中通入Ch：2Fe+CI2=2Fe+2Cl-

13、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23P§C.3s23p4D.3s23P，

14、朋(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气杰水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是()

1

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)4-O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJmoi

B.N2H4的燃烧热534kJ・moP

C.相同条件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2moiH2O®所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

高温

15、硫酸亚铁镂受热分解的反应方程式为2(NHJFe(SO)^=Fe2Ox+2NH3T+N2?-F4SO2T+5H2O,用N,、表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.1L0.1moI-L-*(NH1)2Fe(SO.)2溶液中Fe?+的数目小于0.1NA

B.将1molSO?和1molO?允分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0g"N2中含有的中子总数为1.6NA

16、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

图形1段水

■

配制1.0mol•L

一%aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸懦实验中将蒸

使用操10.00mLNazCOs

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于1.0出

mol•L-1

A.AB.BC.CD.D

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是（）

7A1_§_L

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：I3=I2+I

向1mL浓度均为0.05niol-L4NaCkNai的混合溶液中滴

B^(AgCl)<^P(AgI)

力口2滴0.01mol，I『AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3coOH的酸性强

液和0.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180'C共热，制得的气体通入酸性KMnO4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

B.B

19、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4.去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FcCb溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反应

20、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU(OH)2,加

热

向FelNO,溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

H2sO’和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2S溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSCX溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

21、按照物质的组成分类，属于()

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

22、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

。OH0H

U„HCNIH+I

己It如n：一C-H-------►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为一0

(2)E-F的反应类型为一,G中官能团的名称为一o

(3)A-B的化学方程式为o

(4)反应G-H的试剂及条件是。

⑸写出符合下列条件的D的同分异构体：。

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

⑹写出以溟乙烷为原料制备H的合成踣线(其他试剂任选)o

24、(12分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A@N>0H)H20.H2O2D①N10H/H9o?

.---->B---►C

CHCl0H*0ITCn/A

F

CH；Cia

ECHjCHONiOlUHiO

A

CHCH银氨溶液♦

23wS一咖啡酸

CAPE-H*~

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为一。

(2)C生成D所需试剂和条件是一e

(3)E生成F的反应类型为—o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为—o

(6)芳香化合物X是G(C9HMh)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

I).能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

H=CCHO

(7)参照上述合成路线，以([)和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备7个的合成路线.

25、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为U.0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50c时制备ClOio

实验I：制取并收集CKh,装置如图所示：

H?SO4

■AN?

NaCIOjSN.jSOjWIi双气好用

B

(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式。

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)

装置。

实验H：测定装置A中CKh的质量，设计装置如图：

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CIO?由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVwr+SQ/，)。

⑶装置中玻璃液封管的作用是_____________o

(4)滴定终点的现象是___________________°

⑸测得通入C1O2的质量m(CIO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1m»l・L」AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究F/+产生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或—反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液

液体试剂加人铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.lmol・LTAgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.lmol・L”的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和N（h一传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe"产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为F/+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后_（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为一。

27、（12分）草酸钱［（NHJ2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定CatMg?.的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

（填化学式）；若观察到,说明分解产物中含有COo草酸铉分解的化学方程

式为。

（2）反应开始前，通入氮气的目的是_________________________o

（3）装置C的作用是o

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铉,

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.01（）（lmol/LKMnOa溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为mmol/Lo

28、（14分）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)A〃=+93.0kJ-moF1

②CH30H(g)+；€>2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-moF1

③甲醇的燃烧热为726.51kJmoI,o

要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为

（2）甲醇可采用煤的气化、液化制取（CO+2H2=CH30HAH<0）o在TiC时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量

之和为31noi的和CO,反应达到平衡时CH30H的体积分数（V%）与工^■的关系如图所示.

n（CO）

115

23.52f

“(CO)

n(H)

①当起始2=2,经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v（H2）=0.ln】ol-L」min/，则该条件CO的平衡转

n(CO)

化率为;若其它条件不变，在T2c（T2>T。下达到平衡时CO的体积分数可能是一（填标号）

11八1I1

A.<—B.=­C.——D.E.>-

444333

②当曲

=3.5时，达到平衡状态后，CH30H的体积分数可能是图象中的点（选填"D"、"E”或"F”）。

一口n(CO)

（3）制甲醇的CO和H?可用天然气来制取:CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol・LT

的CH4和C（h,在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的A"（选

填“大于”“小于”或“等于”）Oo压强pi（选填“大于”或“小于”）P2。当压强为P2时，在y点：叫（选

填“大于”“小于,，或“等于加㈤。若p2=6Mpa,则T°C时该反应的平衡常数%=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压乂物质的量分数）。

（4）研究表明：CO2和出在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为COz（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）［反应I］0

①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入Z.OmolCCh和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C（h

的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是一（填"A”、或"C”）。

②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）［反应U］。维持压强

不变，按固定初始投料比将CO2和Hz按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)CO2实际转化率（％）甲醇选择性（％）

54312.3423

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO：中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是0

29、（10分）有机物A、B结构如图：

OHOHOH

A：OOCHB：

kJkAJLc8M

完成下列填空：

（1）等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为。

（2）写出B与足量溟水反应的化学反应方程式o

ONiON1

（3）欲将B转化为人，则应加入;若在B中加入足量Na2c03溶液，则B转化为（填

写结构简式）。

（4）某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式；能鉴别A、B的试剂是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。母小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A・淡化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以滨化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.滨化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以滨化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.滨的非金属性比碘强，所以淡化氢比碘化氢稳定，故C借误；

D.澳的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比澳化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

2、D

【解题分析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体枳相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走3生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

3、B

【解题分析】

戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6・3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Ge,Ge的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊＞己＞庚，B项正确；

C.根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的Sic「有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na卡的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成Na2（h,NazCh中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

4、A

【解题分析】

40

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：―-——xl00%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素

40+12+16x3

4。

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=三*=8且，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g・8g=2g,设

生成的氧化钙质量是X,

型

CaCO3-CaO+C02T

5644

x2.0g

5644

—=-＞x=2.56g,

x2g

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确；

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误：

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于瓯。

5、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S?•和C1•的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S'>。。，故A错误；

B.N的气态氢化物N%与C1的气态氢化物HC1相遇生成NH4c1,现象为有白烟产生，故B正确；

C.IKN、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NH5S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强,而H2s03的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为Bo

6、B

【解题分析】

2

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\F>CP、CO.?\SO.*,将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v（第一步的逆反应）>v（第二步反应），故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：Co

8、D

【解题分析】

A.向C02O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Ch<

Co2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的辄化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++21=2Fe2++I2,10mL2moVL的KI溶液与ImLlmoI/LFeCb溶液反应后KI过量,由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCh反应有可逆性，故D正确；

故选Do

9、C

【解题分析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于燃类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

10、B

【解题分析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.澳乙烷、乙醇、水蒸气都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中澳的四氯化碳溶液褪色

说明溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3・H2O=NH4++OH-，CaO与水反应放热、同时生成Ca（OH）2,反应放出的热量促进

NH3-H2O分解产生氨气，同时Ca（OH）:电离出OH,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选

11、B

【解题分析】

A.二氧化硫与酸性高钵酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高钵酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮（N为+4价）通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠（N为+3价）和硝酸钠（N为+5价），所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化佞，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选:B,

12、C

【解题分析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2AI+2H2O+2OH=2AIOz+3H2T，A

正确；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：AKOHH+OH=AlO^+ZIhO,B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCXh+ILOuiOH+H2c0.3,C错误；

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正确；

故合理选项是Co

13>C

【解题分析】

A选项，3s23P3为p元素；B选项，3s23P§为C1元素；C选项，3s?3p4为S元素；D选项，3s23P6为Ar元素。

【题目详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第IL族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

14、A

【解题分析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25moIN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脱燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+OMg)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N?为单质，故B错误。

C由N2H4(g)+(h(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.molL可知该反应是放热反应，所以1molN2H«g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2molFLOIg)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

15、B

【解题分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与02反应2so2+O2=^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSOz和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的OSmoKh,共1.5moL现不能完全反应，其物质的量大于1.5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

_214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3占一，N?占一，占一，根据反应可知，生成4moiS(h

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8N、，故C正确；

DAN的中子数=15-7=8,3.0g*N2的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

16、A

【解题分析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2cCh溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸馆实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

17、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为垃，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此。是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

18、A

【解题分析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有12和「，由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c（C「）和c（「）相同时，先生成AgL故可得&p（AgCl）＞Ksp（AgI）,与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

铳酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

19、D

【解题分析】

A.该有机物种有酸键（一。一）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCb溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO-）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,则Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,

可以和6molH2发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

20、A

【解题分析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU（OH）2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化除2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO』时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSI+Na2s。4,不能说

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【题目点拨】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

21、B

【解题分析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与减反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO?属于纯净物。

【题目详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故c错误；

D、SO?属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：B,

22、D

【解题分析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第皿族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

二、非选择题(共84分)

CHjCHCb

埃基、叛基白+2Cb光76+2HC1Hz/Ni,

23、苯甲醛C11H10O4取代反应(或水解反应)

CHOCHO

加热V、HQOH

CH,CH3